九年級化學常見的堿-文庫吧資料
2024-11-17 21:40本頁面
【正文】 811年，英國化學家戴維根據(jù)鹽酸是不含氧的酸，并結(jié)合其他含氧酸都含有氫，提出 “ 氫才是酸不可缺少的元素 ” 。 18世紀，人們發(fā)現(xiàn)酸能跟堿作用生成中性物質(zhì)。 科學家認識酸和堿的過程 最初，人們簡單地認為凡有酸味的物質(zhì)都是酸。 化合物 化合物 化合物 化合物 交換成分 二、常見的堿 復分解反應： 兩種化合物 相互交換成分 ，生成另外兩種化合物的反應。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水。 在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液。 （ 2）與某些非金屬氧化物反應 堿溶液 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水 如： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓ + H 2O； 二、常見的堿 提問： 非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎？ 為什么氫氧化鈉固體要 密封 保存？ 提問 寫出氫氧化銅與硫酸、氫氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式。 以上信息，你能總結(jié)出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？請用通式表示。 （ 1）與酸堿指示劑作用 A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變 紅 提醒： 可溶性的堿 才具有這樣的性質(zhì) 提問 如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。請你盡可能多地歸納出它們的共同點，并與同學們交流。 燒堿的溶解情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。 燒堿與蛋白質(zhì)、油脂的作用 氫氧化鈣的制法 生石灰與水反應 CaO + H2O = Ca(OH)2 反應放出大量的熱 探究三： 在試管中加一些固體
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