新人教版化學(xué)選修3高中金屬晶體之三-文庫吧資料
2024-11-25 05:44本頁面
【正文】 烈的靜電吸引作用 C．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬 D．金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān) 【 解析 】 金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的 “電子氣 ”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，故金屬鍵無飽和性和方向性；金屬鍵中的電子屬于整塊金屬共用；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強烈作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也存在金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用；金屬的性質(zhì)及固體的形成都與金屬鍵強弱有關(guān)。 特別提醒： 金屬晶體的熔點差別很大，有的在常溫下是液體，而鐵、鎢等金屬熔點很高。 2．金屬鍵強弱的比較 金屬鍵的強度主要決定于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)，原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。 思考感悟 3．金屬晶體采用密堆積的原因是什么？ 【 提示 】 由于金屬鍵沒有飽和性和方向性，金屬原子能從各個方向互相靠近，從而導(dǎo)致金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式是堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間。 頂角 中心 高 (2)密置層在三維空間堆積 ① 六方最密堆積 如圖所示，按 ABABABAB…… 的方式堆積。 同一直線上 Po ② 體心立方堆積 將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，并使非密置層的原子稍稍分離。 (2)金屬導(dǎo)電的微粒是電子，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的微粒是陽離子和陰離子；金屬導(dǎo)電過程不生成新物質(zhì)，屬物理變化，而電解質(zhì)導(dǎo)電的同時要在陰、陽兩極生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故二者導(dǎo)電的本質(zhì)是不同的。 金屬鍵 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 (3)用電子氣理論解釋金屬的性質(zhì)。 2．金屬晶體 (1)在金屬晶體中，原子間以 __________相結(jié)合。 【 提示 】 相同點：三種化學(xué)鍵都是微粒間的電性作用。 (2)成鍵微粒是 _____________和_____________。 。第三節(jié) 金屬晶體 學(xué)習(xí)目標 —
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