【正文】 a2CO3 ∵2∴試樣中含有NaHCO3﹑Na2CO3 于是用于滴定NaHCO3的量為: =37. 解：設(shè)NaOH為X mol，NaCO3為Y mol， 則 X+Y== 40X== 得 X= Y= 故38. 解：39. 解：由題意得，混合液由H2PO4和NaHPO4組成，設(shè)其體積分別為X ml，Y ml。（3）： 則 pH=二級(jí)電離 則 pH=（4） 分別選擇選用甲基橙和酚酞。29. 解：在計(jì)量點(diǎn)時(shí)，剛好反應(yīng) pH= 故 溴甲酚綠為指示劑。27. 解：（1）設(shè)苯甲酸的濃度為x則 得 x= mol?L1（2）當(dāng)達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，苯甲酸完全為苯甲酸鈉，酸度完全由苯甲酸根決定.pOH=pH=（3）酚酞為指示劑。則 得 x= mol?L1 y= mol?L1 25. 解：（1） = （2）硼砂溶液中有如下酸堿平衡B4O72+5H2O = 2H2BO3+2H3BO3 因此硼砂溶液為緩沖體系。L1：形成(CH2)6N4—HCl緩沖溶液，計(jì)算知：CHCl= 22. 解：由緩沖溶液計(jì)算公式 , 得10=+lglg= , = mol又則 即 需 則 即 =23. 解：1）設(shè)需氨基乙酸x g，由題意可知 ∵ ∴ （2）因?yàn)榘被宜釣閮尚晕镔|(zhì)，所以應(yīng)加一元強(qiáng)酸HCl ，才能使溶液的pH= 。L1 =108 mol其中： = =103 mol=〉40Ka2 Ka2》Ka2 且CKa1=103∴ H3PO4的第二級(jí)、第三級(jí)解離 和水的解離均又被忽略。（2）物質(zhì)的量之比分別為：1∶1∶２、１∶１、１∶１。4= （2）還需加入HCl為：2=（3）由NaHCO3組成。（2）使第一計(jì)量點(diǎn)測(cè)定值不影響，第二計(jì)量點(diǎn)偏大。因?yàn)镠2SO4的第二步電離常數(shù)pKa2=，而NH4+的電離常數(shù)pKa=，所以能完全準(zhǔn)確滴定其中的H2SO4 ，可以采用甲基橙或酚酞作指示劑。 pKb2=pHsp=pcKa2/2=(+)/2= 故可直接滴定一級(jí)，甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色；（7）H2SO4+H3PO4 pHsp=[(pcKa1Ka2/(c+Ka1)]/2=甲基紅，由黃色變?yōu)榧t色pHsp=[(p(Ka2(cKa3+Kaw)/c]/2=故可直接滴定到磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽，酚酞，由無色變?yōu)榧t色； （8）乙胺+吡啶 pKb= pKb= pHsp= pcKa/2=(+)/2=故可直接滴定乙胺，甲基紅，由紅色變?yōu)辄S色。 pKb2=cKb2=108108pHsp=pcKa1/2=(+)/2=故可同時(shí)滴定一、二級(jí)，甲基黃，由紅色變?yōu)辄S色；（4） NaOH+(CH2)6N4 pKb=pHsp=14pcKb/2=14+()/2=故可直接滴定NaOH，酚酞，有無色變?yōu)榧t色；（5）鄰苯二甲酸 pKa1= 。 pKa2= pHsp=14pcKb1/2)=14+(+)= pKa1pKa2= 故可直接滴定一、二級(jí)氫，酚酞，由無色變?yōu)榧t色；（3） molpHsp=(pKa1+pKa2)= 溴甲酚綠；pHsp=(pKa2+pKa3)= 酚酞。 Ka2=107 , pKa2=。11. 答：根據(jù)CspKa(Kb)≥108，p Csp+pKa(Kb）≥8及Ka1/ Ka2105,p Ka1p Ka25可直接計(jì)算得知是否可進(jìn)行滴定。但酸（堿）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度太濃時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)過量的體積一定，因而誤差增大；若太稀，終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不明顯，故滴定的體積也會(huì)增大，致使誤差增大。8. 答：(1) Ka=104 ,CspKa=104=105108(2) Ka2=106 ,CspKa2=106=107108(3) Ka2=1010 ,CspKa2=1010=1011108(4) Ka1=108 ,Kb2=Kw/Ka1=1014/108=107,CspKb1=107=108108(5) Ka2=1011 , Kb1=Kw/Ka2=1014/1011=104,CspKb1=104=105108(6) Kb=109 ,CspKb=109=1010108(7) Kb=109 , Ka=Kw/Kb=1014/109=106,CspKa=106=107108(8) Kb=104 ,CspKb=104=105108根據(jù)CspKa≥108可直接滴定，查表計(jì)算只（3）、（6）不能直接準(zhǔn)確滴定，其余可直接滴定。1。式（1）簡(jiǎn)化為 (2)若兩種酸都不太弱，先由式（2）近似求得[H+]，對(duì)式（1）進(jìn)行逐步逼近求解。L1。 [H2CO3]+[HCO3]+[CO32]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH]+[HCO3]+2[CO32] PBE：[H+]+[H2CO3] +[HCO3]=[NH3]+[OH] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c。mL118. 解： HAc%= = =%19. 解： 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O CaCO3%= = =%20. 解：2HCl+CaO==CaCl2+H2O 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 n總HCl==5mol 設(shè)稱取混合物試樣x克則解得 x=21. 解： 2NaOH+H2C2O4 ==Na2C2O4+2H2O 設(shè)H2C2O4的百分含量為x% ，得第五章 酸堿滴定法（陜師大教材）1. 答：H2O的共軛堿為OH；；H2C2O4的共軛堿為HC2O4；H2PO4的共軛堿為HPO42；HCO3的共軛堿為CO32；；C6H5OH的共軛堿為C6H5O；C6H5NH3+的共軛堿為C6H5NH3；HS的共軛堿為S2；Fe(H2O)63+的共軛堿為Fe(H2O)5(OH)2+；RNHCH2COOH的共軛堿為RNHCH2COO。mL117. 解：（1） =mL1 =10. 解：設(shè)加入V2 mL NaOH溶液， 即 解得: V2=200mL11. 解：已知 MCaO=,HCl與CaO的反應(yīng): CaO+2H+=Ca2++H2O 即： 稀釋后HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為： 設(shè)稀釋時(shí)加入純水為 ，依題意： =（1+103Ｖ） ∴ Ｖ=12. 解：設(shè)應(yīng)稱取x g Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 當(dāng)Ｖ1=Ｖ=20mL ，時(shí)x=20103= 當(dāng)Ｖ2=Ｖ=25mL ，時(shí)x=25103=%13. 解： Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 設(shè)HCl的濃度為 ，則可得關(guān)系式為 ： 14. 解：設(shè)NaOH的真實(shí)濃度為 則 當(dāng)時(shí)，則15. 解：設(shè)HCl 和NaOH溶液的濃度為和 MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O HCl溶液。H2SO4選用無水Na2CO3，KOH選用鄰苯二甲酸氫鉀。6. 解：H2SO4，KOH用間接配配制法配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。3. 答：用（１）標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高, 用（２）標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏低；用此NaOH溶液測(cè)定有機(jī)酸時(shí)結(jié)果偏高, 用此HCl溶液測(cè)定有機(jī)堿時(shí)結(jié)果偏低。2. 答：表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）。 指示劑：為了便于觀察滴定終點(diǎn)而加入的化學(xué)試劑。 滴定終點(diǎn)：滴定進(jìn)行至指示劑的顏色發(fā)生突變時(shí)而終，此時(shí)稱為滴定點(diǎn)。 標(biāo)定：將不具備基準(zhǔn)物質(zhì)條件的這類物質(zhì)配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)之間的反應(yīng)來確定其準(zhǔn)確濃度，這一操作過程稱為標(biāo)定。這樣的操作過程稱為滴定。第四章 滴定分析法概論1. 答：滴定分析法：將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液）由滴定管滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到兩者按照一定的化學(xué)方程式所表示的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，標(biāo)定溶液的濃度和體積用量，計(jì)算出被測(cè)組分的含量，這種定量分析的方法稱為滴定分析法。140= (3) （）+104（）=（）+104（）= +0+0= (4) pH= ,[H+]=102：(1) 查表34得, ,6= , G1 , 6 , G2 , 6 , 故無舍去的測(cè)定值。== (2) 247。：(1) 247。 ： 查表32, ,4 = , t,4說明這批產(chǎn)品含鐵量合格。 (2) 當(dāng) P=， 因此 當(dāng) P=， 因此 由兩次置信度高低可知，置信度越大，置信區(qū)間越大。 （2） ,5=,因Q,5, 。即測(cè)定的準(zhǔn)確度越高。t1的概率為： +=： = 查表31，P= %出現(xiàn)的概率為： = 因此可能出現(xiàn)的次數(shù)為 ：（1） （2）已知P=，根據(jù) 得 鋼中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的置信區(qū)間為 （3）根據(jù) 得 已知 ， 故 查表32得知，當(dāng) 時(shí)， 此時(shí) 即至少應(yīng)平行測(cè)定21次，才能滿足題中的要求。 綜上所述，甲測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度均比乙高。：D：D：根據(jù) 得 則S=% %時(shí)， ：（1）（2）%（3）（4）：（1） （2） （3）（4）（5）Xm=X大X小=%%=%：甲： 乙： 由上面|Ea1||Ea2|可知甲的準(zhǔn)確度比乙高。所以有效數(shù)字應(yīng)取四位，而甲只取了兩位。：乙的準(zhǔn)確度和精密度都高。L1的NaOH ，可以選用相對(duì)分子質(zhì)量大的作為基準(zhǔn)物來標(biāo)定。H2O的質(zhì)量m1為： 相對(duì)誤差為 % ，不能用H2C2O4：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4:：甲的報(bào)告合理。:：應(yīng)以四位有效數(shù)字報(bào)出。也就是說，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，測(cè)量的相對(duì)誤差較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就較高。也就是說，當(dāng)被測(cè)定的量較大時(shí)，相對(duì)誤差就比較小，測(cè)定的準(zhǔn)確程度也就比較高。：因分析天平的稱量誤差為。（8）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。減免的方法：多讀幾次取平均值。（5）隨機(jī)誤差。（4）系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。（3）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。（2）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差。第三章 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理（答案均已更正）:（1）系統(tǒng)誤差中的儀器誤差?？偫ㄒ陨戏治鐾茢啵行枰b定的離子有：陽離子：Cd2+﹑As(III)﹑As(V)﹑Al3+﹑Zn2+﹑Mg2+﹑Na+等離子。生成有色沉淀的陽離子亦不存在，如：Ag+﹑Hg22+ ﹑Cu2+﹑Hg2+﹑Fe3+﹑Fe2+﹑Cr3+﹑Mn2+﹑Co2+ 和Ni2+等離子。另外證明揮發(fā)性陰離子及還原性的I不存在。與酸作用能生成沉淀的SiO3都不可能存在。（2）焰色試驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則有Na+存在，其他有明顯焰色反應(yīng)的離子，如：Ba2+﹑Ca2+﹑Sr2+﹑Cu2+﹑K+等離子不