化學(xué)反應(yīng)工程例題-文庫吧資料
2024-08-18 03:15本頁面
【正文】 8min時： 得: xA = (2)求速率常數(shù) 所以得: k = 1/min例：設(shè) A 為 C4H8，B 為 C4H6，C 為 H2解(1) 吸附控制2) 表面反應(yīng)控制(3) 脫附控制第二章例題21 己二酸和己二醇在間隙釜中以等摩爾比生產(chǎn)醇酸樹脂，在 70℃ 時，以 H2SO4 作催化劑進(jìn)行縮聚反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的動力學(xué)方程式為：(–rA) = kCA2 kmol/(L反應(yīng)器進(jìn)口反應(yīng)器出口C2H４1515 ? x ? y/2O277 ? x/2 ? 3y/2C2H４O0xCO21010 + yH2O0yAr1212N25656總計(jì)100100 ? x/2由于反應(yīng)器出口氣體中乙烯和氧的摩爾分?jǐn)?shù)已知，所以可列出下面兩個方程： 和 解之得: x = mo1，y = 0. 989 mo1 乙烯轉(zhuǎn)化率:乙烯的轉(zhuǎn)化量 = +％ 列 CA0=1mol/L， S為目的產(chǎn)物，xA=80% ，求組分 A生成 S 的收率和選擇性。試計(jì)算乙烯的轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷收率和反應(yīng)選擇性?！±?下述都是基元反應(yīng)，試寫出A、B、C、D、E的生成速率與各組分之間的關(guān)系式。 例題 氣相反應(yīng) 為一級反應(yīng) A → 3P 速度常數(shù) k = min1，反應(yīng)在恒容間歇式反應(yīng)器中進(jìn)行，求1 min后體系的總壓，進(jìn)料狀況如下：(a) 純 A， Mpa；(b) 純 A，1 Mpa；(c) 10 % 的 A 和 90 % 的 I（惰性氣體）混合物，1 MPa解: A → 3 P + I 整理得:上式求導(dǎo): (1) 理想氣體方程所以得：即： (2)比較(1)、(2)，得 ：即： (3)當(dāng)t = 0， p = p0 積分（3）， 得： (4) 在一反應(yīng)器中用硫酸作催化劑進(jìn)行已二酸與乙二醇的聚合反應(yīng)，其反應(yīng)動力學(xué)方程為 若已二酸初始濃度為 k mol/L，求乙二酸轉(zhuǎn)化率為50％、60%、70%、 80%、90% 時的反應(yīng)時間。對 t 作圖為一直線，則說明 n =2 是正確的，故該反應(yīng)對醋酸為二級反應(yīng)，從直線的斜率可以求得在此溫度下包含丁醇濃度的 k’ 值。不同時間下 f (CA)–t 的變化關(guān)系 t / hCACA0CA00001205686345678零級反應(yīng)和一級反應(yīng)的 f (CA) – t 的關(guān)系圖如 對t作圖得一直線，則說明假設(shè)正確，由此可知反應(yīng)級數(shù) n＝２。時間/h醋酸轉(zhuǎn)化量/（kmol/m3）時間/h醋酸轉(zhuǎn)化量/（kmol/m3）時間/h醋酸轉(zhuǎn)化量/（kmol/m3）0030．0366260．0608610．0163640．0452570．0683320．0273250．0540580．07698解：由題中數(shù)據(jù)可知醋酸轉(zhuǎn)化率較低，且丁醇又大量過剩，可以忽略逆反應(yīng)的影響，同時可以不考慮丁醇濃度對反應(yīng)速率的影響。 若以生成二聚物表示反應(yīng)速率，則：1, 2 等溫進(jìn)行醋酸(A)和丁醇(B)的酯化反應(yīng)。 于t＝26 min 處作曲線的切線，切線的斜率為 dp/dt，該值等于‐ kPa/min。 在350℃等溫恒容下純
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