氯氣的生產(chǎn)原理及其性質(zhì)-資料下載頁
2025-11-01 23:05本頁面
【導讀】會進步的促進作用。②加熱,常溫下MnO. 與濃鹽酸幾乎不反應。中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰。工業(yè)上用此方法制備鹽酸?；旌蠚怏w在光照條件下,則發(fā)生爆炸。應方向進行的反應。居民,請思考應如何自救和治理污染。立即用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻。HClO,而HClO不穩(wěn)定見光易分解,導致漂白粉失效。主要用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成。問題1:填寫上表中空格。氣有毒,所以電解中產(chǎn)生的氫氣和氯氣必須隔離,且要防止氯氣泄漏。進、短管出)或排飽和食鹽水法收集。解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的實驗裝置。證明產(chǎn)物是Cl2的實驗現(xiàn)象是。液的體積恰好為50.0mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
【正文】 O 2 。 ( 6 ) 光照氯水時 ,因 H C l O 易分解而放出 O 2 。 ( 7 ) 久置的氯水 ,因次氯酸不穩(wěn)定而分解 ,逐漸轉(zhuǎn)變成很稀的鹽酸。 探究一 探究二 探究三 變式訓練 3 ( 雙選 ) 下列關于氯水的敘述中正確的是( ) A . 新制氯水中只含 Cl 2 和 H 2 O 分子 B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 C. 光照氯水有氣泡逸出 ,該氣體是 Cl 2 D. 氯水放置數(shù)天后 pH 將變小 探究一 探究二 探究三 解析 : 新制氯水中有 Cl 2 、 H C l O 、 H 2 O 分子 , 有 H+、 Cl、 C l O( OH極少 ,不計 ) 離子 , 故 A 項錯 。 新制氯水中含有 H+和 H C l O , 藍色石蕊試紙遇 H+變紅 ,變紅后的試紙被強氧化劑 H C l O 氧化而褪色 。 2H C l O 2H C l + O 2 ↑ , 逸出的氣體是 O 2 , 不是 Cl 2 。 H C l O 分解后變成 H C l , H C l 是強酸 , 溶液的酸性增強 , pH 變小。 答案 : BD 1 2 3 4 5 1 . 從 1897 年英國首次使用氯氣給水管網(wǎng)消毒以來 , 氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了 1 00 多年的歷史。目前 , 我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒 , 主要原因是( ) A . 氯氣有毒 , 可以毒死細菌、病毒 B. 氯氣具有刺激性氣味 , 可以熏死細菌、病毒 C. 氯氣與水反應生成具有強氧化性的 H C l O , 可以殺死細菌、病毒 D. 氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟 , 易于操作 , 且成本低 解析 : Cl2長期用于自來水消毒是因為 Cl2與水反應生成 H C l O , H C l O 具有強氧化性 , 可以殺死細菌、病毒。 答案 : C 1 2 3 4 5 2 . 檢驗氯化氫氣體中是否混有 Cl2, 可采用的方法是 ( ) A . 用干燥的藍色石蕊試紙 B. 用干燥的有色布條 C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 解析 : 在干燥的條件下氯化氫、氯氣均不能呈現(xiàn)出酸性 , 氯氣也不呈現(xiàn)出漂白性 , 故 A 、 B 不正確。在溶液中氯化氫、氯氣都能產(chǎn)生 Cl, 通入硝酸銀溶液中都出現(xiàn)白色沉淀 A gC l , 故 C 選項不能選。氯氣與碘化鉀在溶液中能置換出 I2, 而 I2能夠使淀粉呈現(xiàn)藍色 , 氯化氫無此性質(zhì) , 故 D 是正確的選項。 答案 : D 1 2 3 4 5 3 . 如果將海水中的鹽類全部提取出來 , 鋪在地球的陸地上 , 可以使陸地平均升高達 150 m 。沿海居民很早就知道利用鹽田法從海水中獲得食鹽。把海水引入鹽田 , 利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水 , 使食鹽達到飽和后結(jié)晶析出。這種分離方法在化學上稱為 ( ) A . 蒸餾 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸發(fā)結(jié)晶 解析 : 這是通過太陽能和風能使水分蒸發(fā) , 溶質(zhì)析出。 答案 : D 1 2 3 4 5 4 . 氯堿工業(yè)的原料為食鹽和水 , 所以氯堿工廠最好是選擇靠近生產(chǎn)食鹽的基地 , 以降低食鹽的運輸成本。下列關于電 解 Na C l 水溶液的說法不正確的是 ( ) A . 電解產(chǎn)物為 Cl 2 和 Na B. 電解過程中能產(chǎn)生黃綠色氣體 C. 電解一段時間后 , 將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中 , 然后滴加酚酞溶液 , 溶液呈紅色 D. 用排水集氣法可以收集到較純凈的 H 2 1 2 3 4 5 解析 : 電解 N a C l 水溶液的化學方程式 : 2N a C l + 2H2O2N a O H + H2↑ + C l2↑ , 反應過程中陽極產(chǎn)生了黃綠色的氣體 , 陰極產(chǎn)生了難溶于水的無色氣體 ( H2), 可用排水法收集 。 陰極生成的 N a O H 使溶液呈堿性 ,能使酚酞變紅。 A 項錯誤 , 電解熔融的 N a C l ( 無水時 ) 才得到 Cl2和Na : 2N a C l ( 熔融 ) 2N a + C l2↑ ( 這是鈉的工業(yè)制法 ) 。 答案 : A 1 2 3 4 5 5 . 氯氣是一種重要的化工原料 , 在有機合成、農(nóng)藥生產(chǎn)等方面都有極廣泛的應用。請回答 : ( 1 ) 現(xiàn)代工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取 Cl2, 反應的化學方程式為 。 ( 2 ) 實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱來制取少量氯氣的化學方程式為 。 解析 : 書寫實驗室制氯氣的化學方程式時注意 “ 加熱、濃鹽酸、氣體生成符號 ” 等細節(jié) , 注意配平 , 鹽酸變稀后就不反應 , 不加熱也不反應。 答案 : ( 1 ) 2N a C l + 2H2O 2N a O H + H2↑ + C l2↑ ( 2 ) 4H C l ( 濃 ) + M nO2M nC l2+ C l2↑ + 2H2O
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