a3熱一律-文庫吧資料
2025-08-10 09:06本頁面
【正文】 ?E = Q +A′ Q——系統(tǒng)從外界吸熱 A′——外界對系統(tǒng)作功 作功 可改變系統(tǒng)的內(nèi)能 傳熱 可改變系統(tǒng)的內(nèi)能 二、熱力學(xué)第一定律 ( first law of thermodynamics) ?E = Q +A′ ?Q=△ EA′ =△ E+A A——系統(tǒng)對外界作功 (=A′) Q=A + △ E （熱一律） （系統(tǒng)從外界吸熱，一部分用來對外作功 ，一部分用于內(nèi)能的增加） 符號規(guī)定： Q 0 系統(tǒng)吸熱 。 33 熱量 熱力學(xué)第一定律 一、熱量 (heat) 傳熱與作功等效，都可改變系統(tǒng)的內(nèi)能。 分子無規(guī)則運動的能量 分子有規(guī)則運動的能量 碰撞 微觀實質(zhì)： ?功的計算 (準(zhǔn)靜態(tài)過程！體積功！ )： 氣體膨脹，活塞 緩慢 外移 dl， 對外作功為： ?A=Fdl ?A=pdV ? 焦耳實驗 絕熱壁 =pSdl=pdV dV0→ ?A0 dV0→ ?A0 (氣體作負(fù)功 ,或 ,外界對氣體作功 ) V1 V V+dV V2 V O p ?A= pdV Ⅰ Ⅱ V1 → V 2，系統(tǒng)作的功為 （在數(shù)值上等于 pV圖過程曲線下的面積） 從初態(tài) Ⅰ → 末態(tài) Ⅱ ，不同曲線下的面積各異，∴ 功是 過程量 ，不是態(tài)函數(shù)。 E是態(tài)函數(shù) 以理氣為例 RTνpV ?RTiνE 2 ?理氣內(nèi)能(
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