xggaaa選擇題-在線瀏覽
2024-09-14 09:52本頁面
【正文】 、Ba2+、Cl－、Br－⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥（安徽省合肥市2010年高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測，7）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3 B．強(qiáng)酸性溶液中：Al3+、Fe2+、ClO、SO24 C．c(OH)=L1Ca2+的溶液：Na+、K+、Cl2Cl高頻考點(diǎn)四 化學(xué)中常用計(jì)量及其計(jì)算1（浙江省紹興一中2009—2010學(xué)年第一學(xué)期高三期末調(diào)測，6）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．71 g氯氣被還原得到的電子數(shù)為2NA B．100 mL l mol則下列說法正確的是 A. 常溫常壓下，6 g 所含有的中子數(shù)目為2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， C. 常溫下， g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)， D. 常溫下，1 L mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋高頻考點(diǎn)五 化學(xué)反應(yīng)與能量變化1（銀川一中2010屆高三年級第六次月考，11）蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的?！鱄1=Q1 kJ?mol1 ②C2H5OH（g）=C2H2OH（1）；△H2=Q2 kJ?mol1 ③C2H2OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）。mol1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ； △H=mol1B．在甲醇燃料電池中，甲醇所在電極為正極C．CH4（g）+1/2o2（g）===CH3（OH）（l）△H=126kJ一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是 （ ） A．Na2O2只作氧化劑 B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．O2是還原產(chǎn)物 D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移1（福建省上杭一中、武平一中、長汀一中2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考，9）已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是 A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化 C. 刺激性氣味的氣體是氨氣 D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑高頻考點(diǎn)七 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律與化學(xué)鍵1（山東省濰坊市2010屆高三教學(xué)質(zhì)量抽樣檢測C，5）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象 （ ） A．18O 31P B．19F 12C C．元素周期表中IIIA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子（2010海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)，9）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是期周族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e f b a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h i③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a g④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤2（山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2010屆高三第二次診斷性測試，12）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸2（福建省永春一中、培元中學(xué)、季延中學(xué)、石光華僑聯(lián)中2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考，6）四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是 （ ）XYZW A．X、Y、Z、W均為非金屬元素 B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高 C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑2（江蘇省南京市2010屆高三第二次模擬考試，6）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1