蘇教版化學(xué)選修5乙酸羧酸-文庫吧資料
2024-11-25 23:40本頁面
【正文】 3COOH CH3COO + H+ 如： 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 若此時(shí)中和掉 H+離子，則 H+濃度降低，平衡要削弱這種改變，所以，平衡會(huì)向右移動(dòng)，即繼續(xù)電離出 H+。 H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。 生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 ? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 濃硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 飽和 Na2CO3溶液 (防止暴沸 ) 酯化反應(yīng) 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃 H2SO4 酸和醇 起作用，生成酯和水的反應(yīng)。 化學(xué)性質(zhì) 弱酸性： H2SO3＞ CH3COOH＞ H2CO3 A、使酸堿指示劑變色 ： B、與活潑金屬反應(yīng)： CH3COOH CH3COO + H+ 2CH3COOH + Zn = Zn(CH3COO)2+ H2↑ 1. 酸的通性 代表物 結(jié)構(gòu)簡式 羥基氫的活性 酸性 與鈉反應(yīng) 與 NaOH的反應(yīng) 與 Na2CO3的反應(yīng) 乙醇 苯酚 乙酸 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 增強(qiáng) 中性 比碳酸弱 比碳酸強(qiáng) 能 能 能 不能 不能 能，得到CO2 能，得到HCO3 醇、酚、羧酸中羥基的比較 【 知識(shí)歸納 】 C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa 思考：乙酸能否與苯酚鈉反應(yīng)，可以的話，寫出方程式。 當(dāng)氫氧鍵斷裂時(shí)，容易電離出氫離子，使乙酸具有酸性。 如乙酸有一種類別異構(gòu)體： 乙酸 C H H H H O C O C H H H H O C O 甲酸甲酯 練習(xí)：試寫出 C3H6O2，屬于酸和酯的同分異構(gòu)體。教學(xué)目標(biāo) : 重點(diǎn) : 乙酸的 分子結(jié)構(gòu)和 化學(xué)性質(zhì) ⑴ 甲酸： HCOOH (蟻酸 ) ⑵ 苯甲酸： C6H5COOH (安息香酸 ) ⑶ 草酸： HOOCCOOH (乙二酸 ) ⑷ 羥基酸：如檸檬酸： 自然界中的有機(jī)酸 ⑸ 乳酸： CH3CHCOOH OH 羧酸 由烴基 (或氫原子 )與羧基相連構(gòu)成的有機(jī)化合物。 CH2COOH HOCCOOH CH2COOH 定義： 分類： 烴 基 不 同 羧 基 數(shù) 目 芳香酸 脂肪酸 一 元 羧 酸 二 元 羧 酸 多 元 羧 酸 CH3 C O O H
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