高考化學實驗強化練習-文庫吧資料
2024-11-20 17:21本頁面
【正文】 變，為 d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （ 1） 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉， 說明 （ 2）裝置中干燥管 B 的作用是 （ 3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填偏高、偏低或不變） （ 4）步驟⑤的目的是 （ 5）步驟⑦的目的是 （ 6）該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為 （ 7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)。 請分析計算后填表： 樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù) 對實驗結果的評價 (成功或失敗 ) 實驗失敗的主要原因以及對 實驗結果的影響 甲 組 乙 組 4． 已知某純堿試樣中含有 NaCl 雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 L1 的標準鹽酸溶液滴定至終點 (有關反應為Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ )。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞 3．工業(yè)制純堿，是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可用下列方程式表示： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ① NH4HCO3+NaC1(飽和 )=NaHCO3↓ +NH4Cl ② 將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解即可得到純堿
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