【正文】 20202017學(xué)年江蘇省連云港市東海二中高三（上）第一次調(diào)研化學(xué)試卷 一、單項(xiàng)選擇題：本題共 10 小題，每小題 2分，共 20 分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1．下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（ ） A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 2．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．分子式為 C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按 a、 b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑 a比途徑 b放出更多熱能 途徑 a： C CO+H2 CO2+H2O 途徑 b： C CO2 C．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等 于氧化劑得到電子的總數(shù) D．通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 4．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ） A． SO SiO CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 5． Mg和 SiO2在高溫下反應(yīng)生成 MgO和 Mg2Si．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．微粒的半徑： Si＞ Mg B．氧元素不存在同素異形體 C． Mg的還原性強(qiáng)于 Si D．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被氧化 6．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加 KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有 Fe3+，無(wú) Fe2+ B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有 Na+，無(wú) K+ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO2 7．下列有關(guān) CuSO4溶液的敘述正確的是（ ） A．該溶液中 Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 Mg2+可以大量共存 B．通入 CO2氣體 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與 H2S反應(yīng)的離子方程式： Cu2++S2﹣ =CuS↓ D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式： Cu2++2NH3H2O=Cu（ OH） 2↓ +2NH4+ 8．設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 23gNa與足量 H2O反應(yīng)完全后可生成 NA個(gè) H2分子 B． 1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 NA個(gè) SO3分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N2和 H2混合氣中含 NA個(gè)原子 D． 3mol單質(zhì) Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?Fe3O4，失去 8NA個(gè)電子 9．某地酸雨檢驗(yàn)除含 H+外還有 Na+， Cl﹣ ， NH4+， SO42﹣ 其濃度依次為： c（ Na+） = 10﹣ 5mol/L，c（ Cl﹣ ） = 10﹣ 5mol/L， c（ NH4+） = 10﹣ 5mol/L， c（ SO42﹣ ） = 10﹣ 5mol/L，則該地酸雨的 pH為（ ） A． 3 B． 4 C． 5 D． 6 10．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使甲基橙呈紅色的溶液： Na+、 NH4+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ B． 8% H2O2溶液： H+、 Fe2+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ C．含有 Fe3+的溶液： Na+、 Al3+、 Cl﹣ 、 SCN﹣ D． = molL﹣ 1的溶液： Na+、 K+、 CO32﹣ 、 ClO﹣ 二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題 4分，共計(jì) 20分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得 0分；若正確答案包括兩個(gè)選 項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得 2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0分． 11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ） A．將氯化鐵固體溶于 稀鹽酸配制 FeCl3溶液 B．稱取 ，放入 100mL容量瓶中，加水稀釋?zhuān)渲?﹣ 1的 NaOH溶液 C．利用圖 1裝置定量測(cè)定 H2O2的分解速率 D．如圖 2所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性 12．下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是（ ） A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中 B．反應(yīng) ①Na 2SiO3+H2O+CO2═ Na2CO3+H2SiO3↓ ，反應(yīng)②Na 2CO3+SiO2 NaSiO3+CO2↑ ，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料 D．祖母綠的主要成分為 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為 3BeOAl2O36SiO2 13． NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ） A． HClO是弱酸，所以 NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCl3溶液，可制得 Fe（ OH） 3膠體 C． HCl溶液和 NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以 HCl和 NaCl均是離子化合物 D．電解 NaCl溶 液得到 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移 NA個(gè)電子 14．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ） A． NH4HCO3溶液與過(guò)量的 KOH溶液反應(yīng)： NH4++HCO3﹣ +2OH﹣ =CO32﹣ +NH3↑ +2H2O B．向明礬溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH ﹣ =2Al（ OH） 3↓ +3BaSO4↓ C．向 FeBr2溶液中通入足量氯氣： 2Fe2++4Br﹣ +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣ D．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑ +H2O 15．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．向苦鹵中通入 Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用 SO2將其還原吸收 16．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 離子方程式 A 向淀粉 KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液 在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色 4H++4I﹣ +O2═ 2I2+2H2O B 將氯水滴加到含 KSCN溶液的綠礬溶液中 溶液由淺綠色變?yōu)榧t色 2Fe2++Cl2═ 2Fe3++2Cl﹣ ， Fe3++3SCN﹣ ═ Fe（ SCN） 3 C 向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸 產(chǎn)生淡黃色沉淀 2S2﹣ +SO32﹣ +6H+═3S↓ +3H2O D 向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸 有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 Ba2++OH﹣ +H++SO42﹣ ═BaSO4↓ +H2O A． A B． B C． C D． D 三、非選擇題（共 80分） 17．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的 90%以上． （ 1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是 A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰 （ 2） SiO2是玻璃的成分之一， SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，工藝師常用 （填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃． （ 3）用 Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，說(shuō)明 Na2SiO3可用作 ， Na2SiO3可通過(guò) SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是 ． A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氯化鋁坩堝 D．鐵坩堝 （ 4）工業(yè)上常用 2C+SiO2 Si+2CO↑ 制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是 （填化學(xué)式，下同），氧化劑是 ． 18．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今． （ 1）圖 1中生產(chǎn)、生活中的事例中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 （ 2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而 “ 四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 ” 也可用如圖 2表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加 的符合反應(yīng)類(lèi)型 Ⅳ 的一個(gè)化學(xué)方程式： ，其中水為 劑． （ 3）氯化銨常用作焊接．如在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為： CuO+ NH4Cl Cu+ CuCl2+ N2↑ + H2O． ① 配平此氧化還原反應(yīng)方程式． ② 該反應(yīng)中，被氧化的元素是 （填元素名稱），氧化劑是 （填化學(xué)式）． ③ 反應(yīng)中若產(chǎn)生 ，則有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移． 19．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛． （ 1）與氯元素同族的短 周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ． （ 2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 （填序號(hào)）． a． Cl Br I2的熔點(diǎn) b． Cl Br I2的氧化性 c． HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性 d． HCl、 HBr、 HI的酸性 （ 3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得 KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體 ① 完成 I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl+ H2O= NaClO3+ ． ②II 中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是 ，該反應(yīng)過(guò)程能析出 KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是 ． 20．用 18mol/L 濃硫酸配制 100mL ： ① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 回答下列問(wèn)題 （ 1）所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用 ） （ 2）第 ③ 步實(shí)驗(yàn)的操作是 ． （ 3）第 ⑤ 步實(shí)驗(yàn)的操作是 ． （ 4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)） A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D．定容時(shí)俯視溶液的液凹面 ． 21．某礦抽出的廢液中含有大量的 K+、 Cl﹣ 、 Br﹣ ，還有少量的 Ca2+、 Mg2+、 SO42﹣ ．某研究性學(xué)習(xí)小組所擬取這種廢液來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（ Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程： 可供試劑 a、 b的選擇試劑：飽和 Na2CO3溶液、飽和 K2CO3溶液、 KOH溶液、 BaCl2溶液、 Ba（ NO3） 2溶液、 H2O KMnO4（ H+）溶液、稀 HNO3． 請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題： （ 1）試劑 a應(yīng)該選用 ； （ 2）操作 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 的名稱是 （填字母）． A．萃取、過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B．萃取、分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液、萃取、過(guò)濾、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D．萃取、分液、分液、過(guò)