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正文內(nèi)容

混合物的分離和提純物質(zhì)的檢驗(yàn)-文庫吧資料

2025-02-13 18:08本頁面
  

【正文】 的目的是 ___________________________ 。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有的 Ca、 Al、 Fe三種元素。 ③ 由于雜質(zhì)是炭黑和有機(jī)物,二者都易燃燒,而二氧化錳不與氧氣反應(yīng),所以可通過高溫灼燒的方法除去雜質(zhì)。炭黑和 MnO2都不溶于水,而 ZnCl NH4Cl均溶于水,所以可通過溶解、過濾分離,然后再蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶得到 ZnCl NH4Cl晶體的混合物??捎? 方法除去雜質(zhì)以得到二氧化錳。 向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?,趁熱過濾,將濾液蒸發(fā)冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為 ZnClNH4Cl晶體的混合物 ②用什么方法可將 NH4Cl、 ZnCl2晶體的混合物分離開? 。 Zn- 2e- ===Zn2+ 42 2 2 2 OM nO NH e M n O NH H? ? ? ? ?2 2 3 3 2-+ + + + (2)鋅皮和碳棒的回收: 用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷洗干凈,將電池內(nèi)的黑色粉末移入燒杯中。 江蘇揚(yáng)州 )某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動課,讓學(xué)生從廢舊電池中回收碳棒、 MnO NH4Cl、 ZnCl2等物質(zhì),整個實(shí)驗(yàn)過程如下。再將 Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是 Ba(NO3)2溶液,無現(xiàn)象的是 KCl溶液。 山東日照 )現(xiàn)有① Al2(SO4)② Ba(NO3)③ NaOH、④ CuCl⑤ KCl五種物質(zhì)的溶液,不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是 ( ) A.④③①②⑤ B.③①④②⑤ C.②③④①⑤ D.⑤④③②① 答案: A 解析: 首先將藍(lán)色的 CuCl2溶液找出,用它與其余溶液反應(yīng),產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是 NaOH溶液。由該實(shí)驗(yàn)得到的正確結(jié)論是( ) Cl- Fe3+ 答案: B 24SO? 4NH? 解析: 溶液 A中加入鹽酸和 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 A生成,說明原溶液中有 、 或 ,因?yàn)? 、 和 H+ 、 相遇會被氧化成 ;溶液 B與 AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀 B不能說明原溶液中有 Cl- ,因?yàn)樵诘谝徊街屑尤肓他}酸;溶液 C中加入 KSCN,溶液變血紅色,只能說明溶液 C中有 Fe3+ ,而不能說明原溶液一定有 Fe3+ ,因?yàn)榭赡茉芤褐杏?Fe2+ 被后來加入的 H+ 、 氧化成 Fe3+ ;能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的一定是 NH3,所以說明原溶液中一定含有 。 鹽城 )某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。 濰坊 )某溶液含有 Ⅲ 中的離子 (見下表 ),欲用 Ⅰ 中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有 Ⅱ 中的離子,能夠成功檢驗(yàn)的是 (說明:在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作 )( ) 選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ Ⅲ A 稀氨水 Al3+ Mg2+ B 稀硝酸、 AgNO3溶液 Cl- I- C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀鹽酸、 BaCl2溶液 答案: D 24SO?23SO? 解析: A項(xiàng),稀氨水和 Mg2+ 、 Al3+ 反應(yīng)都生成白色淀淀; B項(xiàng),AgI沉淀的黃色將 AgCl沉淀的白色掩蓋; C項(xiàng), Fe3+ 遇 KSCN溶液呈血紅色; D項(xiàng), 在稀鹽酸中與 BaCl2溶液不反應(yīng),而 與 Ba2+ 在稀鹽酸中反應(yīng)生成白色沉淀 BaSO4。 山東寧陽 )為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑 (括號內(nèi)物質(zhì) )不能達(dá)到目的的是 ( ) (BaCl2) (KSCN) (淀粉溶液 ) (石蕊試液 ) 答案: A 解析: A項(xiàng),如果 Na2SO3變質(zhì)則生成 Na2SO4,但 Na2SO3和 Na2SO4都與 BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀,故不能檢驗(yàn)是否變質(zhì); B項(xiàng),F(xiàn)e2+ 變質(zhì)生成 Fe3+ ,會和 KSCN反應(yīng)使溶液顯血紅色; C項(xiàng),KI變質(zhì)生成 I2,遇淀粉液變藍(lán)色; D項(xiàng), HCHO變質(zhì)生成 HCOOH,遇石蕊試液變紅色。 天河模擬 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) N2中的少量 O2:通過灼熱的 CuO粉末,收集氣體 CO2中的少量 HCl:通入 Na2CO3溶液,收集氣體 FeCl2溶液中的少量 FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾 KCl溶液中的少量 MgCl2:加入適量 NaOH溶液,過濾 答案: C 解析: A項(xiàng), O2與 CuO不反應(yīng),不能除去 N2中的 O2; B項(xiàng),應(yīng)用飽和的 NaHCO3溶液; C項(xiàng), 2Fe3+ + Fe===3Fe2+ ,過濾后達(dá)到除雜目的; D項(xiàng),加入 NaOH溶液會引入新雜質(zhì) Na+ 。 山東德州 )下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) 物質(zhì) (雜質(zhì) ) 除雜方法 A Cl2(HCl) 將氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 B CO2(SO2) 將氣體通過盛有碳酸鈉溶液的洗氣瓶 C FeCl2(FeCl3) 加入氫氧化鈉溶液后過濾 D SiO2(CaCO3) 加入鹽酸后過濾 答案: D 解析: A項(xiàng), Cl2和 HCl都能被 NaOH溶液吸收; B項(xiàng), CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+ Na2CO3+ H2O===2NaHCO3; C項(xiàng), FeCl FeCl3都與 NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀; D項(xiàng), CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成 CaCl H2O和 CO2,而 SiO2與鹽酸不反應(yīng),過濾達(dá)到除雜目的。思維方式為:官能團(tuán) —— 性質(zhì) ——方法的選擇。 ③檢驗(yàn)有機(jī)物的燃燒情況:觀察是否可燃 (大部分有機(jī)物可燃,四氯化碳和少數(shù)有機(jī)物不可燃 )、燃燒時黑煙的多少 (可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯 )、燃燒時的氣味 (如識別聚氯乙烯和蛋白質(zhì) )。 ②檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物的密度:觀察不溶于水的有機(jī)物在水中的浮沉情況,可知其密度比水的密度小還是大。 因材施教 一、常見有機(jī)物的檢驗(yàn) 有機(jī)物的檢驗(yàn)主要有以下四種方法: ①檢驗(yàn)有機(jī)物的溶解性:通常是加水檢驗(yàn),觀察有機(jī)物是否能溶于水。為了使雜質(zhì)除盡,一般加入稍過量的試劑,使雜質(zhì)完全除去,這樣就有可能帶入了一定量的新雜質(zhì),過量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。 在除雜過程中引入了新雜質(zhì)。 甲、丙、戊 乙 沒有明顯變化的是濃硫酸,有無色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或?qū)υ嚬苓M(jìn)行加熱,結(jié)論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 ) (3)完全錯誤的是 。5H 2O晶體中 變白者為濃硫酸 (1)其中可行的是 。 選擇的試劑 (填序號 ) 實(shí)驗(yàn)操作 (填序號 ) 答案: 選擇的試劑 (填序號 ) ⑦ ⑤ ② 實(shí)驗(yàn)操作 (填序號 ) A B DF 實(shí)驗(yàn)二 物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評價(jià) 物質(zhì)鑒別題的一般簡答步驟為:各取少量 (或適量 )―→ 溶解―→ 加試劑 ―→ 必要操作 ―→ 描述現(xiàn)象 ―→ 得出結(jié)論,注意不可在原試劑瓶中直接加試劑,應(yīng)取少量固體先配成溶液。 供選擇的實(shí)驗(yàn)操作有: ; ; ; ;; 。試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成 NaNO3溶液。 23SO? 24SO?23SO?24?2CO? 實(shí)驗(yàn)探究 新課標(biāo)要求:通過以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的多種探究活動,使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意義,促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。 4.(2023 【 例 2】 考查混合物的分離和提純方法 下列實(shí)驗(yàn)可行的是 ( ) Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3雜質(zhì) NaOH溶液除去 CO2中混有的 HCl氣體 答案: A 解析: A項(xiàng)中銅粉可與 AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成 Cu(NO3)2和 Ag,從而除去 AgNO3雜質(zhì),故 A正確; B項(xiàng)中 NaOH能與 CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),達(dá)不到除雜質(zhì)的目的,故 B不正確; C項(xiàng)中可用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)的蛋白質(zhì),而濃硫酸無此性質(zhì),故 C不正確; D項(xiàng)中乙醇與水互溶,不能用于萃取碘,故 D不正確。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可向溶液中通入過量二氧化碳: Na2CO3+ CO2+ H2O===2NaHCO3。如 FeCl2溶液中含有 FeCl3,加入過量鐵粉,振蕩過濾,即可除去 FeCl3;FeCl3溶液中含有 FeCl2,滴入雙氧水,可將 FeCl2轉(zhuǎn)化成FeCl3,而又不引入新雜質(zhì)。如用鹽酸除去 SiO2中的石灰石,用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失,而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。 (3)轉(zhuǎn)化法:不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的,而要經(jīng)過轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離,然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀,這時應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去,最后加的試劑不能引入新雜質(zhì)。 (2)沉淀法:在混合物中加入某試劑,使其中一種物質(zhì)以沉淀形式分離出去的方法。 (1)加熱法:混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時,可直接加熱,使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解,從而除去。 ② “三必須 ”:一除雜試劑必須過量;二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑會帶入新的雜質(zhì) );三選最佳除雜途徑。提純過程也包含分離過程,只是雜質(zhì)部分通常舍棄。物質(zhì)的分離與提純的目的不同,但所遵循的原則與實(shí)驗(yàn)操作卻非常相似。 ④Ca(OH)2與 BaCl2不反應(yīng),二者與 Na2CO3反應(yīng)的現(xiàn)象相同,無法區(qū)分開 Ca(OH)2與 BaCl2。 ② 中Ba(OH)2與 NaHCO H2SO4都能產(chǎn)生沉淀,但 BaCO3沉淀可與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氣體,由此可鑒別三者。 2.(2023 ④ 中五種試劑的現(xiàn)象分別為:白色沉淀后轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后生成紅褐色沉淀;藍(lán)色沉淀;白色沉淀;有刺激性氣味氣體放出;有刺激性氣味氣體放出。 ② 中五種試劑的現(xiàn)象分別為:先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有氣體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋味氣體放出。因?yàn)樵诩尤朐噭┑倪^程中會引入其他離子,所以得出的結(jié)論不相同。 (2)不能確定是否存在的離子是 NO。 答案:見解析 解析: 本題重點(diǎn)考查了離子檢驗(yàn)、離子共存、鹽類水解及考生的語言表達(dá)能力。 實(shí)驗(yàn)① ______________________________; 實(shí)驗(yàn)② ______________________________; 實(shí)驗(yàn)③ ______________________________; 實(shí)驗(yàn)④ ______________________________; 實(shí)驗(yàn)⑤ ______________________________。 2223 3 3 4CO SO SO
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