原子結(jié)構(gòu)備課參考資源06-文庫吧資料
2025-07-02 08:21本頁面
【正文】 A． B． C． D． 3．某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng) 的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物為（ ） A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 4．在100 g 濃度為18 mol 但由于氨水和水的密度不同，且r NH 3 r H2O，%。 cm3100g / 如用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，方法如下：氨水的體積為100g / cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A． % B． % C． % D．無法確定 常規(guī)思維：按100g氨水計(jì)算，其中NH3為25g。選A。但答案錯(cuò)誤，是由于思維不到位。L1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是（） A． mol B． mol C． mol之間 D． mol 一般思維：根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2 + H2O，2mol H2SO4中有1mol H2SO4作氧化劑被還原，50 mL 18 mol下面幾道例題的解法，是從數(shù)學(xué)的思維角度轉(zhuǎn)換到概念的思維角度，因此必須以堅(jiān)實(shí)的化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，否則易繁瑣或出現(xiàn)失誤。即：1 / （1+），估算得B?！ ±?．相同溫度壓強(qiáng)下，1體積HCl和9體積H2O（氣）組成的混合氣體，經(jīng)完全冷凝后，所得鹽酸的質(zhì)量百分比濃度為（ ） A．10% B．% C．104% D．% 常規(guī)思維：根據(jù)阿伏加德羅定律，1體積HCl和9體積H2O（氣）可以看作1mol HCl和9mol H2O（氣），利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來進(jìn)行計(jì)算?！ ×眍愃季S：由于氧化劑R2O8n 還原為RO42，R2O8n 中R的化合價(jià)要降低，已知RO42中的化合價(jià)為 +6，所以R2O8n 中R的化合價(jià) +6 、且 +8，選B?！ ±?．在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）===2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若A和B的物質(zhì)的量之和與C相等，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（） A．50 % B．60 % C．40 % D．70 % 常規(guī)思維：根據(jù)化學(xué)平衡的一般計(jì)算方法，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的變化濃度分別為x、2x、2x，然后利用“A和B的物質(zhì)的量之和與C相等”，列出方程式，解出A的變化濃度x，從而求出A的轉(zhuǎn)化率。[要點(diǎn)講解] 什么是化學(xué)計(jì)算中的另類思維 所謂另類思維即非常規(guī)性思維?！ ∵@種思維可大大簡化計(jì)算過程，加快解題速度，在近幾年的高考試題中屢屢出現(xiàn)，同時(shí)在高三的化學(xué)競賽中也頻頻亮相。計(jì)算中的另類思維其余如是?！ 提示]把電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與原子序數(shù)綜合考慮。（A、B分別為兩原子的質(zhì)子數(shù)，m，n分別為該陰離子中A、B原子個(gè)數(shù)）將三個(gè)方程聯(lián)立可解得：4A=8n+40（n=1，2，3……）討論n=3時(shí)有解。提示：先計(jì)算四核的 質(zhì)子數(shù)之和為40。因題目只給出該元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，故只能確定該原子的近似原子量，即質(zhì)量數(shù)為m+n，并不能確定該元素的原子量?！ ?．A。提示：此題的關(guān)鍵是尋找元素x的同位素原子。（用分子式表示）則： ?。?）四種元素原子半徑大小依次為： 。 10．W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY?！ eClPClPClNCOCl2（光氣）、SFXeFBF3?！ ”绢}從題干表面看是三種同位素的問題，經(jīng)分析可剔除已知的28Si的含量92%后又是兩兩混合，把思維進(jìn)行了簡約，然后利用極端求值、十字交叉等巧算法得解?！ ≡谇山馇伤阒泻喖s思維?！ 囊陨媳容^規(guī)則不難看出，如果題目沒有給出具體數(shù)據(jù)，則對(duì)于微粒半徑的比較原則可以統(tǒng)一為：先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越??；當(dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。 統(tǒng)一原則快速比較微粒半徑 例3．將下列各組微粒半徑由小到大排序：（1）Na，Si，P； （2）O2，Mg2+，Al3+；（3）Ca，Ba，Ca2+ ； （4）Cl，F(xiàn)，F(xiàn) ； （5）Si，Pb ，Sn。答案C正確。 有序思維計(jì)算同位素原子形成物質(zhì)種類及式量。故C選項(xiàng)正確。據(jù)R的最外層電子結(jié)構(gòu)特
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