【正文】 濾、蒸發(fā)結(jié)晶 （ 3）除去無色液體 I中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42﹣ 離子，選出 C所代表的試劑，按滴加順序依次是 （填化學(xué)式）． （ 4）調(diào)節(jié) pH的作用是 ，操作方法是 ． （ 5）操作 ⑤ 中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 ． 22．硫酸鎳銨可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗： ① 準確稱取 樣品，配制成 溶液 A； ② 準確量取 溶液 A，用 ﹣ 1的 EDTA（ Na2H2Y）標準溶液滴定其中的 Ni2+（離子方程式為 Ni2++H2Y2﹣ =NiY2﹣ +2H+），消耗 EDTA 標準溶液 ； ③ 另取 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加熱，生成 NH3 （標準狀況）． （ 1）若滴定管在使用前未用 EDTA 標準溶液潤洗，測得的 Ni2+含量將 （填 “ 偏高 ” 、或 “ 偏低 ” 或 “ 不變 ” ）． （ 2）氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 ． （ 3）通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計算過程） ． 20202017學(xué)年江蘇省連云港市東海二中高三（上）第一次調(diào)研化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、單項選擇題：本題共 10 小題，每小題 2分，共 20 分．每小題只有一個選項符合題意 1．下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時，起還原作用的是（ ） A．明礬作凈水劑 B．甘油作護膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，據(jù)此分析． 【解答】解： A．明礬凈水時鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，故 A錯誤； B．甘油作護膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價的變化，故 B錯誤； C．漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故 C錯誤； D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑， Fe與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，作還原劑，起到還原作用，故 D正確． 故選 D． 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化分析． 2．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系． 【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成． A．用活性炭去除冰箱中的異味，是利用活性炭的吸附作用； B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污，是油脂在堿性條件下的水解； C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，催熟的乙烯被高錳酸鉀氧化； D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應(yīng)，防止食品被氧化． 【解答】解： A．用活性炭去除冰箱中的異味：利用活性炭的吸附作用，屬于物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故 A正確； B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污：油脂在堿性條件下發(fā)生較為徹底的水解反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 B錯誤； C．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 C錯誤； D．硅膠具有吸水性 ，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題考查了化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別，判斷依據(jù)是：是否有新物質(zhì)的生成，題目難度不大，該題各個選項與現(xiàn)實生活接觸緊密，比較新穎，注意相關(guān)知識的積累． 3．下列說法正確的是（ ） A．分子式為 C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按 a、 b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a比途徑 b放出更多熱能 途徑 a： C CO+H2 CO2+H2O 途徑 b： C CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【考點】辨識簡單有機化合物的同分異構(gòu)體；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；化學(xué)能與熱能的應(yīng)用． 【分析】 A、分子式為 C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體； B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)； C、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)電子的得失，且得失電子守恒； D、水中只含有 H和 O兩種元素，汽油中含有 C和 H兩種元素 ，依據(jù)元素守恒解答即可． 【解答】解： A、分子式為 C2H6O的有機化合物存在同分異構(gòu)體，即乙醇或甲醚，二者屬于不同的有機物，性質(zhì)不同，故 A錯誤； B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，故 ab兩種途徑，放出的熱量一樣多，故 B錯誤； C、氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒定律，即還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)，故 C正確； D、汽油中含有 C和 H兩種元素，而水中只存在 H和 O兩種元素，故不可能通過化學(xué)變化直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，?D錯誤， 故選 C． 【點評】本題主要考查的是有機物同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強，難度一般． 4．下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A． SO SiO CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 【分析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物， 分散質(zhì)微粒直徑在 1nm﹣ 100nm形成的分散系為膠體， 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物， 不同物質(zhì)組成的為混合物． 【解答】解： A、 CO和堿不能反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故 A錯誤； B、稀豆?jié){屬于膠體，硅酸、氯化鐵溶液不是膠體，故 B錯誤； C、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，故 C錯誤； D、福爾馬林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、氨水是氨氣的水溶液均為混合物，故 D正確； 故選 D． 【點評】本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質(zhì)和膠體、單質(zhì)的概念和 辨析，難度不大． 5． Mg和 SiO2在高溫下反應(yīng)生成 MgO和 Mg2Si．下列說法正確的是（ ） A．微粒的半徑： Si＞ Mg B．氧元素不存在同素異形體 C． Mg的還原性強于 Si D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化 【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同素異形體． 【分析】 A．同周期從左到右原子半徑依次減??； B．氧元素有兩種單質(zhì)； C．同周期從左到右單質(zhì)的還原性減弱； D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)． 【解答】解： A．同周期從左到右原子半徑依次減小，則微粒的半徑： Si＜ Mg，故 A錯誤； B．氧元素有兩種單質(zhì)，氧氣和臭氧，則氧元素存在同素異形體，故 B錯誤； C．同周期從左到右單質(zhì)的還原性減弱，則 Mg的還原性強于 Si，故 C正確； D．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，該反應(yīng)中生成物中沒有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】本題考查了同周期元素性質(zhì) 的遞變規(guī)律、置換反應(yīng)的概念等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查． 6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加 KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3+，無 Fe2+ B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+，無 K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO2 【考點】常見離子的檢驗方法． 【分析】 A．如果該溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在 Fe3+，并不能證明無 Fe2+； B．無水硫酸銅吸水變?yōu)?CuSO45H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣； C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+，不能證明無 K+，因為黃光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察； D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 CO SO2等． 【解答】解： A． Fe3+遇 KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色， Fe2+遇 KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液， 溶液呈紅色，則證明存在 Fe3+，并不能證明無 Fe2+，故A錯誤； B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應(yīng)： CuSO4+5H2O═ CuSO45H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故 B正確； C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有 Na+，并不能證明無 K+， Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光， K+焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故 C錯誤； D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 CO SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體中可能含有 SO2，不一定是 CO2，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】本題考查常見物質(zhì)及離子檢驗，題目難度中等，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 7．下列有關(guān) CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中 Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 Mg2+可以大量共存 B．通入 CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀 C．與 H2S反應(yīng)的離子方程式： Cu2++S2﹣ =CuS↓ D．與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式： Cu2++2NH3H2O=Cu（ OH） 2↓ +2NH4+ 【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫． 【分析】 A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)； B．通入 CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)； C． H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； D．與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子． 【解答】解： A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)，則可大量共存，故 A正確； B．通入 CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，不能生成藍色沉淀，故 B錯誤； C． H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則與 H2S反應(yīng)的離子方程式為 Cu2++H2S=CuS↓ +2H+，故 C錯誤； D．與過量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為 Cu2++4NH3H2O=2++4H2O，故 D錯誤； 故選 A． 【點評】本題考查離子共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，為 2020年高考真題，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大． 8．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A． 23gNa與足量 H2O反應(yīng)完全后可生成 NA個 H2分子 B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 NA個 SO3分子