【正文】 =℃ r3＇= kJ/kg2）溶液中因溶質(zhì)濃度引起的溫度損失常壓下溶液的沸點升高為: △0＇=+二次蒸汽壓力下沸點升高的修正系數(shù)為: f=(T＇+273)2/R二次蒸汽壓力下溶液沸點升高為: △＇=f△0＇則 △1＇=℃ 　 △2＇=℃ △3＇=℃3）因溶液液柱靜壓引起溫差損失因溶液液柱靜壓引起溫差損失（ △＇＇）：蒸發(fā)器操作時，溶液常呈氣液混合狀態(tài)，密度比較小，理論計算結(jié)果往往偏高，故根據(jù)經(jīng)驗選用： △1＇＇＝ △2＇＇＝ △3＇＇＝℃4）由于各效之間管路阻力引起的溫差損失由于各效之間管路助力引起的溫差損失：一般每兩效之間的損失可取為1℃5）各效溶液的沸點各效溶液的沸點：蒸發(fā)器內(nèi)溶液的沸點等于蒸發(fā)室二次蒸汽溫度加上沸騰升高值，因此一效： tL=T1+△1＇+△1＇＇=℃二效： t2=T2+△2＇+△2＇＇=℃三效： t3=T3+△3＇+△3＇＇=℃、熱量衡算在蒸發(fā)過程中，NaOH溶液濃縮熱、鹽結(jié)晶析出熱與鹽泥帶出熱與總的熱量消耗相比約為1%左右，所以在計算時這部分熱量作為熱損失考慮。四、迭代計算、 第一次迭代計算、 物料衡算1）第三效的物料衡算 估算其堿液的濃度為：Xa３=Fa/（F0W3） =30000/（） =則可由下列關(guān)聯(lián)式算出NaOH的濃度： 由于其溶液的沸點〈75 ℃ ，則采用： Xs3=+ 則 Xs３=由于在蒸發(fā)過程中NaCl在溶液中始終處于飽和狀態(tài)，所以析鹽量為： Gs０=Fa/Xa０Xs０Fa/Xa３Xs３ =30000/ =核算堿液濃度： XL３=Fa/（F０W３Gs３） =30000/（） =假設(shè)相對誤差Z=，若︳XL３Xa３ ︳/Xa３〉Z，則重新設(shè)Xa３=XL３，代入上式重復(fù)上述計算，直至誤差在允許范圍內(nèi)為止。 Ⅰ效溶液沸點： t1=T0△t1=℃Ⅰ效二次蒸汽溫度： T1＇=t1△＇△＇＇=℃Ⅱ效溶液沸點： t2=T＇11△t2=℃Ⅱ效二次蒸汽溫度： T2＇=t2△＇△＇＇=℃Ⅲ效溶液沸點： t3=T2＇1△t3=℃ 相應(yīng)的二次蒸汽壓強(qiáng)查《化工原理》得 PL1＇= PL2＇=，℃誤差條件[1]：︳PL1＇P1＇ ︳/P1＇Z1 , ︳PL2＇P2＇ ︳/P2＇Z1 , ︳WL1W1 ︳/W1Z2 , ︳WL2W2 ︳/W2Z2 , ︳WL3W3 ︳/W3Z2 ,Z、分別為計算精度。對于第一效進(jìn)行熱量衡算。計算結(jié)果如下表224〈 ，則Xa2= Xs2= Gs2= kg/hF2=Fa/Xa2=30000/= kg/h其中 NaOH =30000 kg/h NaCl = kg/h H2O = kg/h則蒸發(fā)水量為： W2=Fw3Fw2+15000 =+15000= kg/h對于第二效列物料平衡表 如表215表215 第二效物料平衡表 進(jìn) 入 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)出 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)電解溶液NaOH30000堿液的量NaOH30000NaClNaClH2OH2O洗滌水量15000蒸發(fā)水量析鹽量合計合計、第一效作物料衡算進(jìn)入蒸發(fā)器的物料：其中： NaOH 30000 kg/h NaCl kg/h H2O kg/h離開蒸發(fā)器的堿液： 其中： NaOH 30000 kg/h NaCl kg/h H2O kg/h蒸發(fā)水量為： W3== kg/h析鹽量為：Gs3== kg/h第一效的物料平衡如表216表216 第一效物料平衡表 進(jìn) 入 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)出 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)電解溶液NaOH30000堿液的量NaOH30000NaClNaClH2O蒸發(fā)水量H2O析鹽量合計合計二、溫差損失計算、估算各效二次蒸汽壓力（溫度）估算各效二次蒸汽壓力、溫度；選定加熱蒸汽壓力P1=（絕）和末效壓力P3=（絕），各效以等壓差進(jìn)行分配[2]，即 △P=（P1P3）/3= P1＇=P1 △P== P2＇=P1 2△P== P3＇=P13△P==根據(jù)《化工原理》[3]查得P1＇=(絕) T1＇=℃ 　　r1＇=P2＇=(絕) T2＇=℃ r2＇=P3＇=(絕) T3＇=℃ r3＇=、溶液中因溶質(zhì)濃度引起的溫度損失常壓下溶液的沸點升高為[2]: △0＇=+二次蒸汽壓力下沸點升高的修正系數(shù)為[2]: f=(T＇+273)2/R二次蒸汽壓力下溶液沸點升高為[2]: △＇=f△0＇則 △1＇=℃ 　 △2＇=℃ △3＇=℃、因溶液液柱靜壓引起溫差損失因溶液液柱靜壓引起溫差損失（ △＇＇）：蒸發(fā)器操作時，溶液常呈氣液混合狀態(tài)，密度比較小，理論計算結(jié)果往往偏高，故根據(jù)經(jīng)驗選用： △1＇＇＝ △2＇＇＝ △3＇＇＝℃、各效之間管路助力引起的溫差損失由于各效之間管路助力引起的溫差損失[1]：一般每兩效之間的損失可取為1℃、各效溶液的沸點各效溶液的沸點[1]：蒸發(fā)器內(nèi)溶液的沸點等于蒸發(fā)室二次蒸汽溫度加上沸騰升高值，因此一效： tL=T1+△1＇+△1＇＇=℃二效： t2=T2+△2＇+△2＇＇=℃三效： t3=T3+△3＇+△3＇＇=℃三、熱量衡算在蒸發(fā)過程中，NaOH溶液濃縮熱、鹽結(jié)晶析出熱與鹽泥帶出熱與總的熱量消耗相比約為1%左右，所以在計算時這部分熱量作為熱損失考慮。三效逆流蒸發(fā)水量一般可設(shè)[1] W1：W2：W3=1：1：1 由于 W1+W2+W3=W 解上述方程組得：W1=W2=W3= kg/h表2—1—1 物料平衡表 進(jìn) 入 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)出 蒸 發(fā) 系 統(tǒng)電解溶液NaOH30000堿液的量NaOH30000NaCl46500NaClH2O223500H2O洗滌水量15000蒸發(fā)水量 析鹽量 合計 315000合計 315000 、各效的物料衡算 估算其堿液的濃度為：Xa3=Fa/（F0W3） =30000/（） =則可由下列關(guān)聯(lián)式算出NaOH的濃度： 由于其溶液的沸點〈75 ℃ ，則采用[1]： Xs3=+ 則 Xs3=由于在蒸發(fā)過程中NaCl在溶液中始終處于飽和狀態(tài)，所以析鹽量為： Gs3=Fa/Xa0Xs0Fa/Xa3Xs3 =30000/ = kg/h核算堿液濃度： XL3=Fa/（F0W3Gs3） =30000/（） =假設(shè)相對誤差Z=，若︳XL3Xa3 ︳/Xa3〉Z，則重新設(shè)Xa3=XL3，代入上式復(fù)上述計算，直至誤差在允許范圍內(nèi)為止，算得三效的濃度和析鹽量。 畢業(yè)設(shè)計前言I目 錄前言 …………………………………………………………………………Ⅰ第一篇 液堿 …………………………………………………………………1第一章 總論 …………………………………………………………………1一、產(chǎn)品