鹽的水解-文庫吧資料
2024-11-18 21:45本頁面
【正文】 O O－＋ H2 3CO O H ＋ OH－ ( 2 ) NH＋4＋ H2 3H 2O (2)Al3＋ 和 CO32或 HCO3等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。 如 Fe3＋ + 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 5．弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn) (1)如 NH4+與 S2－ 、 HCO CO3 CH3COO－ 等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。酸式根離子的水解式子舉例如下： HCO3＋ H2O H2CO3＋OH－ ； HPO42 ＋ H2O H2PO4＋ OH－ ； H2PO4＋ H2OH3PO4＋ OH－ 。 2．多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如 CO32水解的離子方程式為： CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ (主要 ) HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH－ (次要 ) 3．多元弱酸的酸式鹽的水解。 === === 綜合拓展 鹽類水解離子方程式的書寫 (或弱堿 )＋ OH－ (或 H＋ )。因此， Al3＋ 與 HCO3在同一溶液中的水解反應(yīng)為不可逆反應(yīng)。 答案： 不寫 可逆 ===4． 鹽類的水解反應(yīng)并不都是可逆反應(yīng)的 一般的鹽的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，少數(shù)鹽的水解反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。 答案： 1．水 H＋ OH－ 弱電解質(zhì) 2．中和 吸收 小 3． 鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫 鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般 ____“↑”或“ ↓” 。 答案： D === 鹽類水解的定義 1． 鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟 __所電離出來的 __或____結(jié)合生成 ________的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 答案： 弱電解質(zhì) ＝ 中性 綜合拓展 鹽類水解的實(shí)質(zhì)與規(guī)律 1． 鹽類水解的實(shí)質(zhì) 在水溶液中鹽電離出來的離子 (弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 )結(jié)合水電離出的 OH－ 或 H＋ ，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中 c(H＋ )和 c(OH－ )發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。H 2O 電離 ＞ 酸 NH3 鹽溶液的酸堿性 1．鹽的分類 (按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分 ) 答案： NaCl、 KNO3
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