高一化學(xué)氧化劑和還原劑-文庫吧資料
2024-11-19 04:31本頁面
【正文】 n2＋ 、 Ce3＋ 、 Fe2＋ C． Ce3＋ 、 Fe2＋ 、 Sn2＋ D． Fe2＋ 、 Sn2＋ 、 Ce3＋ 解析： 氧化還原反應(yīng) Ce4＋ ＋ Fe2＋ Fe3＋ ＋ Ce3＋ 中，氧化劑為 Ce4＋ ，還原劑為 Fe2＋ ，氧化產(chǎn)物為 Fe3＋ ，還原產(chǎn)物為 Ce3＋ ；氧化還原反應(yīng) Sn2＋ ＋ 2Fe3＋ 2Fe2＋ ＋ Sn4＋ 中，氧化劑為 Fe3＋ ，還原劑為 Sn2＋ ，氧化產(chǎn)物為 Sn4＋ ，還原產(chǎn)物為Fe2＋ 。 答案： C 名師點(diǎn)睛： 依據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)鍵是找對(duì)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 =====點(diǎn)燃 解析： (1) ， Fe失去電子， Fe是還原劑， Fe被氧化， Fe發(fā)生氧化反應(yīng)， FeCl3是氧化產(chǎn)物 ； ，Cl2得到電子， Cl2是氧化劑， Cl被還原， Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物。 變式應(yīng)用 1．分析下列氧化還原反應(yīng)并按要求填空。 解析： ， KClO3失去電子， KClO3是還原劑， O被氧化， KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)， O2是氧化產(chǎn)物； ， KClO3得到電子， KClO3是氧化劑，Cl被還原， KClO3發(fā)生還原反應(yīng)， KCl是還原產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 3．根據(jù)反應(yīng)的難易判斷 不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。 答案： 、 Cl2 HNO濃 H2SO4 KMnO FeCl3 2． Al、 Zn、 Fe C、 H2 CO 綜合拓展 二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較 1． 根據(jù)難易規(guī)律判斷 越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。 (2)某些
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