20xx-20xx北京市西城高三化學(xué)期末試題及答案-文庫(kù)吧資料
2025-07-04 07:01本頁(yè)面
【正文】 3。 同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)： ?。瓼e3+與S2?反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3?！緦?shí)驗(yàn)一】 已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。2H2O的操作是________。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學(xué)式）。 （3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式： ClO3? + + == Cl? + + （4）Ⅱ中，檢驗(yàn)鐵元素完全除去的試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 （2）根據(jù)圖圖2分析： 圖1浸出溫度對(duì)銅、鈷浸出率的影響圖2浸出pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響 ①礦石粉末浸泡的適宜條件應(yīng)是________。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。 Ⅴ．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4 Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過(guò)濾，分離除去沉淀b。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過(guò)程如下：Ⅰ．將粉碎的礦石用過(guò)量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。20．（12分）氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。 某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。19．（10分）甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油（3）操作1的名稱(chēng)是________。已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O（1）試劑a的作用是________。則陽(yáng)極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應(yīng)式是________。（2）制備燒堿和硫酸。mol? 1反應(yīng)2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ②已知：?。?NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝? kJ （1）制備碳酸鈉。min)B．800 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝C．③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80% D．ΔH＞0第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）17．（6分）我國(guó)芒硝（Na2SO4下列猜想與假設(shè)不合理的是 A．Ca與H2O反應(yīng)可能生成H2 B．SO2和H2O2反應(yīng)可能生成H2SO4 C．濃硫酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是碳單質(zhì) D．H2C2O4溶液與H2SO4酸化的K
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