【正文】 ② 氫前的金屬 ＋酸→鹽＋ H2 ↑ 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣，生成水 ②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋ H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性 （ 鹽的通性中（ 1）（ 3）（ 4）項的鹽必須是可溶于水 ） ⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律） ⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋ H2O ＋ CO2 ↑ ⑶鹽 1＋堿 1→鹽 2＋堿 2 參加 反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽 １ ＋鹽 ２ →鹽 ３ ＋鹽 ４ 參加 反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水 且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律） ： ①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不 溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋ H2 O＝ 2NaOH CaO＋ H2 O＝ Ca(OH)2 K2 O＋ H2 O＝ 2KOH BaO＋ H2 O＝ Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。難溶于水， 密度比空氣的小 點(diǎn)燃 有可燃性 CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ 2H2 O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱 24． 乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶 酒精燃燒 Ｃ 2 Ｈ 5 ＯＨ ＋ 3Ｏ 2點(diǎn)燃 2ＣＯ 2 ＋ 3Ｈ 2 Ｏ 甲醇 （ CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大 量飲用會使人死亡。 的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ 三種有可燃性、還原性的物質(zhì)： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料） （十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途 21．碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是 CaCO3 。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 ①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝ H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙? ②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ ２ ） 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2 O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（ 或：澄清的石灰水變渾濁） 二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)： CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋ H2 O（無明顯現(xiàn)象） ③通常情況下， CO2不支持燃燒，也不能燃燒。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)！ 試驗注意事項 :①試管口略向下傾斜 （防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流， 使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰 水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。（純凈物不是合金） (七 )單質(zhì)碳的性質(zhì) 15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同 的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ ↑ (六 )鐵的性質(zhì) ：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體 鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵 Fe2 O3 防銹方 法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán) 鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 （２） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） ① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（ 現(xiàn)代濕法冶金 的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe＋ CuSO4＝ Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 , 反應(yīng)后溶液呈淺綠色 ②鐵跟硫酸反應(yīng)： Fe＋ H2 SO4＝ FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)： Fe＋ 2HCl＝ FeCl2 ＋ H2 ↑ 現(xiàn)象 :有氣泡生成 ,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有 兩種離子： 鐵離子 Fe3+ 亞鐵離子 Fe2+） 鐵元素有三種氧化物 ：氧化鐵 Fe2O3 氧化亞鐵 FeO 四氧化三鐵 Fe3O4 14．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。） 其他生成 氧氣的反應(yīng)： 通電 ③水通電（正極 O2 負(fù)極 H2 ，體積比 1:2） 2H2 O＝ 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO△ 2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性氫氣的性質(zhì)和用途 11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水 （２）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量 不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗氫氣的純度。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠） Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑ （現(xiàn)象： 綠色 粉末變 黑色 ，管壁有 水珠 ，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法 ： 10． 工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實驗室制取氧氣 反應(yīng)原理： ①加熱高錳酸鉀 2KMnO4△ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 2MnO△ 2KCl + 3O2 ↑ 3eud 教育網(wǎng) 百萬教學(xué)資源，完全免費(fèi)，無須注冊，天天更新！ 3eud 教育網(wǎng) 教學(xué)資源集散地。 ⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 點(diǎn)燃 ⑸鐵絲在氧氣中 燃燒 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂 ,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒 (點(diǎn)燃爆鳴氣 ) 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出 淡藍(lán)色火焰 ，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸 ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。液氧、固態(tài)氧淡 藍(lán)色。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ ：氮?dú)?78%，氧氣 21%，稀有氣體 %,CO2 % ：排放到空氣中的 氣體污染物 較多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。②在溶液里所有陽離子所帶的 正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的 負(fù)電荷總數(shù) 相等，所以溶液不顯電性。（純水、固體酸堿鹽不 導(dǎo)電） 43． 電離 ：物質(zhì)溶于水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。 ②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀） 此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。 常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等 化學(xué)方法是 ：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開 41．結(jié)晶 ：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶?？赡苁亲畲蟮拿赓M(fèi)教育資源網(wǎng)！ 而增大。 大部分固體的溶 解度隨溫度升高 而增大，但 NaCl 的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小 。 ① 加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑 不飽和溶液 飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度 37． 固體的 溶解度 ：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液） 35． 不飽和溶液 ：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)） 32． 溶質(zhì) ：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。 ③遵守二原則：一是以 客觀事實為基礎(chǔ) ，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是 遵守質(zhì)量守恒定律 ，等號兩邊的各種原子數(shù) 目必須相等 （四）溶液、溶解度 31． 溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 30. 書寫化學(xué)方程式①依據(jù)： 質(zhì)量守恒定律： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)！ 學(xué)性質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。 常用的還原劑有 H2 、 CO、 C等， 具有還原性。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物 腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。 27．我國古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有： 造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類型。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成 中和反應(yīng) ： 酸跟堿 作用生成鹽和水的反應(yīng)。 注意事項：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。可能是最大的免費(fèi)教育資源網(wǎng)！ 無氧時 Cl為 1價，跟氧結(jié)合時＋ + +5 或 +7 價 ：以一種碳原子（碳 12）質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對原子質(zhì)量。 注： 銨是 NH4原子團(tuán)；＋ 2 價的鐵叫“亞鐵”； +1 價的銅叫“亞銅” 無氧時 S 為 2價，跟氧結(jié)合時＋ 4或＋ 6價。 標(biāo)在元素符號的 正上方 ＋２ －２ ＋１ Ｃ a ＋２價的鈣元素 Ｏ －２價的氧元素 Ｈ 2Ｏ 水中氫元素化合價是＋１價 背誦化合價口訣： ＋１價鉀鈉銀銨氫， ＋２價鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價磷， 氟、氯、溴、碘－１價 氧硫－２要記清。 同種元素可以有不同的化合價 硝酸銨（ NH4 NO3 ）中 氮元素的化合價分別為前 N－ 3 價 ，后 N＋ 5 價。 元素的 化學(xué)性質(zhì) 跟原子的 最外層電子數(shù) 關(guān)系最密切， 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)： 最外層電子數(shù)小于４時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素） 最外層電子數(shù)多于 4 時，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?8，成為陰離子（通常是非金屬元素） 最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系：（元素的最高正價等于原子的最外層電子數(shù)） 最外層電子數(shù)小于４時，最外層電子數(shù)就是元素的化合價（正價）； 最外層電子數(shù)多于４時，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價 23. 化學(xué) 式的寫法： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個的元素符號， 下面幾種元