高一化學(xué)鎂鋁及其化合物-文庫吧資料
2024-11-17 02:20本頁面
【正文】 題人旨在考查學(xué)生思維的敏捷性和開放性 。 再加入 4 mol/L的 NaOH溶液 ， 當(dāng)生成沉淀量最多時 ， 加入 NaOH溶液的體積應(yīng)為 ( ) mL mL mL mL A 【 解析 】 本題解法很多 ， 但是如果按照常規(guī)法先計算出鎂和鋁各有多少質(zhì)量 ， 則費(fèi)時費(fèi)力 。 同時注意 本題縱坐標(biāo)表示的沉淀質(zhì)量 ， 沉淀質(zhì)量最少時不是氫氧化鋇過量的時候：假設(shè)明礬有 1 mol,當(dāng)氫氧化鋇過量時沉淀為 2 mol硫酸鋇 ， 質(zhì)量是 466 g；當(dāng)溶液中鋁離子剛好完全沉淀時 ， 加入氫氧化鋇應(yīng)為 mol,此時沉淀為 1 mol氫氧化鋁 (質(zhì)量 78 g)和 mol硫酸鋇 (質(zhì)量為 g)， 總質(zhì)量 g。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 變式 1 向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 ， 下列坐標(biāo)圖中 ， 能表示加入 Ba(OH)2溶液的體積 V與生成沉淀質(zhì)量 m的關(guān)系正確的是 ( ) 【 解析 】 明礬是 KAl(SO4)2二是注意對比類似曲線 ， 從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的差別 。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 評注 】 圖像題解法基本思路： 。要注意從座標(biāo)量看變化量 ， 從變化量看圖是否正確 ， 看反應(yīng)原理在圖像中的表現(xiàn) 。 符合圖所示情況的是 ( ) 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 評注 】 圖像題解法基本思路： “ 量 ” 。 水平線則一般表示產(chǎn)物量沒有變化 ， 但水平線位置的相對高低 ， 則表示產(chǎn)物量的相對大小 (多少 )。 首先是圖的意義 —— 兩個座標(biāo)分別表示的意義 、 與 反應(yīng)原理聯(lián)系明確圖的意義 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) 【 解析 】 D隨著 Na[Al(OH)4]溶液的加入先發(fā)生以下反應(yīng)：[Al(OH)4]?+4H+ Al3++4H2O(不產(chǎn)生沉淀 )；待鹽酸耗盡發(fā)生 Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓的反應(yīng) (沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 兩個反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為 1∶ 3，符合題圖 。 典例精析 A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 符合圖所示情況的是 ( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl Na[Al(OH)4] Y AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl C 【 解析 】 B隨著 AlCl3溶液的加入先后發(fā)生以下兩個反應(yīng) Al3++4OH? [Al(OH)4]?( 不產(chǎn)生沉淀 ) ；Al3++3[Al(OH)4]? 4Al(OH)3↓(沉淀物質(zhì)的量由 0增至最大值 )。 兩個反應(yīng)中消耗的 NaOH物質(zhì)的量之比為 3∶ 1，與題圖不符 。 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因為繼續(xù)滴加鹽酸時 ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 課前體驗 (2)P點表示溶液中沉淀恰好溶解時所加入的鹽酸體積 ， 此時溶液中有 NaCl、 AlCl MgCl2三中溶質(zhì) ， 與起始相比較 ， 相當(dāng)于將原來的氫氧化鈉中和生成氯化鈉 ， 所需 鹽酸 物質(zhì)的量等于 mol,體積為 mol247。 58 g/mol= mol,依據(jù) MgCl2～ Mg(OH)2可以求得 氯化鎂 質(zhì)量為 mol 95 g/mol= g；當(dāng)加入鹽酸體積由 10 mL增加到 30 mL時 ， 發(fā)生的反應(yīng)為 [Al(OH)4]?+H+ Al(OH)3↓+H2O， 據(jù)此可推知氯化鋁物質(zhì)的量等于該步反應(yīng)中消耗氫離子物質(zhì)的量即 mol ， 氯化鋁 的質(zhì)量= 。 130課前體驗 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過量的氫氧化鈉 (因為繼續(xù)滴加鹽酸時 ， 沉淀并沒有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：
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