魯科版高中化學選修3期中測試-文庫吧資料
2024-11-23 17:04本頁面
【正文】 調(diào)控溶液的 PH，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究等有重 要的意義，完成下列關(guān)于 PH的計算和比較。 請回答下列問題： （ 1） 圖中甲池的名稱 (填 “ 原電池 ”“ 電解池 ” 或 “ 電鍍池 ”) 。 陽離子 :Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 :OH CO32 Cl NO3 SO42 ①若向溶液中加入 KSCN溶液無明顯變化； ②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請推斷： （ 1）原溶液中含有陽離子 :________；含有陰離子 :__________； （ 2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式： ______ ___ _ ； （ 3）若向原溶液中加入足量的 NaOH 溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 __________g。 實驗測得起始、平衡時的有 關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器編號[ 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 平衡時反應中的能量變化 SO2 O2 SO3 ① 2 1 0 放出熱量 a kJ ② 1 1 放出熱量 b kJ ③ 4 2 0 放出熱量 c kJ 下列敘述正確的是 A．放出熱量關(guān)系： a = b B．三個容器內(nèi)反應的平衡常數(shù)： ③ ② ① C．平衡時 SO3氣體的體積分數(shù)： ③ ① D． SO2的轉(zhuǎn)化率： ② ① ③ 20．工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣 2MnO2＋ 4KOH＋ O2 2K2MnO4＋ 2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液： 2K2MnO4＋ H2O 2KMnO4＋ H2↑ ＋ 2KOH下列說法敘述正確的是 A． 氧化性： KMnO4＞ K2MnO4＞ O2 B． 第二步電解時， KMnO4在陽極區(qū)生成 C． 根據(jù)上述過程，每生成 1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移 6mol電子 D． 第二步電解時陰極周圍 pH 減小 21．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A． c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH) B． c（ ClO)c(HCO3)c(H+) C． c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) D． c(HCO3)c(ClO)c(OH) 22．已知室溫時， 發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A．該溶液的 pH=4 B．此酸的電離平衡常數(shù)約為 1 107 C．升高溫度，溶 液的 pH增大 D．由 HA電離出的 c(H+)約為水電離出的 c(H+)的 106倍 ， Ksp（ CaSO4） =9 106， 常溫下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。 H2O 14. — + H+ 對于該平衡 ， 下列敘述正確的是 A． 加水時 ， 平衡向逆反應方向移動 B． 加入少量 NaOH固體 ， 平衡向逆 反應方向移
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