氮與氮的化合物的知識點匯總-文庫吧資料
2025-08-02 04:54本頁面
【正文】 ）A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 13．銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。所以，所給的幾種說法都正確。常溫常壓下，NO 容易與氧氣直接化合生成 NO2。6．答案：C解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。mol1；故選 A。4．答案：A解析：本題是“同素異形體” 、 “同分異構體”等基本概念的考查，以及“摩爾質(zhì)量”單位及其有關計算的考查，是考生應掌握的基礎知識。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。2．答案：C解析：氮分子中存在 N≡N，鍵能很大，非常牢固，通常情況下很難斷裂 N≡N 鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應，如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學反應中放熱反應一般比較容易發(fā)生。下列關于 NO 的敘述正確的是 A．NO 是一種紅棕色的氣體 B．常溫常壓下，NO 不能與空氣中氧氣直接化合 C．含等質(zhì)量的氧元素的 NO 和 CO 的物質(zhì)的量相等 D．NO 易溶于水，不能用排水法收集8．Murad 等三位教授提出 NO 在人體內(nèi)有獨特的功能，關于 NO 的敘述正確的是 （ ） 濃氨水氯化銨固體 堿石灰氧化鈣濃氨水. . . .學習資料①NO 可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物 ②NO 不是亞硝酸酐③NO 可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物 ④NO 是無色氣體 A．全部 B．①③④ C．②③④ D．①④參考答案：1．答案：D解析：將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。其原因是 （ ） ①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④7．最新研究表明：NO 吸收治療法可快速改善 SARS 重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。下列各組中不能形成噴泉的是（ ） A、HCl 和 H2O B、O 2和 H2O C、NH 3和 H2O D、CO 2和 NaOH 溶液⑵某實驗愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖 448 所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是（ ） A、Cu 與稀鹽酸 B、NaHCO 3和 NaOH 溶液 C、CaCO 3溶液與稀 H2SO4 D、NH 4HCO3與稀鹽酸【例題】1． 將 空 氣 中 氮 氣 轉(zhuǎn) 化 成 氮 的 化 合 物 的 過 程 稱 為 固 氮 。④ 與金屬反應時，HNO 3既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽）. . . .學習資料③NO 3在離子共存問題的判斷中的特殊性（H +、NO 3不能共存，表現(xiàn)出強氧化性）例：在有 H+、NO 3存在的溶液中就不能存在 Fe2+、S I 、SO 3Br 等還原性離子四、專題㈠噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想例題：⑴圖 447 中為中學化學教材上的噴泉實驗裝置。② 硝酸的還原產(chǎn)物與其濃度有關，一般情況下，濃 HNO3被還原為 NO2，稀硝酸被還原 NO。 ②氧化非金屬 硝酸還能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應。 （2）硝酸的強氧化性 ①氧化金屬 硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有的金屬（ 除外）發(fā)生氧化還原反應，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。 4HNO3（濃） 2H2O+ 4NO2↑+O 2↑ 濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的 NO2溶于硝酸的緣故。 98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出 HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。 NH4Cl 加熱 NH 3 + HCl NH3 + HCl=== NH4Cl②（NH 4） 2CO3和 NH4HCO3受熱時也會分解，生成 NHH 2O 和 CO2※ 并不是所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生 NH32NH4NO3加熱 2N 2 +O2 +4H2O③銨鹽與堿的反應（氨的實驗室制法） P99（3）NH 4+的檢驗 向含有 NH4+的溶液或晶體中滴加濃 NaOH 溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明了溶液或晶體中 NH4+的存在。實驗現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。銨鹽都是晶體，并且都易溶于水。 注意：也可用濃氨水與強堿混合；或向濃氨水中加生石灰： 2NH 3 ②用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。 2NH4Cl+ Ca（OH） 2 CaCl2+ 2NH3↑+2H 2O （2）裝置：（見下圖） （3）收集：向下排空氣法。（2）保存： 氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)。 ②氨也是有機合成工業(yè)的常用原料（如制尿素合成纖維、染料等）。H2O NH4+ + OH－（2）氨與酸反應 NH 3+HCl==
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