氯氣的生產(chǎn)原理及其性質-文庫吧資料
2024-11-18 23:05本頁面
【正文】 +、 Cl、 C l O、 OH 分子 :H2O 離子 :H+、 Cl、 OH 表現(xiàn)性質 酸性、漂白性、強氧化性 酸性 原因 Cl2+H2O H C l + H C l O 2H C l O 2H C l + O2↑ 探究一 探究二 探究三 2 . 液氯及氯水的區(qū)別 液氯 氯水 成分 Cl 2 Cl 2 、 H C l O 、 H 2 O 、 H+、 Cl、 C l O、 OH 分類 純凈物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 性質 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 保存 特制鋼瓶 棕色瓶盛裝 , 放陰涼處 , 一般現(xiàn)用現(xiàn)配 探究一 探究二 探究三 3 . 氯水與不同的物質發(fā)生反應時 , 表現(xiàn)出成分的復雜性和氯水性質的多樣性。 實驗二 : 向新制氯水中滴加 A g N O3溶液 , 現(xiàn)象是 。 ⑥ 錯 , 氯氣跟堿在常溫下反應生成次氯酸鹽而不是氯酸鹽。 答案 : C 探究一 探究二 探究三 方法技巧 氯氣為有毒氣體 ,在制備或進行有關性質實驗時要有尾氣吸收裝置或者在通風櫥中進行有毒氣體實驗。 無水 C u C l 2 不為藍色 , 形成的是棕色的煙 , B 不正確 , C 正確 。 探究一 探究二 探究三 提示 : ( 1 ) 驗證 Cl 2 與 H C l O 哪一個具有漂白性 ( 2 ) 吸收氣體 E 中的水蒸氣 B 內(nèi)的布條不褪色 , C 內(nèi)的布條褪色 ( 3 ) 多余的 Cl 2 污染空氣 如圖所示 探究一 探究二 探究三 ● 名師精講 ● 1 . 氯氣與鈉、鐵、銅、氫氣的反應比較 反應物 反應條件 現(xiàn)象 產(chǎn)物 反應方程式 鈉 + 氯氣 點燃 白色煙 N aC l 2N a+ C l22N aC l 鐵 + 氯氣 點燃 棕色煙 F eC l3 2F e+ 3C l22F eC l3 銅 + 氯氣 點燃 棕黃色煙 C uC l2 C u+ C l2C uC l2 氫氣 + 氯氣 點燃 蒼白色火焰 , 瓶口有白霧 ( 光照爆炸 ) H C l H2+ C l22H C l 探究一 探究二 探究三 2 . 與水的反應 Cl2+H2O H C l + H C l O 3 . 與堿溶液的反應 ( 1 ) 制備漂白粉 : 2C l2+ 2 C a ( OH )2C a C l2+ C a ( C l O )2+ 2H2O ( 2 ) 漂白原理 ( 用化學方程式表示 ): Ca ( C l O )2+ C O2+H2O C a C O3+ 2H C l O ( 該反應說明碳酸的酸性強于次氯酸 ) 探究一 探究二 探究三 ( 3 ) 久置失效的原因 ( 用化學方程式說明 ): Ca ( C l O ) 2 + C O 2 +H 2 O C a C O 3 + 2H C l O , 2H C l O 2H C l + O 2 ↑ ( 4 ) 保存方法 : 隔絕空氣密封保存 , 目的是防止次氯酸鹽與二氧化碳和水反應而失效。 ( 3 ) 從物質性質的方面來看 , 這樣的實驗設計存在事故隱患 , 事故隱患是 ?；卮鹣铝袉栴} : 探究一 探究二 探究三 ( 1 ) 該項研究 ( 實驗 ) 的主要目的是 。 答案 : D 探究一 探究二 探究三 探究二 氯氣的性質 ● 問題導引 ● 2020 年 1 月 19 日 , 黑龍江某小區(qū)的王女士將 84 消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生了氯氣將其熏倒。每個虛線框表示一個單元裝置 , 其中有錯誤的是 ( 不考慮 ① 單元裝置 )( ) A . ④ B. ② C. ②③ D. ②③④ 探究一 探究二 探究三 解析 : 氫氧化鈉溶液不能放在第二步 , 它不僅能與氯化氫反應 , 也能與氯氣反應 。 探究一 探究二 探究三 變式訓練 1 已知 K M nO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生 Cl2。 b. 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口 ( 試紙變藍 ) 。還可將 Cl2直接收集在氣球中。 L 1 探究一 探究二 探究三 借題發(fā)揮 1 .氯氣的收集裝置 由于 Cl2的密度比空氣大且不與空氣反應 ,所以可以用向上排空氣法收集 ( 如圖甲所示 )。 L 1。已知電解產(chǎn)生的 H2物質的量為n ( H2) =0 . 005 6 L22 . 4 L 探究一 探究二 探究三 解析 : 反應器兩邊所選用的各儀器接口連接順序為 A 接貯氣瓶的 G , 把水壓入量筒中 , 用量筒測量出排出的水的體積 , 以測定產(chǎn)生 H2的體積 。 ( 2 ) 證明產(chǎn)物是 Cl 2 的實驗現(xiàn)象是 。( 提示 : Cl2可與 KI 反應生成 I
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