1-2--熱力學第一定律-文庫吧資料
2025-08-10 07:16本頁面
【正文】 態(tài) Vp22pV11pV1V 2V1p2p1p1V2p2V1p2V12pV39。所作的功為： i( d ) dp p V? ? ??12ln Vn R T V?21dVVn R T VV?? ? 這種過程近似地可看作可逆過程，系統(tǒng)所作的功最大。V3。39。p39。多次等外壓膨脹所作的功 8 11pV1V 2V Vp22pV1p1V39。 2Vep 39。pe2( 39。 )W p V V? ? ?(1) 克服外壓為 ，體積從 膨脹到 ； 1V 39。pV2p1V 2Ve , 3 e 139。V39。 11pVVp22pV1p39。一次等外壓膨脹所作的功 陰影面積代表 e,2W7 可見，外壓差距越小，膨脹次數越多，做的功也越多。 ep （ free expansion） e , 1 eδ d 0W p V? ? ? （ pe保持不變） e , 2 e 2 1()W p V V? ? ?0e ?p 系統(tǒng)所作功的絕對值如陰影面積所示。復習 ? 什么是熱力學？ 研究熱功轉換的一門學科 ? 熱力學的內容？ 熱一律：能量轉換的定量關系 熱二律：方向和限度問題 熱三律：規(guī)定熵，解決化學平衡的計算問題 ? 基本概念？ 系統(tǒng)與環(huán)境 系統(tǒng)的性質 熱力學平衡態(tài) 狀態(tài)和狀態(tài)函數 過程與途徑 熱和功 敞開、封閉、隔離 廣度性質、強度性質 熱、機械、化學、相平衡 1定律、十六字“箴言” 途徑與過程組成 符合 ? 熱力學第一定律？ 能量守恒定律 熱一律表達式： a：數學； b：文字； c：永動機 1 熱力學第一定律 ( , , )U U T p n?若是 n 有定值的封閉系統(tǒng)，則對于微小變化 熱力學能是狀態(tài)函數，對于只含一種化合物的單相系統(tǒng)，經驗證明，用 p， V， T 中的任意兩個和物質的量 n 就能確定系統(tǒng)的狀態(tài)，即 d d dp TUU TpTpU?????? ??????? ???如果是 ( , )U U T V?d d dVTUU TVTVU??? ? ? ??? ? ? ?? ? ? ??pVUUT T??? ? ?????????? ?? ?2 熱力學第一定律 熱和功的取號與熱力學能變化的關系 系統(tǒng)吸熱 系統(tǒng)放熱 W0 W0 Q0 系統(tǒng) Q0 對環(huán)境作功 對系統(tǒng)作功 環(huán)境 ?U = Q + W ?U 0 ?U 0 3 電源通電 10秒 大量恒溫 水流過 電源 解： 1：系統(tǒng)狀態(tài)未變，故 ΔU=0，水 (環(huán)境 )
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