滬科版化學高二上鋁和鋁合金的崛起3-文庫吧資料
2024-11-26 00:06本頁面
【正文】 lO2+H++H2O→ Al(OH)3↓ ⑶ .AlO2與 過量強酸 反應 總： AlO2+4H+→ Al3++2H2O AlO2+H++H2O→ Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+→ Al3++3H2O ⑷ .AlO2與弱酸反應 AlO2+2H2O+CO2→ Al(OH)3↓ +HCO3 ⑸ .AlO2與酸性鹽（如 NH4Cl）反應 NH4+ + H2O NH3 KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42 十二水硫酸鋁鉀 [KAl(SO4)2用作媒染劑和凈化劑。無色透明晶體，有酸味。 受熱易分解 2Al(OH)3 → Al2O3+3H2O 煅燒 ⑵ .能溶于強堿 Al(OH)3＋ OH－ → AlO2－ + 2H2O Al(OH)3＋ KOH→ KAlO 2 + 2H2O ⑶ .不穩(wěn)定性 Al(OH)3在水中存在下列電離平衡 : H2O+AlO2+H+ Al3+ +3OH Al(OH)3 酸式電離 堿式電離 氫氧化鋁的兩性如何體現(xiàn) ? 三、鋁鹽和偏鋁酸鹽 又稱 “ 白礬 ” 、 “ 鉀明礬 ” 、 “ 明礬 ” 。H2O→ Al(OH)3↓+ 3NH4+ 二、氫氧化鋁 氫氧化鋁可以溶解在 NaOH溶液和鹽酸中 , 不溶于氨水 . 難溶于水，白色絮狀沉淀，能凝聚水中懸浮物，吸收色素。 鋁熱反應：鋁熱劑發(fā)生的反應 ⑵ .寫出 Al與 MnO V2O WO3的反應式 2Al+WO3 → W+Al2O3 高溫 高溫 4Al+3MnO2 → 3Mn+2Al2O3 高溫 10Al+3V2O5 → 6V+5Al2O3 利用鋁的強還原性 思考：⑴ .鋁熱反應冶煉金屬的原理是什么？ 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ），熔點較低 ，且生成氧化鋁時放出大量熱 ，發(fā)出耀眼白光 B 2Al+6H2O → 2Al(OH)3↓+3H 2↑ 2Al+6H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑+4H 2O ( ) 2 ＋ 6e 即： 2Al+2H2O+2NaOH → 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ → 2AlO2－ +3H2↑ Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O 偏鋁酸鈉 偏鋁酸根 鋁與酸、水、強堿 : Al～ 注： 現(xiàn)象： 鋁片逐漸溶解 ,有大量氣泡出現(xiàn) . ⑹ .與堿（ NaOH）的反應 反應實質(zhì)： (只起堿的作用 ) 練習： ，將 Al粉除去，可選用的試劑是（ ） C ，一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中，一份投入足量鹽酸中，充分反應，產(chǎn)生等量氫氣。用于焊接鐵軌，冶煉某些難熔金屬。 現(xiàn)象： 放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。把內(nèi)層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置
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