新人教版化學選修3高中金屬晶體之三(專業(yè)版)
【正文】 如：汞在常溫下是液體，熔點很低 (－ ℃ )，而鐵等金屬熔點很高 (1535 ℃ )。 (4)顏色 由于金屬原子以最緊密堆積狀態(tài)排列，內(nèi)部存在自由電子，所以當光輻射到它的表面上時，自由電子可以吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，這就使得絕大多數(shù)金屬呈現(xiàn)銀灰色以至銀白色光澤。 ② 面心立方最密堆積 如圖所示，按 ABCABCABC…… 的方式堆積。 。 同一直線上 Po ② 體心立方堆積 將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，并使非密置層的原子稍稍分離。 (2)導熱性 自由電子在運動時與金屬離子碰撞而引起能量的交換，從而使能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，使整塊金屬達到相同的溫度。比較依據(jù)：看價電子數(shù)和原子半徑，價電子數(shù)： MgAl， Mg＝ Ca， MgK，KCa；原子半徑： MgAl， MgCa， MgK，KCa，綜合分析，鎂的硬度小于鋁；鎂的熔、沸點高于鈣；鎂的硬度大于鉀；鈣的熔、沸點高于鉀。 陽離子半徑越小，所帶的電荷數(shù)越多，自由電子越多，相互作用力就越大，熔點就會相應升高。 (2)同主族金屬單質(zhì)，從上到下 (如堿金屬 )熔、沸點降低。 2．金屬鍵強弱的比較 金屬鍵的強度主要決定于金屬元素的原子半徑和價電子數(shù)，原子半徑越大，價電子數(shù)越少，金屬鍵越弱，原子半徑越小，價電子數(shù)越多，金屬鍵越強。 (2)成鍵微粒是 _____________和_____________。 相對滑動 排列方式 定向移動 思考感悟 2． (1)金屬晶體都是純凈物嗎？ (2)金屬導電與電解質(zhì)溶液導電有什么區(qū)別？ 【 提示 】 (1)金屬晶體包括金屬單質(zhì)及其合金。金屬導電性正是由于金屬原子之間共享了價電子，才使得金屬晶體中有了自由移動的電子，也才能在外電場的作用下使電子作定向移動形成電流。由此判斷下列說法錯誤的是 ( ) A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔、沸點高于鈣 C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔、沸點高于鉀 【 思路
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