a3熱一律(編輯修改稿)
2024-08-31 09:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 V圖過程曲線下的面積） 從初態(tài) Ⅰ → 末態(tài) Ⅱ ，不同曲線下的面積各異，∴ 功是 過程量 ，不是態(tài)函數(shù)。 ??21VVpdV??)V()V(21A?A (對(duì)非理氣也適用 ) 167。 33 熱量 熱力學(xué)第一定律 一、熱量 (heat) 傳熱與作功等效，都可改變系統(tǒng)的內(nèi)能。 分子無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的能量 傳熱的微觀實(shí)質(zhì)： 從高溫物體向低溫物體傳遞 碰撞 作 機(jī)械 功 是通過 物體作宏觀位移 來完成的，傳熱 是通過 分子間相互作用 來完成的。 一般，系統(tǒng)內(nèi)能的改變可由作功和傳熱共同來實(shí)現(xiàn)，由能量守恒定律，有： ?E = Q +A′ Q——系統(tǒng)從外界吸熱 A′——外界對(duì)系統(tǒng)作功 作功 可改變系統(tǒng)的內(nèi)能 傳熱 可改變系統(tǒng)的內(nèi)能 二、熱力學(xué)第一定律 ( first law of thermodynamics) ?E = Q +A′ ?Q=△ EA′ =△ E+A A——系統(tǒng)對(duì)外界作功 (=A′) Q=A + △ E （熱一律） （系統(tǒng)從外界吸熱，一部分用來對(duì)外作功 ，一部分用于內(nèi)能的增加） 符號(hào)規(guī)定： Q 0 系統(tǒng)吸熱 。 A 0 系統(tǒng)對(duì)外界作正功 。 ?E 0 系統(tǒng)內(nèi)能增加 。 對(duì)微小變化過程： ?Q= ? A+dE Q —— 過程量，不是態(tài)函數(shù)。 (1)實(shí)質(zhì)是 能量守恒 ； (3)適用于任何系統(tǒng)的任何過程。 (△ E=0,
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