元素周期表教學設計-文庫吧資料
2025-07-06 17:58本頁面
【正文】 電子層結構 （金、非的變化） 周期序數(shù)＝電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子 化合價 元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) |非金屬元素的負化合價|＋最高正化合價＝8 同位——同化性 同主族——相似性 同周期——遞變性第四課時復習提問：①回顧周期表中同主族、同周期元素的遞變規(guī)律。如：氮元素的化合價－＋＋＋5，另外也有＋＋4。⑵主族元素的化合價元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子數(shù)）|非金屬元素的負化合價|＋最高正化合價＝8⑶主族元素在周期表中的主族序數(shù)、原子序數(shù)、主要化合價的關系：要么都為奇數(shù)或都為偶數(shù)。⒉元素化合價與元素在元素周期表中的位置的關系：⑴價電子：主族元素原子的最外層電子。如圖：元素金屬性和非金屬性的遞變IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅦA01金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe4PoAt7金屬性逐漸增強討論：p105討論題由上圖討論：元素周期表中什么元素的金屬性最強？【Fr（Cs）】什么元素的非金屬性最強？（F）還可知：熱穩(wěn)定性最好的氣態(tài)氫化物為HF，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的為Cl（HClO4），堿性最強的為Fr（FrOH）【Cs（CsOH）】。同主族元素的遞變規(guī)律元素單質化合物原子半徑得失電子的能力熔點活潑性氫化物最高價氧化物對應的水化物遞變規(guī)律逐漸增大失電子能力漸強得電子能力漸弱金屬熔點遞減非金屬熔點遞增金屬活動性漸強非金屬活潑性漸弱熔沸點：熱穩(wěn)定性：（酸性）：堿性由弱變強酸性由強變弱結論：從周期表中橫（增強），縱（族）兩方面討論了元素性質遞變的關系。③元素最高價氧化物對應的水化物：堿性由弱漸強，酸性由強漸弱。②元素形成的單質：金屬單質熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。同周期元素的遞變規(guī)律遞變規(guī)律元素原子半徑逐漸變?。ǔ∮袣怏w）得失電子的能力失電子能力漸弱， 得電子能力漸強單質熔點金屬：熔點遞增；非金屬：熔點遞減活潑性金屬：活動性漸弱；非金屬：活潑性漸強化合物非金屬的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：還原性：（酸性）：最高價氧化物的水化物堿性由強漸弱， 酸性由弱漸強結論：⑵同主族元素的性質的遞變：①同一主族內，從上至下，原子半徑逐漸增大，原子失遞增能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。③元素最高價氧化物的水化物：堿性由強漸弱，酸性由弱漸強。【熔點最低的是各周期的稀有氣體（除He）】。因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。⒈元素金屬性與非金屬性的與元素在周期表中的位置之間的關系。Z－8Z－1ZZ＋1Z－1ZZ＋1Z＋8例：A、B、C是周期表中短周期相鄰的三元素，A、B同周期，B、C同主族，最
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