【正文】 ,原子半徑小的 ,鍵長(zhǎng)短 ,鍵能大 ,晶體的熔 ?沸點(diǎn)高 ?如 :金剛石 石英 碳化硅 硅 ? ?一般地說(shuō) ,陰 ?陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多 ,離子半徑越小 ,則離子間的作用就越強(qiáng) ,其離子晶體的熔 ?沸點(diǎn)就越高 ,如熔點(diǎn) :MgOMgCl2NaClCsCl? :組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ,相對(duì)分子質(zhì)量越大 ,熔 ?沸點(diǎn)越高 ,如熔 ?沸點(diǎn) :O2N2,HIHBrHCl?組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) ,分子極性越大 ,其熔 ?沸點(diǎn)就越高 ,如熔 ?沸點(diǎn) :CON2,在同分異構(gòu)體中 ,一般來(lái)說(shuō) ,支鏈數(shù)越多 ,熔 ?沸點(diǎn)越低 ,如沸點(diǎn) :正戊烷 異戊烷 新戊烷 。 30 熱點(diǎn) 4 晶體熔沸點(diǎn)高低的比較 ?沸點(diǎn)高低規(guī)律 :原子晶體 離子晶體 分子晶體 。 28′,每個(gè)最小的環(huán)上有 6個(gè)碳原子 ?SiO2(正四面體 )鍵角 (O— Si鍵 )為 109176。金屬晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是金屬陽(yáng)離子和自由電子 ,質(zhì)點(diǎn)間的作用是金屬鍵 ? 金屬氧化物 (如 K2O?Na2O2等 )?強(qiáng)堿 (如 NaOH?KOH等 )和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體 ?大多數(shù)非金屬單質(zhì) (除金剛石 ?石墨 ?晶體硅 ?晶體硼外 )?氣態(tài)氫化物 ?非金屬氧化物 (除 SiO2外 )?酸 ?絕大多數(shù)有機(jī)物 (除有機(jī)鹽外 )是分子晶體 ?常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)有金剛石 ?晶體硅 ?晶體硼 ?石墨等 。原子晶體的晶格質(zhì)點(diǎn)是原子 ,質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵 。C組中 HF存在氫鍵 。 ① 硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 原子 共價(jià)鍵 ①②③④ ②④ HF分子間能形成氫鍵 ,其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 解析 :A組熔點(diǎn)高 ,而且已知金剛石 ?硅為原子晶體 。 ① 有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性 (3)C組中 HF熔點(diǎn)反常是由于_____________________________________________。 四川卷 )下列說(shuō)法中正確的是 ( ) 6個(gè)帶相反電荷的離子 ,電子定向運(yùn)動(dòng) ,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) [解析 ]不同的離子晶體有不同的結(jié)構(gòu) ,例如 CsCl晶體 ,每個(gè) Cl周圍吸引著 8個(gè) Cs+,每個(gè) Cs+周圍有 8個(gè) Cl,故 A不正確 ?金屬晶體本身就是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成 ,B不正確 ?分子晶體中有很多在常溫下呈固態(tài) ,例如 I2?S?P4等 ,故 C不正確 ?原子晶體都以共價(jià)鍵相結(jié)合 ,綜上所述 ,只有 D正確 ? [答案 ] D [點(diǎn)評(píng) ] 本題主要考查了晶體的組成 ,結(jié)構(gòu)及考生的理解能力 ? 變式 1現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表 : A組 B組 C組 D組 金剛石 :3 110 ℃ Li:181 ℃ HF:83 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶體 :1 410 ℃ Na:98 ℃ HCl:114 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶體 :2 300 ℃ K:64 ℃ HBr:89 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅 :1 723 ℃ Rb:39 ℃ HI:51 ℃ CsCl:645 ℃ 據(jù)此回答下列問(wèn)題 : (1)A組屬于 ________晶體 ,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 ________________。mol1 (2)大小及與其他量的關(guān)系 ①晶格能是最能反映離子晶體 __________的數(shù)據(jù) ? ② 在離子晶體中 ,離子半徑越 __________,離子所帶電荷數(shù)越__________,則晶格能越大 ? ③ 晶格能越大 ,陰 ?陽(yáng)離子間的離子鍵就越 __________,形成的離子晶體就越 __________,而且熔點(diǎn) __________,硬度__________? 穩(wěn)定性 小 大 強(qiáng) 穩(wěn)定 高 大 網(wǎng) 絡(luò) 構(gòu) 建 熱點(diǎn)關(guān) 熱 點(diǎn) 考 向 ? ? ? ? 熱 點(diǎn) 探 究 熱點(diǎn) 1 晶體的基本類型和性質(zhì)比較 類型 比較 離子晶體 金屬晶體 分子晶體 原子晶體 概念 離子間通 過(guò)離子鍵 結(jié)合而形 成的晶體 通過(guò)金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的晶體 分子間以分子間作用力相結(jié)合而形成的晶體 相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 構(gòu)成晶體微粒 陰 ?陽(yáng)離子 金屬陽(yáng)離子 ?自由電子 分子 原子 微粒之間的作用力 離子鍵 金屬陽(yáng)離子與自由電子間的靜電作用 分子間作用力 共價(jià)鍵 物理性質(zhì) 熔 ?沸點(diǎn) 較高 有的高 (如鎢 )?有的低 (如汞 ) 低 很高 硬度 硬而脆 有的高 (如 Cr)?有的低 (如 Na) 低 很高 導(dǎo)電性 熔融或在水溶液中導(dǎo)電 良 不良 絕緣體 (半導(dǎo)體 ) 傳熱性 不良 良 不良 不良 延展性 差 良 差 差 溶解性 易溶于極性溶劑 ,難溶于有機(jī)溶劑 一般不溶于溶劑 ,鈉等可與水 ?醇類 ?酸類反應(yīng) 極性分子易溶于極性溶劑 。第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎(chǔ)關(guān) 最 新 考 綱 ,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) ? ,能描述金剛石 ?二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 ? ,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) ? ?離子晶體 ?金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 ,微粒間作用力的區(qū)別 ? 自 主 復(fù) 習(xí) 一 ?晶體的常識(shí) (1)晶體與非晶體的區(qū)別 分類 是否有自范性 微觀結(jié)構(gòu) 晶體 有 原子在三維空間里呈_____________排列 非晶體 沒(méi)有 原子排列相對(duì)______________ 周期性有序 無(wú)序 (2)得到晶體的途徑 ① ____________________________ ? ② ____________________________? ③ ____________________________? 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固 溶質(zhì)從溶液中析出 (3)晶體的特點(diǎn) ①外形和內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的 __________性 ? ② 晶體的許多物理性質(zhì)如強(qiáng)度表現(xiàn)出 __________性 ? ③ 晶體具有 ______性 ,即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn) _____________的性質(zhì) ? 高度有序 各向異 自范 幾何多面體 (4)區(qū)別晶體和非晶體的方法 ①熔點(diǎn)法 :__________的熔點(diǎn)較固定 ,而 __________沒(méi)有固定的熔點(diǎn) ? ② ______________:當(dāng)單一波長(zhǎng)的 X射線通過(guò)晶體時(shí) ,會(huì)在記錄儀上看到 _________________,而非晶體則沒(méi)有 ? 晶體 非晶體 X射線衍射法 分立的斑點(diǎn)或譜線 (1)概念 描述晶體結(jié)構(gòu)的 __________? (2)晶體中晶胞的排列 —— 無(wú)隙并置 ①無(wú)隙 :相鄰晶胞之間沒(méi)有 __________? ② 并置 :所有晶胞 __________排列 ?__________相同 ? 基本單元 任何間隙 平行 取向 二 ?分子晶體和原子晶體 (1)結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ①晶體中只含 __________? ② 分子間作用力為 __________,也可能有 __________? ③ 分子密堆積 ? 分子 范德華力 氫鍵 (2)典型的分子晶體 ①冰 水分子之間的主要作用力是 __________,也存在__________,每個(gè)水分子周圍只有 __________個(gè)緊鄰的水分子 ? ② 干冰 CO2分子之間存在 ___________________