20xx人教版高中化學必修1第四章第四節(jié)氨銨鹽-文庫吧資料
2024-11-26 07:26本頁面
【正文】 多金屬有腐蝕作用，不能 用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷 壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。H 2O，但求氨水的質量分數(shù)、物質的 量濃度時，視溶質為 NH3。H 2O化學式不能寫成 NH4OH。H 2O為弱電解質） NH3分子 NH3﹑ NH3 H 2 O N H 4 + + OH 大量 少量無色、具有刺激性氣味的氣體氣體的密度 比空氣小、易液化 、 極易溶于水 (1∶700) 物理性質：（噴泉實驗） 一、氨 化學性質： ① NH3與水的反應 閱讀 [資料卡片 ]—— 氨水為什么顯堿性 ? NH 3 + H 2 O N H 3 HCl、 HBr、 SO NO2被水 吸收或 CO SO Cl H2S被 NaOH溶 液吸收來做噴泉實驗。 、純度要高、要充滿。 [實驗 4— 8] 氨的性質，注意觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象 ：燒杯中的水由玻璃導管進入燒瓶形成紅色的噴泉。 探究 1： ①、燒瓶內(nèi)為什么能形成噴泉？膠頭滴管（預先吸入水）的作用？ ②、溶液為什么變成紅色？ [實驗 4— 8] 氨的性質，注意觀察現(xiàn)象。 [實驗 4— 8] 氨的性質，注意觀察現(xiàn)象。哈伯 閱讀材料： 思考 ： 氨氣有哪些物理性質？ 2020年 4月 20日上午 10時 , 杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。雖然按照他自己的說法，這是 為了盡早結束戰(zhàn)爭 , 但哈伯這一行徑 , 仍然遭到了美、英、法、中等國科學家們的譴責，哈伯的妻子伊美娃也以自殺的方式以示抗議。為表彰哈伯的這一貢獻 , 瑞典科學院把 1918年的諾貝爾化學獎頒給了哈伯。使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面 , 加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展。氨銨鹽 弗里茨 哈伯 天使與魔鬼的化身 1904年 , 哈伯開始研究合成氨的工業(yè)化生產(chǎn) , 并于 1909年獲得成功 , 成為第一個從空氣中制造出氨的科學家。哈伯也從此成了世界聞名的大科學家。 由于在第一次世界大戰(zhàn)中，哈伯擔任化學兵工廠廠長時負責研制、生產(chǎn)氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭之中，造成近百萬人傷亡。 弗里茨 廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。 現(xiàn)象 ：燒杯中的水由玻璃導管
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