滬教版化學(xué)高二上82鋁和鋁合金的崛起1-文庫吧資料
2024-11-26 00:11本頁面
【正文】 ______________________ ； 向氯化鋁溶液中逐加入偏鋁酸鈉溶液直至 過量 ____________________________； Al3++4OH→ AlO 2 +2H2O AlO2+4H+→Al 3++2H2O Al3++3OH→Al(OH) 3↓ Al3++3AlO2+6H2O→4Al(OH) 3↓ AlO2+H++H2O →Al(OH) 3↓ 鞏固練習(xí) 1： 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 鞏固練習(xí) 2： 在含 (SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到 ，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 解 :(1)Al2(SO)4過量 ,以 NaOH為標(biāo)準(zhǔn)。24H2O (1) 物理性質(zhì)：無色晶體、易溶于水 (2) 化學(xué)性質(zhì)：在水中完全電離 KAl(SO4)2 → K++Al3++2SO42 （膠體）有凈水作用 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （ 3）復(fù)鹽： 由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽，叫做復(fù)鹽。12H2O 或K2SO4是一種白色膠狀難溶性固體 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O △ 用于治療胃酸過多，是胃舒平的主要成分 問題：實(shí)驗(yàn)室如何制取氫氧化鋁 ? 取 12ml三氯化鋁溶液 ,向其中滴加 氫氧化鈉溶液至過量 取 12ml三氯化鋁溶液，向其中滴 加氨水至過量 氫氧化鋁的 實(shí)驗(yàn)室制法 ____氨水與 AlCl3溶液反應(yīng) AlCl3+→ Al(OH)3↓ +3NH4Cl 偏鋁酸鹽能否轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁 ? 在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸 在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳 結(jié)論 : 偏鋁酸鹽能與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀 NaAlO2+HCl+H2O → Al(OH)3↓ +NaCl Al(OH)3＋ 3HCl → 3AlCl3+3H2O NaAlO2+4HCl→ AlCl3 +NaCl ＋ 2H2O 2NaAlO2+CO2+3H2O→ 2Al(OH)3↓ +Na2CO3 （ 適量 CO2） NaAlO2+CO2+2H2O → Al(OH)3↓ +NaHCO3 （ 過量 CO2） 向 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如何？ v(HCl) n[Al(OH)3] ↓ A B C A→ B NaAlO2+HCl+H2O→ Al(OH)3↓ +NaCl B→ C Al(OH)3＋ 3HCl → 3AlCl3+3H2O 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ v(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ A B C 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH的體積的關(guān)系如何？ A→ B AlCl3+3NaOH→ Al(OH)3↓ +3NaCl B→ C Al(OH)3＋ NaOH → NaAlO2+2H2O 鋁離子只存在于酸性溶液中，偏鋁酸根離子只存在于堿性溶液中，兩者混合有何現(xiàn)象？ AlCl3+3NaAlO2 +6 H2O → 4Al(OH)3↓ +3NaCl 雙水解 4 、 制備 ： (1) 工業(yè)： 鋁土礦 （主要成分 Al2O3， 含 Fe2O3 、 SiO2) Al2O3 提純 用于電解制鋁
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