tymaaa第4章化學熱力學基礎-文庫吧資料
2025-07-31 19:27本頁面
【正文】 或分幾步完成，這個過程的熱效應是相同的，即總反應的熱效應等于各步反應的熱效應之和。mol1 8．反應的焓變： a A + b B ==== c C + dD ΔrH Om =∑(ΔfH Om生成物)∑(ΔfH Om反應物) 9．標準摩爾生成焓 在熱力學標準態(tài)下，在某一確定溫度下，由最穩(wěn)定單質生成1mol純物質時的等壓熱效應，簡稱該溫度下的生成焓，用ΔfH Om表示，單位：為kJ mol1 H2(g) +1/2 O2(g) = H2O (g), ΔrH Om (298) = kJH2（g） + 1/2O2（g） === H2O（g） ΔrHmJ(298) = kJmol1 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） ΔrH Om (298) = kJ ΔH表示 ΔH = ΔU + pΔV 焓(H):是狀態(tài)函數(shù)，等壓反應熱就是體系的焓變， 6. 熱化學方程式： 表示化學反應與其熱效應關系的化學方程式叫做熱化學方程式 2H2（g） + O2（g） === 2H2O（g） ΔrH Om (298) = kJ2. 焓（H ）： 由熱力學第一定律： ΔU = Q + W 體系對外作功： W = PΔV = p（V2 –V1） ΔU = QP + W = QP – p（V2 –V1） U2 – U1 = QP – p（V2 –V1） QP = （U2 + pV2）（U1 + pV1） 令 H ＝ U ＋ pV H：新的函數(shù)焓 則 Qp = H2 – H1 = ΔH（ΔH稱為焓變） 3. 等壓反應熱（Qp） ：若體系在變化過程中，壓力始終保持不變，其反應熱QP（右下標p表示等壓過程） QP= Δ U W ∵ W = PΔV = p（V2 –V1） ∴ QP = Δ U + p Δ V = U2– U1+p(V2 –V1) =（U2 + pV2） （U1 + pV1） QP = ΔH 即: 在等壓過程中，體系吸收的熱
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