【正文】 的立體結(jié)構(gòu) ， 指出中心原子的氧化態(tài) 。八面體配合物的晶體場(chǎng)理論 。 配合物幾何構(gòu)型和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念 。 重要而常見的絡(luò)合劑及其重要而常見的配合反應(yīng) 。重要而常見的配合物的中心離子 （ 原子 ） 和重要而常見的配體 （ 水 、 羥離子 、 鹵離子 、 擬鹵離子 、氨分子 、 酸根離子 、 不飽和烴等 ） 。 路易斯酸堿的概念 。試寫出 X、 Y 和 Z 的結(jié)構(gòu)簡式 。 ） COOOOCCO OOOOO（ 99初賽 7） 在星際云中發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱的有機(jī)分子 （ Z） ， 在紫外輻射或加熱下可轉(zhuǎn)化為其他許多生命前物質(zhì) ， 這些事實(shí)支持了生命來自星際的假說 。 – 為什么 A被稱為 “ 熵炸彈 ” ？ 合成 A是十分危險(xiǎn)的 ， 不慎會(huì)在合成時(shí)瞬即發(fā)生爆炸 ， 例如 ， 溫度稍高 ， 反應(yīng)將生成 A的同系物 B， B的相對(duì)分子質(zhì)量為 A的 2/3。 – A發(fā)生爆炸生成丙酮等物質(zhì) ， 并不燃燒起火 。 – A分子中氧的化學(xué)環(huán)境相同 。 試題中的分子結(jié)構(gòu)舉例 2022年 第 3題 等摩爾的丙酮和過氧化氫混合 ， 在鹽酸催化下生成白色粉末 A和水 ， 反應(yīng)進(jìn)行完全 ， 產(chǎn)物分子總數(shù)是反應(yīng)物分子總數(shù)的 2/3。 分子的極性。共軛（離域）的一般概念。 σ 鍵和 π 鍵。 共價(jià)鍵。 價(jià)層電子對(duì)互斥模型對(duì)簡單分子（包括離子）幾何構(gòu)型的預(yù)測(cè)。 說明：每個(gè)鎢原子的 d軌道上平均多了 4個(gè)電子 ， 相當(dāng)于 Pt的電子結(jié)構(gòu) ， 每個(gè)鉬原子的 d軌道上多了 2個(gè)電子 ， 相當(dāng)于 Ru原子的電子構(gòu)型 。 142 Mo2C。 答案 : 141 碳化鉬 。 142 為解釋這類化合物為什么能代替鉑系金屬 ， 提出了一種電子理論 ， 認(rèn)為這些化合物是金屬原子與非金屬原子結(jié)合的原子晶體 ， 金屬原子周圍的價(jià)電子數(shù)等于同周期的鉑原子或釕原子的價(jià)電子數(shù) 。 在高度分散的碳表面上通過高溫氣態(tài)鎢或鉬的氧化物 。 下面 3種方法都可以合成它們： 在高溫下將烴類氣體通過鎢或鉬的氧化物的表面 。 研究證實(shí) ， 有一類共價(jià)化合物可代替鉑系金屬催化劑 。 試題中的原子結(jié)構(gòu)與周期律舉例 2022年第 14題 鉑系金屬是最重要的工業(yè)催化劑 。 主、副族重要而常見元素的名稱、符號(hào)及在周期表中的位置、常見氧化態(tài)及主要形態(tài)。 金屬與非金屬在周期表中的位置。 對(duì)角線規(guī)則。 元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。原子半徑和離子半徑。 過渡元素。 91 按以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出產(chǎn)物 B 的平均相對(duì)分子質(zhì)量 。 (6)重復(fù)操作步驟 (5)， 稱量的 B 為 mg， 消耗的 NH4SCN溶液為 mL。 (4)用 10 毫升移液管移取 NaCl 溶液到 50毫升錐瓶中 ， 加入 10 mL AgNO3溶液 、 4 mL 4mol/L HNO3和 1 mL飽和鐵銨礬溶液 ， 用 NH4SCN 溶液回滴過量的 AgNO3， 三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果平均為 mL。 (2)準(zhǔn)確稱量烘干的 NaCl mg， 用 100 毫升容量瓶定容 。 試題中的容量分析舉例 2022年第 9題 （ 節(jié)選 ） 一種鮮花保存劑 ( preservative of cut flowers) B可按以下方法制備 : 把丙酮肟 、 溴乙酸 、 氫氧化鉀混合在 1,4二氧六環(huán) (溶劑 )中反應(yīng) ， 酸化后用乙醚提取 ， 蒸去乙醚后經(jīng)減壓蒸餾析離出中間產(chǎn)物 A， A 用 1 : 1鹽酸水溶液水解 ， 水解液濃縮后加入異丙醇 （ 降低溶解度 ） ， 冷卻 ，即得到晶態(tài)目標(biāo)產(chǎn)物 B， B的熔點(diǎn) 152~153oC(分解 )， 可溶於水 ， 與 AgNO3 溶液形成 AgCl 沉淀 。分析結(jié)果的計(jì)算。酸堿滴定指示劑的選擇。被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等基本概念。 13－ 5。 13－ 4。 133 。 13－ 1。 據(jù) 2022年 4月的一篇報(bào)道 ， 最近有人進(jìn)行了用離子液體溶解木漿纖維素的實(shí)驗(yàn) ， 結(jié)果如右表所示；向溶解了纖維素的離子液體添加約 ％ （ 質(zhì)量 ） 的水 ，纖維素會(huì)從離子液體中析出而再生；再生纖維素跟原料纖維素的聚合度相近；纖維素分子是葡萄糖的縮合高分子 ， 可粗略地表示如右圖 ， 它們以平行成束的高級(jí)結(jié)構(gòu)形成纖維；葡萄糖縮合不改變葡萄糖環(huán)的結(jié)構(gòu)；纖維素溶于離子溶液又從離子液體中析出 ， 基本結(jié)構(gòu)不變 。 試題中的溶液例解 2022年第 15題（末題） (標(biāo)準(zhǔn)狀況測(cè)定值 )氫氣和 檢不出氯氣剩余 ， 加入 % NaOH 溶液 (密度 d = g/mL) mL 。 溶劑（包括混合溶劑）。 重結(jié)晶及溶質(zhì) /溶劑相對(duì)量的估算。 溶解度。 全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 3. 溶液。 3－ 2 指出表中第一種和第二種呼出氣體的分壓小于吸入氣體分壓的主要原因。 氣體溶解度（亨利定律）。 分壓定律。 理想氣體狀態(tài)方程。10] K = 301K 正確的答案： 28oC 溫度 /oC 0 10 20 30 KOH/g 全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 2. 氣體。 溫度范圍不合題意 。 已知不同溫度下每 100 g 溶液中無水氫氧化鉀的質(zhì)量為 : 求溫度 T ， 給出計(jì)算過程 ， 最后計(jì)算結(jié)果 只要求兩位有效數(shù)字 。 電解結(jié)束溫度重新調(diào)至 T， 分離析出的 KOH 試題中的有效數(shù)字例解 1998 年初賽試題第 2 題 g 無水氫氧化鉀溶于 g 水 。 定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測(cè)量數(shù)據(jù)的有效數(shù)字。 全國高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求 2022年 6月 1. 有效數(shù)字。 給出圖中所有英文單詞 （ 或詞組 ） 及物理學(xué)符號(hào)的意義 ， 并為此圖寫一篇不超過 200字 （ 包括標(biāo)點(diǎn)符號(hào)等 ） 的說明文 。本題涉及的 “ 熱電效應(yīng) ” 機(jī)理也是愛因斯坦首先闡釋的 ， 即他提出的被后人稱為“ 愛因斯坦振蕩器 ” 的獨(dú)立振蕩原子與溫度關(guān)系的模型 。 求肌紅朊的相對(duì)分子質(zhì)量 (M)。 化學(xué)競(jìng)賽中的聯(lián)立方程題 2022年第 10題 有一種測(cè)定多肽 、 蛋白質(zhì) 、DNA、 RNA等生物大分子的相對(duì)分子質(zhì)量的新實(shí)驗(yàn)技術(shù)稱為 ESI/FTICRMS, 精度很高 。 典型錯(cuò)誤：將 21種氨基酸分為 10和 11兩組。 設(shè)活性三肽的組成是 ABC, 若恰巧第 1， 2， 3次實(shí)驗(yàn)是 分別減去 A,B,C，只需進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)就可證實(shí)這個(gè)假設(shè)。 A B C D E F