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2024-08-17 09:52本頁(yè)面
【正文】 時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是 （ ） A．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：ba B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同 C．若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1高頻考點(diǎn)十 溶液中的離子平衡問(wèn)題3（山東省濰坊市2010屆高三教學(xué)質(zhì)量抽樣檢測(cè)C，16）B．CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素、它們互稱為同位素高頻考點(diǎn)九 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2（2010屆無(wú)錫市普通高中高三質(zhì)量調(diào)研，11）在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列敘述中正確的是A．甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變深C．乙組操作時(shí)，C2做正極D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2 +2e－=2I－2（天津一中2010屆高三上學(xué)期第三次月考，13）將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說(shuō)法正確的是：A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2C．整個(gè)過(guò)程中陽(yáng)極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+2（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2010屆高三第二次診斷性測(cè)試，14）、(NO3)，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 A． B． C． D．2（福建省永春一中、培元中學(xué)、季延中學(xué)、石光華僑聯(lián)中2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考，12）著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原子半徑由達(dá)到小的順序是： B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C．F、C、B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng) D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅(jiān)硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)高頻考點(diǎn)八 電化學(xué)問(wèn)題2（2010年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學(xué)情況調(diào)查一，12）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43+2I－+2H+AsO33－+I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中CC2均為碳棒。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。mol1D．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示高頻考點(diǎn)六 氧化還原反應(yīng)1（浙江省紹興一中2009—2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測(cè)，15）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。mol1下列描述錯(cuò)誤的是（ ）A．CO（g）+2H2（g）==CH3OH（g）△H △H3=Q3 kJ?mol1 ,若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） （ ） A．Q1+Q2+Q3 B．+ C．0．+0．5Q3 D．0．5（Q1+Q2+Q3）1（2009~2010學(xué)年度大連市第二十四中學(xué)高三第二次考試題，10）已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－A．B．①的反應(yīng)熱為221kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，1（安徽省合肥市2010年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，8）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)； △H=71kJ已知：①H2O（g）=H2O（1）。L1的碳酸鈉溶液中含有的CO32數(shù)為0．1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L苯中含有的碳原子數(shù)為0．6 NA D．用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉，當(dāng)陰極析出64 g金屬時(shí)陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA1（福建省福州市2010屆高三上學(xué)期化學(xué)測(cè)試模擬卷，5）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．
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