九年級化學(xué)常見的堿-閱讀頁
2024-11-29 21:40本頁面
【正文】 ↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4 （ 4）能與某些鹽反應(yīng) 堿溶液 + 鹽溶液 → 新鹽 + 新堿 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓ 二、常見的堿 思考： 堿和鹽的反應(yīng)有什么用途？ CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO 4 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 二、常見的堿 討論：請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規(guī)律。 可以用： AB + CD == AD + CB 表示 特點：（ 1）反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物； （ 2）發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分； （ 3）各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。 1663年，英國化學(xué)家波義耳首先提出識別酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊試液由藍(lán)色變?yōu)榧t色，并能溶解其他物質(zhì)的液體。 1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是 “ 含氧的化合物 ” 。 1887年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯認(rèn)為凡在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的物質(zhì)就是酸，凡在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質(zhì)就是堿。近代酸堿理論由此而誕生。請寫出在配制過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式。這是為什么？請寫出有關(guān)化學(xué)方程式。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論
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