232氧化劑和還原劑(2)-文庫(kù)吧資料
2024-11-25 07:47本頁(yè)面
【正文】 劑反應(yīng)時(shí) ， 應(yīng)與還原性最強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí) ， 應(yīng)與氧化性最強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 ? 例 2 已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO Cl － 、 H2O2均有還原性 ，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的順序?yàn)?SO2 ＞ I－ ＞ Fe2＋＞ H2O2 ＞ Cl － ， 則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( ) ? A. 2 Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2 Fe2＋ ＋ SO42－ ＋ 4H＋ ? B. I2＋ SO2＋ 2H2O=== H2SO4＋ 2HI ? C. 2Fe2＋ ＋ I2===2 Fe3＋ ＋ 2I－ ? D. H2O2＋ SO2=== H2SO4 [解析 ] A項(xiàng) ， SO2是還原劑 ， Fe2＋ 是還原產(chǎn)物 ， 還原性 SO2＞ Fe2＋ ， 能發(fā)生； B項(xiàng) ，SO2是還原劑 ， HI是還原產(chǎn)物 ， 還原性SO2＞ I－ ， 能發(fā)生； C項(xiàng) ， Fe2＋ 是還原劑 ，I－ 是還原產(chǎn)物 ， 還原性 Fe2＋ ＞ I－ ， 與已知信息矛盾 ， 不能發(fā)生； D項(xiàng) ， SO2是還原劑 ， H2O2是氧化劑 ， 還原性 SO2＞ H2O2，能發(fā)生 。 ? 應(yīng)當(dāng)注意的是：判斷氧化性或還原性的依據(jù)是得失電子的難易程度，而不是得失電子數(shù)目的多少，所以反應(yīng)條件越容易，反應(yīng)速度越快，氧化性或還原性就越強(qiáng)，反之則弱。 如： ? H2S為強(qiáng)還原劑；濃 H2SO4為強(qiáng)氧化劑 ， 單質(zhì) S和SO2既有氧化性 ， 又有還原性 。 變價(jià)元素位于最高價(jià)態(tài)時(shí) ， 只有氧化性；位于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性 ， 處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性 。 在 相 同 條 件 下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng) ， 其最終產(chǎn)物是 ( ) ? A. NaCl、 NaClO ? B. NaCl、 NaClO3 ? C. NaClO、 NaClO3 ? D. NaClO NaClO4 ? [解析 ] 在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋ 1→＋ 5和＋ 1→－ 1， 既然 NaClO2也有類似的反應(yīng) ， 即氯元素的化合價(jià)既有升高 ， 也有降低 ， A項(xiàng) ， 氯元素的化合價(jià)均降低； D項(xiàng)氯元素的化合價(jià)均升高； B項(xiàng) 、 C項(xiàng) ，與題意相符 ， 但選項(xiàng) C中 NaClO不是最終產(chǎn)物 ， 繼續(xù)發(fā)生類似反應(yīng) 。 ? ③ 數(shù)字表示某原子失去電子 (也是另一元素得到電子 )的總數(shù) 。 ? ? 注意： ① 單線橋必須畫在反應(yīng)物中 ， 且箭號(hào)從還原劑中 ________指向氧化劑中 ________。 ?
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