二氧化硅和硅酸定稿-文庫(kù)吧資料
2025-06-27 07:51本頁(yè)面
【正文】 溫 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2 高溫 玻璃熔爐 [設(shè)問(wèn) ]這兩個(gè)反應(yīng)是否違反了復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律？ 復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律僅適用于 溶液 ，不能套用于高溫 條件下的反應(yīng)。SiO22H2O 活潑金屬氧化物 6SiO2 Al2O36SiO2 CaO4SiO2 K2OSiO2 CaO 硅酸鹽大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 □ 加熱熔融燒堿時(shí)應(yīng)使用下列哪種坩堝（ ） C 學(xué)以致用 要除去 SiO2中的 CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ） B 鹽酸 C 硫酸 D 苛性鈉溶液 B 下列物質(zhì)中 ,不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是 ( ) C 學(xué)以致用 硅酸鹽 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)，沒(méi)有固定的酸根。 ? 硅膠是一種具有物理吸附作用的吸附劑，可以再生反復(fù)使用。 ? 因?yàn)闊o(wú)水 CoCl2為藍(lán)色，水合 CoCl2 實(shí)驗(yàn)：將 CO2通入 Na2SiO3溶液中 現(xiàn)象： 透明的硅酸凝膠生成 化學(xué)方程式： Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3 + Na2CO3 結(jié)論： 硅酸是一種很弱的酸， 酸性比碳酸還弱 不穩(wěn)定，受熱易分解 SiO32 + H2O + CO2= CO32 + H2SiO3↓ Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO32 + 2H+ = H2SiO3↓ Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ ? H2SiO3 = H2O + SiO2 ?生 成的硅酸逐漸聚合而形成 硅酸溶膠 （ 能流動(dòng) ） ， 當(dāng)硅酸的濃度較大時(shí) ， 就會(huì)形成 硅酸凝膠 （ 不能流動(dòng) ） ， 硅酸凝膠經(jīng)過(guò)干燥脫水就形成 硅膠 。仔細(xì)觀察變化過(guò)程及其現(xiàn)象。 用氫氟酸“刻”出的玻璃工藝品 高溫 高溫 高溫 SiO2+ 2C = Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3+CO2↑ 此兩個(gè)反應(yīng)用于工業(yè)制玻璃 二氧化碳 二氧化硅 化學(xué)式 化學(xué)式的意義 通常狀況下的狀態(tài) 硬度 水溶性 熔沸點(diǎn) 二氧化硅和二氧化碳的比較 CO2 SiO2 表示二氧化碳分子及其組成 表示二氧化硅晶體中硅氧原子個(gè)數(shù)比 氣態(tài) 固態(tài) 很小 很大 可溶于水 不溶于水 很低 很高 二氧化碳 二氧化硅 穩(wěn)定性 與水 反應(yīng) 與堿性氧化物反應(yīng) 與堿 反應(yīng) 與 HF 反應(yīng) 高溫 穩(wěn)定 很穩(wěn)定 CO2+H2O=H2CO3 不反應(yīng) CO2+CaO = CaCO3 SiO2+CaO = CaSiO3 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 不反應(yīng) SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O 化學(xué)性質(zhì) 二氧化碳 二氧化硅 弱氧 化性 與碳 酸鹽 等反 應(yīng) 高溫 SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑ 高溫 高溫 CO2 + C = 2CO 高溫 SiO2 + 2C =
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