【正文】 一般都有常規(guī)解法和巧解 ，命題人旨在考查學(xué)生思維的敏捷性和開(kāi)放性 。二是注意對(duì)比類(lèi)似曲線(xiàn) ， 從中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)的差別 。 水平線(xiàn)則一般表示產(chǎn)物量沒(méi)有變化 ， 但水平線(xiàn)位置的相對(duì)高低 ， 則表示產(chǎn)物量的相對(duì)大小 (多少 )。 兩個(gè)反應(yīng)中消耗鹽酸物質(zhì)的量之比為 1∶ 3，符合題圖 。 【 解析 】 依據(jù)圖示可以判斷含有 g沉淀的混合液中含有過(guò)量的氫氧化鈉 (因?yàn)槔^續(xù)滴加鹽酸時(shí) ， 沉淀并沒(méi)有增加 ， 加入 10 mL后 ， 沉淀才開(kāi)始增加 )， 沉淀是氫氧化鎂 ， 鋁元素全部以 [Al(OH)4]?存在 。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 題意已經(jīng)明確 “ 從環(huán)保的角度考慮 ” ， 鹵素 、 含磷阻燃劑大多是分子晶體 ， 熔點(diǎn)較低 ， 因而受熱時(shí)容易揮發(fā) ， 增加煙霧 ， 另外鹵素 、 磷元素都有毒性； Mg(OH)2和 Al(OH)3分解產(chǎn)生難熔物質(zhì)又無(wú)毒 ， 所以較理想的應(yīng)該是后者 課前體驗(yàn) NaOH、 AlCl MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中 ，有 g白色沉淀析出 ， 向所得的濁液里逐漸加入 mol/L的鹽酸 ，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示： (1)混合物中 MgCl2的質(zhì)量是 (g) ； AlCl3的質(zhì)量是 (g)； NaOH的質(zhì)量是 (g)。mol?1 Al(OH)3(s) 1/2Al2O3(s)+3/2H2O(g) ΔH2=+ kJ依據(jù)熱化學(xué)方程式可知 ， 兩種氫氧化物受熱分解吸收大量的熱 ， 會(huì)使環(huán)境溫度下降 ， 同時(shí)產(chǎn)生耐高溫的氧化鎂和氧化鋁覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣與可燃物的接觸 ， 因而有阻燃作用 Mg(OH)2的吸熱效率為： kJ 上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。 mH2O]， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2MgCl2+(2?x)Ca(OH)2+2mH2O 2[Mg(OH)2?xClx 課前體驗(yàn) ， 已知含有 H+、 Mg2+、 Al3+等陽(yáng)離子 ， 逐滴加入 NaOH(aq)， 則消耗 NaOH(aq)體積 (x軸 )和生成沉淀量 (y軸 )之間的函數(shù)關(guān)系可用圖表示 ， 則下列圖中正確的是 【 解析 】 有 H+、 Mg2+、 Al3+等陽(yáng)離子溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí) ， 首先應(yīng)將 H+中和 ， 然后才能產(chǎn)生沉淀 (因?yàn)楫a(chǎn)生的沉淀可溶于酸 )， 因此開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成 ， C錯(cuò)；隨著氫氧化鈉的增多 ， Mg2+、 Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀 ， 一定時(shí)候 ， 氫氧化鋁又被堿溶解 ，最后只剩余氫氧化鎂沉淀 ， 此時(shí)沉淀量不再改變 ， 所以 A、 D錯(cuò)誤 。mH2O] (1?x/2)Mg(OH)2+x/2MgCl2+mH2O 水熱處理后，過(guò)濾、水洗。 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 課前體驗(yàn) 石灰乳 精致鹵水 合成 熱水處理 過(guò)濾 水洗 表面處理 過(guò)濾水洗 干燥 ④ 已知熱化學(xué)方程式： Mg(OH)2(s) MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+ kJg?1， Al(OH)3的吸熱效率為： kJ 該 Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下： 課前體驗(yàn) 石灰乳 精致鹵水 合成 熱水處理 過(guò)濾 水洗 表面處理 過(guò)濾水洗 干燥 ⑤ 常用阻燃劑主要有三類(lèi)： ， 如四溴乙烷； B. 磷系 ， 如磷酸三苯酯； ， 主要是 Mg(OH)2和Al(OH)3。 (1)由于氫氧化鈉過(guò)量 ， 所以鎂離子完全沉淀 ， 生成的氫氧化鎂物質(zhì)的量 = g247。 典例精析 【 例 1】 將物質(zhì) X逐漸加入 Y溶液中 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 n2與所加 X的物質(zhì)的量 n1的關(guān)系下圖所示 。 兩個(gè)反應(yīng)消耗 Na[Al(OH)4]物質(zhì)的量之比為 1∶ 3， 與題圖也不符 。 特別注意看 “ 三點(diǎn) ” (起點(diǎn) 、 拐點(diǎn) 、 終點(diǎn) )的量 。12H2O， 溶液中同時(shí)含有鋁離子和硫酸根離子 ，它們分別與氫氧根離子和鋇離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 ， 當(dāng)氫氧根離子過(guò)量后又會(huì)把氫氧化鋁溶解 。 再加入 4 mol/L的 NaOH溶液 ， 當(dāng)生成沉淀量最多時(shí) ， 加入 NaOH溶液的體積應(yīng)為 ( ) mL mL mL mL A 典例精析 變式 2 鎂鋁合金 g溶于 300 mL 2 mol/L的 ， 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為 L。 H2O Al(OH)3↓+3NH4+ (2)以鋁單質(zhì) 、 強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿為原料以此原料制取氫氧化鋁常用方法有 甲 、 乙 、 丙 三種： 甲 : 乙 : 丙 : Al H2SO4 Al2(SO4)3 NaOH Al(OH)3 Al NaOH Na[Al(OH)4] H2SO4 Al(OH)3 Al Al H2SO4 Al2(SO4)3 NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 方法指導(dǎo) 制取等量的氫氧化鋁 (以 1mol為例 )三種方案所需要的原料用量如下： 制取 1mol氫氧化鋁所需的硫酸和氫氧化鈉的用量表： 根據(jù)表上分析可以得出 ， 方案丙最好 。 配制 500 mL稀氨水 (每升含有 g氨 )需要取濃氨水 (每升含有 g氨 ) mL， 用規(guī)格為 mL量筒量取 。 上海 )明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料 ， 明礬石的組成和明礬相似 ， 此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì) 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 測(cè)定肥料中鉀含量 ， 依據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)原理是稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品 ， 然后將其中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀 ，測(cè)定硫酸鋇的質(zhì)量 。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：