九年級(jí)化學(xué)上、下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)人教版(強(qiáng)烈推薦-文庫(kù)吧資料
2024-11-25 22:24本頁(yè)面
【正文】 用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵ 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 ⑶ 氣體收集方法：向上排空氣法 ⑷ 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H2的發(fā)生裝置。 可燃性： 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 完全燃燒 (氧氣充足 ) C+O2==== CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足 )： 2C+O2==== 2CO 高溫 高溫 還原性：C+2CuO==== 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng) ) 2Fe2O3+3C==== 4Fe+3CO2↑ 應(yīng) 用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用來(lái)吸附有毒氣體、有異味的氣體和色素等；炭黑用來(lái)制墨水，用來(lái)加到橡膠里能夠增加輪胎的耐 磨性；焦炭用于冶鐵。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。 第 6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的 物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 還原劑：奪取氧（即得氧）的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑： H C、 CO）。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。 ④ 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ② 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生 成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 化學(xué)方程式提供的信息包括 ① 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； ② 通過(guò)什么條件反應(yīng)： ③ 反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)（生成物）； ④ 反應(yīng)物和生成物 間的各種粒子的個(gè)數(shù)比； ⑤ 反應(yīng)物和生成物間的各物質(zhì)的質(zhì)量比； ⑥ 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)比 ＝體積比。 ） 點(diǎn)燃 含義： 以 2H2+O22H2O為例 ① 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件， 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。 ：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（ NH3， CH4除外） 7 （ 3）計(jì)算： =(各元 素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) )之和 ： (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) )之比 ： ⑴ 100%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) ) / 相對(duì)分子質(zhì)量 100% ⑵ X%純時(shí)：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ (相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù) ) / 相對(duì)分子質(zhì)量 X% 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 ，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0。 （ 1）表示方法及意義：如 Fe2+ ：一個(gè)亞鐵離子帶 2個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，為原子結(jié)構(gòu)示意圖 ； 質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陰離子， O2 電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如 Al3+ 質(zhì)子數(shù) 化合價(jià) +2 +2 a．寫法及意義： Mg：鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià) b．幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe3+： 3個(gè)鐵離子 +2 2 MgCl2：氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)； H2S：硫化氫中硫元素的化合價(jià)為 +2價(jià)。穩(wěn)定，不得失電子。 稀有氣體元素：如 He、 Ne。 d. 分類 非金屬元素：如 N、 C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： ≥4。 金 屬元素：如 Mg、 Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜ 4。 ② 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O：只表示 3個(gè)氧原子 c．有關(guān)元素周期表 發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 橫行（ 7個(gè)周期）： 各周期電子層數(shù)相同，從左至右，核電荷數(shù)逐漸增加。 表示一種元素 表示該種元素 的一個(gè) 原子 如 O：表示 氧元素和一個(gè)氧原子。 6 a. 書(shū)寫方法：若一個(gè)字母，要大寫；若二個(gè)字母，要一大二小。 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 物質(zhì)分類： 混合物 (由多種物質(zhì)組成 )：如空氣、各種溶液 物 單質(zhì)： 金屬、非金屬、稀有氣體 質(zhì) (由同種元素組成 ) 純凈物 有機(jī)化合物： CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)等 由一種物質(zhì)組成 ) 氧化物： H2O、 CO2 、CuO 化合物 : 酸： HCl H2SO4 HNO3 (不同種元素組成 ) 無(wú)機(jī)化合物： 堿： NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽： NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 上有 正 電） 原子核個(gè)電子 （不帶電） 12 原子 第一電子層上 有 2個(gè)電子 ⑵ 在原子中，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ⑶ 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 決定原子的質(zhì)量 ：原子核（即質(zhì) 子數(shù)和路子數(shù)） 決定元素種類： 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ⑷ 原子最外層電子數(shù)三決定 : 決定元素的分類、化學(xué)性質(zhì)： 原子最外層電子數(shù) 說(shuō)明： ① 最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)一般相似，但不一定都相似（如 Mg和 He 最外層電子數(shù)為 2）； ② 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（如 He 和 Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 原子的質(zhì)量 ⑸ 相對(duì)原子質(zhì)量＝ C— 121/12 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 的質(zhì)量 元素 ⑴ 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 原子：金屬、稀有氣體、某些非金 屬固體 (如金剛石、石墨、單晶硅等 )。 裝置：（與分解雙氧水制取氧氣的裝置同） 氫能源 三大優(yōu)點(diǎn) :無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣。步驟 :① 先通氫氣， ② 后加熱； ③ 反應(yīng)完畢，停止） 5 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有： H C（固體）、 CO。） △ ⑵ 還原性：（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO Cu + H2O 現(xiàn)象：黑 色粉末變紅色，試管口有水珠生成。 （白色） （藍(lán)色） 二、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： 點(diǎn)燃 ⑴ 可燃性（用途：高能燃料；
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