中高數(shù)理化公式-文庫吧資料
2025-08-01 13:59本頁面
【正文】 和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算： 4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）： 說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。 即（c是常數(shù)） 極限四則運算 如果，那么 如果，那么 八. 導(dǎo)數(shù) （c為常數(shù)） 復(fù)合函數(shù)的導(dǎo)數(shù)九. 微分和積分 1. 微分： （其中） 2. 不定積分： （c為常數(shù)） 3. 定積分： （k為常數(shù)） （其中） 設(shè)在區(qū)間上的連續(xù)函數(shù)，是函數(shù)在區(qū)間上的任一原函數(shù)，即，則高中化學(xué)常用公式1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式 （1）物質(zhì)的量（mol） （2）物質(zhì)的量（mol） （3）氣體物質(zhì)的量（mol） （4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶液體積（L）2. 有關(guān)溶液的計算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL） ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ③物質(zhì)的量濃度（mol/L）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ②物質(zhì)的量濃度（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）： ①濃溶液的質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ②濃溶液的體積濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃） 焦耳定律（普通適用） （只適用于純電阻電路） 串聯(lián)電路 并聯(lián)電路 高中數(shù)學(xué)常用公式一. 代數(shù) 1. 集合，函數(shù) 基本型： 同底型： 換元型：或2. 數(shù)列（1）等差數(shù)列 （2）等比數(shù)列 （3）求和公式 3. 不等式 4. 復(fù)數(shù) 5. 排列組合與二項式定理 二. 三角函數(shù)1. 同角關(guān)系 2. 誘導(dǎo)公式 3. 和差公式 4. 倍角公式 5. 半角公式 6. 萬能公式 7. 正弦定理： 在一個三角形中，各邊和它所對角的正弦的比相等，即：8. 余弦定理： 三角形任何一邊的平方等于其他兩邊平方的和減去這兩邊與它們夾角的余弦的積的兩倍，即： 三. 向量運算 1. 向量的加法 2. 向量減法 3. 實數(shù)與向量的積：以下公式為實數(shù)，為向量 線段的定比分點：設(shè)的坐標分別為，則有： 向量的數(shù)量積及運算律 數(shù)量積（內(nèi)積）： 向量b在a方向的投影為 設(shè)a、b都是非零向量，e是與b方向相同的單位向量，是a與e的夾角，則 （1） （2） （3）當(dāng)a與b同向時，； 當(dāng)a與b反向時，； （4） （5） 數(shù)量積運算律：（a，b，c為向量，為實數(shù)） （交換律） 四. 解析幾何 1. 直線方程 2. 兩點距離、定比分點 3. 兩直線關(guān)系 或且 與重合 或且 與相交 或 或 到的角 到的夾角 點到直線的距離 4. 圓錐曲線（1）圓 圓心為，半徑為R（2）橢圓 焦點 離心率 準線方程 焦半徑（3）雙曲線： （4）拋物線 拋物線 焦點 準線
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