高一化學(xué)必修1第四章第四節(jié)-氨-硝酸-硫酸-新人教-文庫吧資料
2024-08-29 01:05本頁面
【正文】 堿 氨水呈弱堿性。H2O很不穩(wěn)定，受熱就會分解： 一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（ ） （ A） Cu與稀鹽酸 （ B） NaHCO3與 NaOH （ C） CaCO3與稀硫酸 （ D） NH4HCO3與稀鹽酸 D 思考 若在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是 （ ） A、濃硫酸 B、食鹽 C、硝酸鉀 D、硫酸銅 A 思考 比較甲和乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，甲是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)，乙是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)。 放出熱量，升高溫度。H2O == NH3↑+ H2O ← 濃氨水 ← 固體 CaO 思考： 有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？ 方法三 吸收水分，減少溶劑。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。 上一頁 下一頁 結(jié)束 回目錄 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧。 煙？ 這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化， 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ) . 高溫 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化劑 3 +2 （ 3） NH3具有還原性 3 6NO+4NH3=5N2+6H2O +2 0 3 6NO2+8NH3=7N2+12H2O +4 0 3 (1)氮肥 用途 : (3)化工原料 (2)致冷劑 無機(jī)：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等 有機(jī)：合成纖維、塑料、染料和尿素等 HNO3+NO NH3 NO NO2 生產(chǎn)硝酸原理： 侯德榜制堿法： NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 銨鹽 物理性質(zhì)： 銨鹽都是晶體 銨鹽都易溶解于水 銨鹽的形成： NH3 + H+=NH4+ 銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1） 銨鹽受熱易分解 NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑ ? NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑ +CO2↑ ? (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ? （ 2） 銨鹽與堿反應(yīng) NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ 運(yùn)用： 實(shí)驗(yàn)室用來制 NH 用于 NH4+的檢驗(yàn) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)： NH4++ OH－ =NH3↑ +H2O 銨鹽的用途 大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥 硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染 和制干電池的原料，也可以用于金屬的焊接，以除去金屬表面的氧化物薄膜。H 2O 混合物 氨氣降溫加壓液化 純凈物 NH3 NH3 、 NH4+ 、 OH、 H+ 討論 氨與水反應(yīng)后產(chǎn)物和離子各有哪些？ 氨氣的水溶液叫做氨水，是混合物，成份： “ 3+3”。 所以： 液氨是純凈物。H2O 氨水中的離子有：NH4+、 H+ 和 OH 液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)， 液氨所含的微粒是 NH3。H 2O NH3 NH4+ H2O OH H+ ④ 氨水保存： ① 分析氨水的成份 ： ③ 氨水的密度： NH3 紅色 變藍(lán) 弱堿性 NH3H2O， NH3H2O NH4++OH ② NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 （ 1 ： 700）， 所以 氨水顯 ______，既能使無色的酚酞溶液變成 ____，又能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙 ____。H 2O NH 3 上一頁 下一頁 結(jié)束 回目錄 氨的化學(xué)性質(zhì) （ 1）氨跟水反應(yīng) —— 顯弱堿性 NH 3極易液化，液氨在氣化時吸熱，利用這一性質(zhì)，液氨常用作致冷劑。③ 氣體純度不夠 . 思考： 通過氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)得到啟發(fā)，請設(shè)計一 CO2的噴泉實(shí)驗(yàn)。 ① 裝置氣密性問題 。 ② 儲氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)不變 ,人為增大外界壓強(qiáng)以造成內(nèi)外壓強(qiáng)差 . ① 減少瓶內(nèi)氣體物質(zhì)的量 .途徑是根據(jù)氣體物質(zhì)的性質(zhì) , 選擇不同的溶劑 .② 降低瓶內(nèi)氣體的溫度 .途徑是采用冰水袋冷卻燒瓶 ,使瓶內(nèi)氣體溫度降低 .③ 增大氣體的體積 .途徑是改變燒瓶的容積 (將膠頭滴管改為玻璃管 ,在玻璃管上 ,連接一個擠扁的洗耳球 .待燒瓶內(nèi)收集滿氨氣后 ,松開洗耳球的夾子 ,燒瓶內(nèi)氣體就會自動進(jìn)入洗耳球 ,從而達(dá)到增大氣體的體積 ,減少瓶壓強(qiáng)的目的 . 4)噴泉實(shí)驗(yàn)失敗的原因 5
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