離子反應及其發(fā)生條件-文庫吧資料
2025-08-11 09:46本頁面
【正文】 H＋ ＝ H2O＋ CO2↑ 對 錯 正確寫法： CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ 。 ： 難溶物，難電離物（弱酸、弱堿等弱電解質(zhì) , H2O），氣體（ CO SO2），單質(zhì)，氧化物（ Na2O） ： 強酸酸式鹽 ： KHSO4 ＝ K+ + H+ + SO42－ 弱酸酸式鹽 ： NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ ： 若為 澄清溶液 寫成離子形式； 若為 懸濁液 一般寫成化學式。 ③ 當 反應物 里有微溶物處于 濁液或固 態(tài) ，應寫 化學式 。 例： NaHCO3溶液和稀鹽酸反應： HCO3+H+=CO2↑+H 2O HSO4 是 強酸的酸式酸根 ，要拆開 HSO4 ＝ H+ ＋ SO42 ⑷對于 微溶物的處理 : ①在 生成物 中有微溶物 ,微溶物用 化學式 。H2O)等難電離物質(zhì)寫化學式；難溶于水的物質(zhì) (如 CaCO BaSO FeS、BaSO Fe(OH)3等 )寫化學式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。 離子方程式的書寫步驟 ： 寫 改（拆） 刪 查 NaOH+HCl=NaCl+H2O CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 寫 : 即寫出化學反應方程式 例 : Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 把易溶于水并且易電離的反應物 .生成物改寫成離子的形式 (難溶或難電離物質(zhì) ,氣態(tài)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物仍用 “ 分子式 ” 表示 ) 改 : 拆： 全部以離子形式存在的物質(zhì) 易溶 易電離物質(zhì) 如： 強酸、強堿、大多數(shù)的鹽 不拆： 主要以非離子形式存在 如： 單質(zhì)、氧化物、難溶物、
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