【正文】 6＋2＋）=∴化學反應熱QrA=NH3c3==h 氨水：（查閱《化工工藝設計手冊》第724頁）可得：qf8=B 標準狀態(tài)下的反應熱的求取qr=Σvqf=－（qf1＋qf2＋qf3＋6qf4）＋（qf56＋qf62＋qf7＋qf8）=－[ ＋（ ）＋ ＋ 6] ＋（6＋2＋＋）=C 求反應溫度78 下℃的化學反應熱：則： qtr=q。ce=15+15+=∴qf7=Σnq176。c=Σa＋xΣb（kj/mol） a、b值一覽表基團ab基數(shù)氯苯2吡啶正烯烴叔胺烷烴支鏈酮∑a=∑b=所以：q176。ceq176。13）①Cp 的求?。海矗?℃～78℃之間的平均比熱容）A 安定、烏洛托品、氯化銨的可根據(jù)“科普法則”估算而得；B 甲醛的Cp 可根據(jù)“Missenard”法估算而得；C 氨水的Cp 可查閱《化工工藝設計手冊》第651 頁；D 水、的Cp 可查閱《化工工藝設計手冊》第647 頁； 各物質的Cp值一覽表物質溫度A安定B水C烏洛托品D甲醛E氯化銨F氨水G乙醇78℃②各物質的Q4：Q4A=78=Q4B=78=Q4C=78=Q4D=78=Q4E=78=Q4F=78=Q4G=78=所以：Q4= Q4A＋Q4B＋Q4C＋Q4D＋Q4E＋Q4F＋Q4G = +++++=（3） Q3的計算：①化學反應熱A 各物質標準生成熱的求?。篴 ?；铮荷瞎ざ我亚蟮闷錁藴噬蔁峒矗簈f1=b烏洛托品：（查閱《化學工程師技術手冊》）可得：qc=元素燃燒熱：Σnq176。 環(huán)合工段的熱量衡算 環(huán)合反應 （1） （2） （3） 25℃ 25℃ 25℃ 環(huán)合反應釜（1） 78℃ （6） 環(huán)合反應（1）鹽酸溶液：①鹽酸：②水：（2）乙醇溶液：①乙醇：②水：（3）水：（4）烏洛托品混合物：①烏洛托品：②雜質：（5）?；锘旌衔铮孩脔；铮孩谒孩垭s質：（6） 安定：水：烏洛托品：雜質：甲醛：氯化銨：氨水：乙醇：計算過程（1）Q1的計算：Q1 =ΣmtCp（以0℃為基準） （4r—標準反應熱 kj/mol；ν—反應方程中各物質的化學計量數(shù)，反應物為負、生成物為正；Cp—反應物或生成物在（25～t）℃范圍內(nèi)的平均比熱容 kj/kgr－（t25）（∑νCp）kj/mol （4r的計算公式為q176。atom)C→CO2 (氣)Br→1/HBr (溶液)H→1/2H2O (液)I→I (固)0F→HF (溶液）N→1/2N2 (氣)0Cl→1/2Cl (氣)0N→HNO3 (溶液）S→SO2 (氣)Cl→HCl (溶液)Br→1/2Br2 (液)0S→H2SO4 (溶液)Br→1/2Br2 (氣)P→P2O5 (固)（5）不同溫度下的反應熱q176。c—標準燃燒熱 kj/mol；n—化合物中同種元素的原子數(shù)；X—化合物完全燃燒時所需的氧原子數(shù) 元素標準燃燒熱一覽表元素的燃燒過程元素燃燒熱kj/(g10）式中 q176。c=∑nq。c的換算，由蓋斯定律的其公式為q176。（4）q176。9）式中a、b—常數(shù)，與化合物結構相關，其值見《藥廠反應設備及車間工藝設計》（P213～217表6—6和表6—7）；qtce—元素標準燃燒熱 kj/（g即： q176。c—標準燃燒熱 kj/mol。c kj/mol （4r，其公式為 q176。7）式中 ν—反應方程中各物質的化學計量數(shù)，反應物為負、生成物為正；qtf—標準生成熱 kj/mol。r =∑νq176。（1）用標準生成熱求q176。r =－ΔH176。表示，負值表示放熱，正值表示吸熱。（2）熔融熱不同物質的熔融熱可根據(jù)以下公式求出元素 qF=（～）TF無機化合物 qF=（～）TF有機化合物 qF=（～）T其中：qF ——熔融熱J/mol；TF ——熔點K（3）溶解熱氣態(tài)溶質的溶解熱可取蒸發(fā)潛熱的負值；固態(tài)溶質的溶解熱則近似可取其熔融熱的值。（－）/M kj/kg （4（1TR）]}kj/kg （4TR它包括汽化熱、熔融熱、熔解熱等，下面分別加以論述。凡高于20℃時的化合物，比熱容可根據(jù)上述公式計算所得結果再加大20～25%。℃）元素Ca （kcal/kg℃，；n—固體分子中同種原子的個數(shù)；M—化合物分子量。(3)固體的比熱容的計算固體的比熱容可應用科普定律來計算： （4先根據(jù)化合物的分子結構，將各種基團結構的摩爾熱容數(shù)值加和，求出摩爾熱容，再由化合物的分子量換算成比熱容。3） 式中n—化合物分子中原子個數(shù)M—化合物分子量。（2n＋3）/M kj/（kg當遇到手冊中數(shù)據(jù)不全的情況時，就需通過一些公式來估算這些物性常數(shù)。Q2正值表示需對設備加熱；負值表示需冷卻。在熱量衡算中，過程熱效應Q3的符號為：放熱為正；吸熱為負。（2）過程熱效應Q3化學過程的熱效應包括化學反應熱與狀態(tài)變化熱。因為物料的比熱容是溫度的函數(shù)，上式中物料的比熱容是指進、出口物料的定壓平均比熱容，對于進口物料取基準溫度與物料進口溫度的平均溫度下的比熱容；對于出口物料取基準溫度與物料出口溫度的平均溫度下的比熱容?！妫籺—物料的溫度℃。（1）Q1與Q4Q1與Q4均可用下式計算： Q1（Q4）=∑mtCp kj （4對于有傳熱要求的設備，其熱量平衡方程式為 Q1＋Q2＋Q3=Q4＋Q5＋Q6 （4例：安定粗品：活性炭=1:，= 精制工段原料用量表原料名稱規(guī)格配比日投料量分子量安定粗品純度83%1乙醇純度95%活性炭（2）計算過程:①BA脫色、壓濾DCE 脫色、壓濾A活性碳：B總安定粗品：（)a安定：+=b水:+= c雜質:+=C乙醇：（）（95%）：a乙醇：=b水：=D濾渣：a安定:b活性碳:c雜質:E濾液:a安定:83%=d乙醇:c雜質:2%=b水:15%+=A②B結晶、離心C 結晶、離心A濾液: a安定:83%=b水:15%+=雜質:2%=B廢液：a安定:=b水: =c雜質: =d乙醇: C濾餅：a安定：99%=261kgb水: c雜質: ③BA 洗滌CD 洗滌A濾餅：①安定：99%=261kg②水: ③雜質: B洗滌用水：219LC廢水：a水：219kgb雜質：D餅：a安定：261 kgb水：c雜質：④A 結晶、離心BC 結晶、離心A餅：a安定：261kgb水：c雜質：B失水：C安定成品：（）a安定：261 kg （%）b水： （%）c雜質： （%） 精制工段物料平衡一覽表進料 出料序號物料名稱組成（%）數(shù)量（kg）序號物料名稱組成（%）數(shù)量（kg）1安定粗品1濾液1（1）安定（1）安定（2）水（2）活性炭（3）雜質（3）雜質2乙醇混合液2濾液2（1）乙醇（1）安定（2）水（2）水3活性炭（3）雜質4洗滌用水219（4）乙醇3廢水（1）水219（2）雜質4干燥失水5精品（1）安定261（2）水（3）雜質合計 合計第4章 熱量衡算 熱量衡算目的熱量衡算得主要目的是為了確定設備的熱負荷，根據(jù)設備熱負荷的大小、所處理物料的性質及工藝要求再選擇傳熱面的型式、計算傳熱面積、確定設備的主要工藝尺寸。，%，則環(huán)合工段安定產(chǎn)品為，又環(huán)合工段收率:%，所以安定理論量為 環(huán)合工段的物料衡算（單程收率：%）（1）化學方程式：（2）投料：由質量守恒定律，得，?；锏馁|量為，?；锏耐读狭浚?由?；锏娜胀读狭亢王；锱c各原料的配比可以算出各原料的日投料量。刪除成鹽工序，可以改善工作條件，提高產(chǎn)量?；厥找掖?，蒸餾溫度不得超過85℃，否則會使回收乙醇含量偏低，套用影響成品質量；成品精制工序，必須保持環(huán)境整潔，以防黑點雜物混入，影響質量。粗品色澤較深，熔點偏低時，碳粉、乙醇用量須適當增加，冷卻結晶出料溫度也應相應提高。達到不耗電產(chǎn)生強動能的目的，可以節(jié)約能耗，降低成本。水洗冷卻，再離心，用少量乙醇澆洗，甩干后得干燥回收品，要二次精制。一次母液抽入回收罐，常壓下蒸餾回收乙醇，控制蒸餾溫度不超過85℃，蒸出量為總體積的五分之四，停止蒸餾，殘液趁熱放入搪瓷桶中，待結晶析出，集中甩離，以少量乙醇澆洗，甩干后即將回收品再次精制。過程：將計量好的乙醇放入脫色罐，開啟攪拌，依次投入地西泮粗品及活性炭，關閉手孔，打開回流系統(tǒng)，夾套升溫，回流脫色45min。(6)精制崗位:精制過程中，粗品常先用溶劑溶解，加入活性炭等脫色，最后再濾掉活性炭等固體雜質。最后加水稀釋時，溫度不得高于35℃，否則會影響粗品質量。關于控制蒸出乙醇量：反應中整出乙醇可以提高產(chǎn)品收率[8]。操作時，應注意密閉操作，局部通風[6]。注：本次設計反應中，甲基?；锖蜑趼逋衅钒l(fā)生環(huán)合反應。投料畢，打開回流系統(tǒng)閥門，夾套開汽升溫至78℃。為了以經(jīng)濟合理的方式，形成預期的環(huán)狀結構，兩個反應物須在分子中的適當位置有反應性基團，而且價廉易得[8]。(5)環(huán)合崗位:環(huán)合，即形成新的碳環(huán)或雜環(huán)的反應過程，也稱閉環(huán)縮合或成環(huán)縮合。本文主要設計環(huán)合、精制兩個工段。本次設計內(nèi)容為以對硝基氯苯和苯乙腈為原料經(jīng)過縮合反應，得到中間體異噁唑，再經(jīng)過甲化、還原、?；椒磻玫街虚g體甲基?；?，最后經(jīng)過環(huán)合、回收、精制等工段，得到了安定成品。通過這一系列改進，使收率比原工藝提高很多，達到了40%以上。其中由于甲基化收率低，粗品雜質較多，造成精制收率偏低。這種方法合成過程要求較高，步驟繁瑣，收率低，成本高，不足以滿足臨床用藥的需要。安定為苯二氮卓類雜環(huán)化合物，傳統(tǒng)合成方法為：以對氯苯胺為原料，在氯化鋅的催化下，和苯甲酰氯反應，生成2氨基5氯二苯甲酮與鹽酸羥胺進行縮合[6]。對大學生有針對性地進行藥品知識宣傳，提高對藥品的正確認識，特別強調隨意服用具有成癮性藥品的危害性，改變不良的用藥行為和習慣，做到安全用藥、合理用藥。對依賴性認識不足，%的學生對于失眠首先想到的是用藥物來糾正，而不是積極、主動就醫(yī)。若使用不當，既達不到預期目的，還可能對健康造成損害。鑒于本品的副作用，從事危險性行業(yè)人員如司機等患者，在服藥后應謹慎停止工作。青光眼、重癥肌無力、孕婦、哺乳期婦女禁用。新生兒、早產(chǎn)兒易中毒，老年人應減量。高劑量時少數(shù)人出現(xiàn)興奮不安。老年患者更易出現(xiàn)以上反應。(5)暫時性記憶缺失：臨床上用于一些有較大痛苦的治療前，如心臟電擊復律，各種內(nèi)窺鏡檢查等。(4)中樞性肌肉松弛作用: 小劑量抑制腦干網(wǎng)狀結構下行系統(tǒng)對脊髓γ神經(jīng)元的易化作用，大劑量增強脊髓神經(jīng)元的突觸前抑制，通過抑制多突觸反射，引起肌肉松弛，但不影響正?；顒?N2R blocker作用于神經(jīng)肌肉接頭，影響正?；顒?臨床上用于緩解由于中樞神經(jīng)病變引起的各種肌強直（腦血管意外、脊髓損傷等）。(3)抗驚厥、抗癲癇：促進中樞GABA神經(jīng)元的突觸傳遞功能，臨床上常用于輔助治療多種疾病的驚厥癥狀(如小兒高熱、破傷風、子癇、藥物中毒等)。依賴性戒斷癥狀較輕，思睡、運動失調等副作用較輕。(2)鎮(zhèn)靜催眠：隨著安定劑量增大，可產(chǎn)生鎮(zhèn)靜催眠作用，對中樞有抑制，但不引起麻醉、麻痹。(1)抗焦慮：主要在調節(jié)情緒反應的邊緣系統(tǒng)，抑制邊緣系統(tǒng)中海馬和杏仁核神經(jīng)元電活動的發(fā)放和傳遞。也用于消除外科手術、內(nèi)窺鏡檢查、心臟復律等術前的緊張，是治療癲癇持續(xù)狀態(tài)首選藥，也可用于小兒高熱