蘇教版化學選修6食醋總酸含量的測定同步測試-文庫吧資料
2024-11-23 18:14本頁面
【正文】 gL－ 1的 KMnO4溶液滴定。 10． (2020 年金華高二檢測 )人的血液里 Ca2＋ 的濃度一般采用 g當接近滴定終點時，放慢滴定速率，一滴一滴 ，甚至半滴滴入，當?shù)稳胍坏螇A液，指示劑由紅色變?yōu)槌壬７虐敕昼婎伾膊辉僮兓瘯r，即達到滴定終點。正確操作是用少量堿液潤洗滴定管 2～ 3 次，再裝堿液。解此類題必須熟悉滴定操作的要求。 9．用已知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有以下操作： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的 NaOH 溶液； ② 經(jīng)檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的 NaOH 溶液洗滌 2～3 次后再裝入堿液，將液面調(diào)至刻度 “0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上； ③ 用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸溶液，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中； ④ 往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙； ⑤ 手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使 指示劑盡快變色； ⑥ 指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。 C 選項醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增強， C正確。 A選項氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低， A正確。H 2O)＞ n(OH－ )，所以與同一鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸的體積大。H 2O 為弱堿，溶液中存在著電離平衡 NH3H 2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和， 用去酸的體積分別為 V V V3，則三者的大小關(guān)系正 確的是 ( ) A． V3＞ V2＞ V1 B． V3＝ V2＝ V1 C． V3＞ V2＝ V1 D． V1＝ V2＞ V3 解析：選 C。L－ 1， C 錯。L－ 1L－ 1 D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析：選 B。L－ 1 HCl溶液和 V2 mL未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示 (實驗中始終保持 V1＋ V2＝ 50 mL)。L－ 1，故 K 點的 pH＝ 13。V[HCl(aq)]＝ c(NaOH)L－ 1的標準鹽酸溶液滴定 mL未知濃度的 NaOH 溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中 K 點代表的 pH 為 ( ) A． 13 B． 12 C． 10 D． 11 解析：選 A。 D項中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。 A 項中，沒有吸干鈉表面上的煤油，燒杯不能裝滿水。 D 項正確。 3．有關(guān)實驗的敘述，正確的是 ( ) A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶 B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的 pH 試紙上測定其 pH C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用 D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小 解析：選 D。 mol 2． (2020 年揚州高二檢 測 )實驗室現(xiàn)有 3 種酸堿指示劑，其 pH 變色范圍如下： 甲基橙： ～ 石蕊： ～ 酚酞： ～ 用 molL－ 1鹽酸 標準溶液潤洗 2～ 3 次 ② 2～ 3 甲基橙 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 滴入最后一滴，溶液的顏色突變?yōu)槌壬野敕昼?內(nèi)不褪色 (3) % (4)① 無影響 ② 偏高 ③ 偏低 ④ 偏低 1．在 25 mL 的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20 mL 刻度處，現(xiàn)將滴定管內(nèi)溶液全部放出，流入量筒內(nèi)，所得溶液的體積為 ( ) A． 5 mL B． 20 mL C．大于 5 mL D．小于 5 mL 解析：選 C。V?標 ?V?待測 ? 為前提，聯(lián)想每步操作中所用儀器及操作不當所引起的誤差。 (以上均填 “ 偏低 ” 、“ 偏高 ” 或 “ 無影響 ” ) 解析：這是一道考查學生的溶液配制、中和滴定操作等綜合能力的題目。L－ 1，燒堿樣品的純度為 __________。 ② 滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加 ________滴 __________作指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)注視________________________，當 ________________
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