九年級化學常見的酸堿-文庫吧資料
2024-11-17 21:39本頁面
【正文】 的顏色； ⑵酸能與活潑金屬反應，生成氫氣。 六、堿的化學 通性 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ↓ +H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4 ↓ +H2O 【 思考 】 為什么氫氧化鈉固體要 密封保存？ 能與某些鹽反應生成 新鹽和新堿 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 六、堿的化學 通性 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 堿的通性： ⑴ 堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色； ⑵ 堿能與某些非金屬氧化物反應 ， 生成鹽和水 。 堿溶液能與酸堿指示劑反應 A．紫色石蕊試劑遇到堿溶液變藍； B．無色酚酞遇到堿溶液變 紅 六、堿的化學 性質(zhì) 堿與酸反應生成鹽和水 如： NaOH + HCl == NaCl + H2O； Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O； 六、堿的化學 通性 提問 如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。 2. 氫氧化鈣 [ Ca(OH)2 ] CaO + H2O = Ca(OH)2 ① 俗稱熟石灰或消石灰，白色固體； ②它的水溶液俗稱石灰水； ③具有腐蝕性。 (2) 強 腐蝕性 用途： 氫氧化鈉是一種重要的化工原料 ， 廣泛應用于肥皂 、 石油 、 造紙 、 紡織和印染等工業(yè) 。 ④ 氫氧化鈉易溶于水，溶解時會放出大量的熱， 水溶液有滑膩感 。這種現(xiàn)象叫做潮解。課題 1 常見的酸和堿 第 4課時 常見的堿 五、常見的堿 1. 氫氧化鈉 （ NaOH） 實驗 現(xiàn)象 分析 觀察 放表面皿上 放入水中 白色固體 表面潮濕 試管外壁溫度較高 氫氧化鈉吸收空氣中的水分 溶解時放熱 ① 氫氧化鈉俗稱 燒堿、火堿 或 苛性鈉， 白色固體。 ② 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。 ③ 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 (如： H O NH3等）。 (1) 物理性質(zhì) 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 氫氧化鈉能與油脂反應 ， 在生活中可以用來去除油污 ， 如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉 。 由于堿電離后都能生成 OH，因此也具有相同的性質(zhì)。 除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？ 以上信息，你能總結出堿具有什么化學性質(zhì)嗎？ 與大多數(shù)非金屬氧化物反應生成鹽和水 如： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H 2O； 寫出 SO SO3分別和 NaOH、
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