魯科版高中化學必修2期中測試1-文庫吧資料
2024-12-13 01:25本頁面
【正文】 。 （ 1） B、 C兩 元素的名稱 為 ： ； （ 2）用電子式表示 C2D的形成過程： 。 21.（ 6分）在 2 L的密閉容器中 , 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的條件下反應(yīng) , 2 分鐘后達到平衡狀態(tài) , 相同溫度下 , 測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10, 填寫下列空白 : (1) 平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為 _________________； (2) N2 的轉(zhuǎn)化率為 _______________； (3) 2 分鐘內(nèi) , NH3 的平均反應(yīng)速率為 _______________。 （ 4） 科學家已獲得了極具理論研究意義的 N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖），與白磷分子相似。 （ 2） 正極的電極反應(yīng)為 __________________。 、 N、 O、 F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 O 、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵 、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 20 .(10分）由銅片、鋅片和足量稀 H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕， 一 段時間后某極產(chǎn)生 (標準狀況 )的氣體。（選填“更大”、 “更小”或“相同”） (3)Br2 具有較強的氧 化性， SO2 具有較強的還原性，將 SO2 氣體通人溴水后，溶液中存在的主要陰離子是 _________。根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H3AsO4_______H3PO4。右圖是元素周期表的一部分。 其 總反應(yīng)式 為 ： 4Al+3O2十 6H2O=4Al(OH)3↓ ，下列說法 錯誤 ． ． 的是 材料實際上 制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 設(shè)計的主要目的是為了防止鯨魚的破壞 ，海洋中的陽離子移向正極 15．在一定溫度下，可逆反應(yīng) X?g?＋ 3Y?g? 2Z?g?達到平衡的標志是 A． Z生成的速率與 X生成的速率相等 B．單位時間生成 a mol X，同時生成 3a mol Y C． X、 Y、 Z的濃度不再變化 D． X、 Y、 Z 的分子數(shù)比為 1∶ 3∶ 2 16． Y 元素最高正價與負價的絕對值之差是 6； Y元素與 M元素形成離子化合物，并在水中 電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是 A． KCl B． NaF C． Na2O D． K2S 17. C＋ CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為 v1： N2＋ 3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為 v2。下面不需要發(fā)生化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 、溴單質(zhì)、碘單質(zhì) 、鎂、鋁 、氫氣 、淡水 6. 下列措施 不是 為了 加快 化學反應(yīng)速率的是
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