高二化學(xué)上學(xué)期氨的復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2024-11-18 00:08本頁面
【正文】 明： 常見可做該實驗的有 NH HCL—— H2O CO SO2—— NaOH 液體 燒瓶內(nèi)氣體 硝酸 無色，易揮發(fā)，刺激性氣味的液體。平底不可） 盛水燒杯中滴加幾滴酚酞試液。 原理： 2NH4CL＋ Ca(OH)2=CaCL2＋ 2NH3↑+2H2O △ 思考： 能否用 NH4NO NaOH、 KOH 裝置 收集： 干燥： 思考： 能否用濃硫酸、 P2O 無水 CaCL2？ 思考： 瓶口棉花團的作用 尾氣如何處理？ 思考：其他制取氨氣的方法 （防止空氣對流，使收集的氨氣更純凈） （用一倒置漏斗置于水面上，防止倒吸） 檢驗： （ 1）濕潤的紅色石蕊試紙（變藍(lán)） （ 2）蘸有濃 HCL的玻棒接近瓶口（白煙） 加熱濃氨水 極性分子與非極性分子 極性分子： （ 1）雙原子： （ 2）三原子： （ 3）四原子： 非極性分子： （ 1）雙原子： （ 2）三原子： （ 3）五原子： 不同原子構(gòu)成的雙原子分子 HCL等 V型分子如 H2O、 H2S等 三角錐型如 NH3 相同原子構(gòu)成的雙原子分子 CL O2 直線型分子如 CO CS2等 正四面體型分子如 CH CCL4等 噴泉實驗 ※ 檢驗裝置的氣密性。 向下排空氣法。 NH4+＋ OH－ = NH3＋ H2O 一、定義： 二、通性： 三、化學(xué)性質(zhì)： 受熱分解 △ 銨鹽分解規(guī)律： 銨鹽與堿的反應(yīng)： （ ※ 所有銨鹽都可發(fā)生此反應(yīng) ） NH4CL＋ NaOH = NaCL＋ NH3↑＋ H2O 銨根離子的檢驗 取少量該晶體于小試管中，向內(nèi)滴加適量 NaOH溶液，加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，說明原晶體為銨鹽，否則不是。H 2O NH4＋ OH－ H＋ 一水合氨為純凈物，弱電解質(zhì)，電離顯堿性 ___________________________________________ 氨水中存在的分子和離子： 練習(xí) （ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1