【正文】 失，所以不能用澄清的石灰水鑒別 SO2和 CO2。 ? (6)無機酸一般易溶于水，但 H2SiO3和H4SiO4均難溶于水。 ? (4)非金屬氧化物一般為分子晶體，但 SiO2為原子晶體。從化學平衡角度理解，高溫時， SiO2這種高沸點、難揮發(fā)的固體制得了低沸點、易揮發(fā)的 CO2氣體，因 CO2生成后離開反應體系，使反應向右進行到底。 ( 2) Na2CO3＋ S iO2==== =高溫Na2S i O3＋ CO2↑ Ca CO3＋ S iO2==== =高溫Ca S iO3＋ CO2↑ ? 一般情況下，因為碳酸的酸性比硅酸強，可發(fā)生反應如 Na2SiO3＋ CO2＋H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，即符合 “ 較強酸制較弱酸 ” 的復分解反應規(guī)律。類似的還有 F e O ＋ C ==== =高溫Fe ＋ CO ↑ 。 ? (4)利用鹵素單質(zhì)間置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。 ? (2)利用碘單質(zhì)能使淀粉溶液呈現(xiàn)藍色可用于檢驗碘單質(zhì)的存在。 ? 2．鹵素的檢驗方法 ? (1)氯氣為黃綠色、有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。 ② Ag X 的溶解性： Ag Cl 、 Ag Br 、 Ag I 難溶于水，且溶解度依次減小，而 Ag F 能溶于水。 ? ④在具體的反應中， X2能和 H2化合，但化合難易程度及條件不同。 ? ②鹵離子都具有還原性，但還原性 F－ Cl－ Br－ I－ 。 ? 濃硝酸與木炭共熱： C ＋ 4HNO 3 ( 濃 ) ==== =△4N O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ＋ CO 2 ↑ 稀硝酸與 少量鐵： Fe ＋ 4HNO 3 == =F e ( NO 3 ) 3 ＋ NO ↑ ＋ 2H 2 O 稀硝酸與足量鐵： 3F e ＋ 8HNO 3 == =3F e ( N O 3 ) 2 ＋ 2N O ↑ ＋ 4H 2 O ? 方法歸納 拓展思維 活學活用 ? 1． 鹵素性質(zhì)規(guī)律方法 ? (1)相似性 ? 鹵素的相似性，由氯氣及其化合物的性質(zhì)，能推出鹵素的相似性。 b ．不穩(wěn)定性 濃硝酸顯黃色，是因為 HNO 3 分解產(chǎn)生的 NO 2 溶解在硝酸中，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性，化學方程式為4HNO 3 ==== =△ 或光4N O 2 ↑ ＋ O 2 ↑ ＋ 2H 2 O ，因此，實驗室保存硝酸時，必須用棕色瓶，且放置于冷暗處。濃鹽酸也是揮發(fā)性酸，濃硫酸、濃磷酸是不揮發(fā)性酸。H2O( 或 NH4＋＋ OH－==== =△NH3↑ ＋H2O) ；受熱易分解，例如： NH4Cl ==== =△NH3↑ ＋ HC l ↑ 。銨鹽均能水解，離子方程式為 NH4＋＋ H2O NH3 ? 欲快速制 NH3可將濃氨水滴入 NaOH固體或生石灰中，其裝置如下圖所示。 ? 干燥氨氣不能用 P2O5和濃 H2SO4，也不能用無水CaCl2(8NH3＋ CaCl2===CaCl2 ? 溫馨提示： 制取 NH3宜用 NH4Cl，不宜用(NH4)2SO NH4HCO NH4NO3等。 ? 檢驗： (變藍 )； b.蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口 (產(chǎn)生白煙 )。 2NH4Cl ＋ Ca( OH )2==== =△CaC l2＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O 裝置：固 — 固反應加熱裝置，發(fā)生裝置與制取氧氣的相似，如下圖。H2O == =A l ( OH)3↓ ＋ 3N H4＋； 生成氨水時，若反應物中濃溶液或在加熱條件下，用下式表示： NH4＋＋ OH－==== =△NH3↑ ＋ H2O ； 生成氨水時，若反應物為稀溶液且不加熱，用下式表示： NH4＋＋ OH－== =N H3 ③ 涉及氨水的離子方程式的書寫 氨水作反應物，用分子式 NH3H 2 O NH 4＋＋ OH－，氨水呈堿性。 ? 氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小，因此質(zhì)量分數(shù)為 x%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為 3x%的氨水等體積混合后，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)小于 2x%。H2O)c(OH－ )c(NH4＋ )c(H＋ )。 ? (2)氨水的組成及性質(zhì) ? ①組分 ? 三種分子： NH NH3 NO 2 是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，極易與水反應： 3N O 2 ＋ H 2 O == =2H NO 3 ＋ NO 。 ? NO為無色有毒氣體，不溶于水，極易與 O2反應：2NO＋ O2===2NO2， NO被氧化，顏色由無色變?yōu)榧t棕色。在一定條件下，N2可與某些非金屬反應，例如： N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑2 N H3；可與某些金屬反應，例如： N2＋ 3 M g ==== =點燃Mg3N2；氮的固定是指將空氣中的 N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程。，結構式為 NN 。N ?? N 4 ． 氮及其化合物 ( 1 ) 氮及其氧化物 ① 氮氣及其性質(zhì) N2的電子式為： BaCO3雖然不溶于水，但它溶于酸。 ? 溫馨提示： BaCO BaCl2等鋇鹽有毒。2H2O)、重晶石 (天然 BaSO4)等。 ? ②不稱為 “ 某礬 ” 的重要硫酸鹽有： ? 芒硝 (Na2SO47H2O)、明礬[KAl(SO4)25H2O)、綠礬(FeSO4 ④ 難揮發(fā)性 H 2 SO 4 ( 濃 ) ＋ 2N aC l ==== =△Na 2 SO 4 ＋ 2HCl ↑ H 2 SO 4 ( 濃 ) ＋ Na NO 3 ==== =微熱Na HS O 4 ＋ HNO 3 ↑ 根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸。但熱的濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬 ( 除金、鉑外 ) 、非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物。 ② 脫水性 指濃 H 2 SO 4 將有機物里的氫、氧原子按 2 ∶ 1 的個數(shù)比脫去生成水的性質(zhì)。如可用濃 H2SO4干燥： O HCO Cl HCl、 SO CO、CH C2H2等氣體。 ? H2SO4(濃 )＋nH2O===H2SO4而 SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。 ? ② SO2和 Cl2漂白性比較 ? SO2和 Cl2雖都有漂白性，但漂白原理不同，漂白能力不同。 ( 2) 硫及其化合物的性質(zhì)總結 ① SO2與 CO2的異同點 ( A) 兩者均為酸性氧化物，但對應酸的酸性H2SO4H2CO3 ( B) 兩者都有氧化性 2H2S ＋ SO2== =3S ↓ ＋ 2H2O C ＋ CO2==== =高溫2C O ? (C)兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過量氣體，石灰水又變澄清。 ? 新型無機非金屬材料的種類和用途 材料類別 主要特性 示例 用途 高溫結 構陶瓷 能承受高溫，強度高 氮化硅陶瓷 汽輪機葉片、軸承、永久性模具等 半導體 陶瓷 具有導電性 氧化錫 陶瓷 集成電路中的半導體 光學材料 具有光學特性 光導 纖維 光纜通訊、醫(yī)療、 照明等 生物陶瓷 具有生物功能 氧化鋁 陶瓷 人造骨、人造關節(jié)、 接骨螺釘 ? ④ 硫元素相鄰價態(tài)的微粒間一般不發(fā)生氧化還原反應。 Al2O3 Na2S iO Ca S iOS iO2 — ? ② 新型無機非金屬材料：主要指高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷等。 S iO2C aO其優(yōu)點有抗腐蝕、耐高溫等，但也有質(zhì)脆、經(jīng)不起熱沖擊等弱點。 ? 將 CO2通入硅酸鈉溶液可生成白色膠狀沉淀 H4SiO4，說明硅酸的酸性比碳酸還弱，H4SiO4易失水生成 H2SiO3。 ? ②碳、硅的單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時活潑性增強，主要表現(xiàn)為還原性，主要內(nèi)容見下表。 ? 2．碳、硅及其化合物 ? (1)碳和硅單質(zhì)的性質(zhì)比較 ? ①碳和硅的單質(zhì)都不溶于水和一般的溶劑。 ? 氟元素無正價， F2與 H2O發(fā)生置換反應生成 O2(2F2＋2H2O===4HF＋ O2)， F2與 Xe、 Kr等稀有氣體可反應生成白色氟化物。 ? I2易升華， I2遇淀粉變藍。對于在溶液中生成 BrI2的反應，常通過加入苯或四氯化碳，通過有機層的顏色來加以確認。 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應實例 Cl2 強氧化性呈黃綠色加成反應 Cl2＋ Mg ==== =△M g Cl2 Cl2＋ 2 K I == = 2 K Cl ＋ I2 Cl2＋ H2SO3＋ H2O == =H2SO4＋ 2 H Cl Cl2＋ CH2== = CH2― → CH2Cl — CH2Cl H＋ 強酸性 2H＋＋ Ca CO3== = Ca2 ＋＋CO2↑ ＋ H2O H ClO 弱酸性 強氧化性 H ClO ＋ OH－== = ClO－＋ H2O 漂白、殺菌、消毒 滴入紫色石蕊試液先變紅，后褪色 Cl－ 沉淀反應 Ag＋＋ Cl－== = Ag Cl ↓ ( 3) 鹵素單質(zhì)的相似性、遞變性和特殊性 ① 相似性 都能與大多數(shù)金屬反應： 2F e ＋ 3Br2==== =點燃2F e Br3； 都能與 H2反應： H2＋ X2== =2 HX ； 都能與 H2O 反應： X2＋ H2O HX ＋ HXO( F2例外 ) ； 都能與堿液反應： X2＋ 2N aOH == =N aX ＋ Na X O ＋H2O(F2例外 ) 。 ( 2) 氯水成分的復雜性和多樣性 ① 反應原理及成分 Cl2＋ H2O H＋＋ Cl－＋ HClO HClO H＋＋ ClO－ 2HClO ==== =光2HCl ＋ O