蘇教版高中化學(xué)選修4期中測試-文庫吧資料
2024-11-23 17:59本頁面
【正文】 Cl－ （ 1） 根據(jù)甲圖中各物質(zhì)的 pH 變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B_____________， D______________。 L1)的取值范圍是 ________。 ③ 下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2) 增大的是________（填寫字母）。 min1；氫氣的轉(zhuǎn)化率 =_____。 ① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=____ mol為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH=— 若在恒溫下壓縮容器體積， 甲醇 的質(zhì)量 ______（填 “ 增加 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）。 A． 2υ(H2)=υ(CH3OH) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中 甲醇 的體積分?jǐn)?shù)不變 ② 寫出 該反應(yīng)表示 平衡常數(shù)的 表達(dá)式 ： __________________________。 19． （ 16 分） （ 1）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上 有一種 合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) 將一定量 CO 與 H2置于特制的密閉真空容器中 （ 假設(shè)容器體積不變 ） ，在恒定溫度下使其達(dá)到平衡 。 （ 3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 υ和時(shí)間 t 的關(guān)系圖： 各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2t3 t4t5 t5t6 t7t8 K1 K2 K3 K4 K K K K4之間的關(guān)系為 _____________________________________________ (用 “ ” 、 “ ” 或 “ =” 連接 )。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)，反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為 。 18．（ 12 分） 25 ℃ 時(shí) ， 在體積為 2 L 的密閉容器中 ， 氣態(tài)物質(zhì) A、 B、 C 的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間 t 的變化如下圖所示 ， 已知達(dá)平衡后 ， 降低溫度 ， A的轉(zhuǎn)化率將增大 。 L1 NH4HSO4溶液中滴加 mol H2O 和 NH4HSO4混合后溶液，升高溫度 （溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液 pH 隨溫度變化如右圖中的 _________曲線 (填寫序號(hào) ) 。 ①)(OH O)H(NH 23 ??cc ②)(H )(OH??cc ③ c(H+)和 c(OH— )的乘積 ④ OH— 的物質(zhì)的量 （ 3） OH－ 濃度相同的等體積的兩份溶液 ： 鹽酸 和 CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 ________（ 填寫序號(hào) ）。 L1 NH3 L1的 NaOH 溶液 yL 充分反應(yīng)至中性， x、 y 大小關(guān)系為： y_____x（ 填“ ”“ ” 或“ =”）。 L1的 NH3 H2O、 NH4HSO NaOH、 CH3COOH。（填準(zhǔn)確數(shù)值） （ 5）體積為 10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸 HX分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程 pH變化如圖 ， 則 HX的電離平衡常數(shù) _____（填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” ）醋酸的平衡 常數(shù)；稀釋后， HX溶液中水 電離出來的 c(H+)______醋酸溶液水電離出來 c(H+)（填 “ ” 、 “ =”或 “ ” ） 。 L－ 1 CH3COONa溶 液中分別加入少量濃鹽酸、 NaOH固體， 則 CH3COO－ 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 ______、 ______（ 填 “ 左 ” 、 “ 右 ” 或 “ 不移動(dòng) ”） 。 （ 2） 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 ① 中溶液紅色變深，燒瓶 ③ 中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 ________。 （ 1） 含酚酞的 mol實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號(hào) 起始時(shí)各物 質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量 a kJ ② 2 3 0 放出熱量 b kJ ③ 2 6 0 放出熱量 c kJ 下列敘述正確的是 A．放出熱量關(guān)系： a b B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： ③ ① ② C．達(dá)平衡時(shí)
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