云南省20xx年中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破02圖像類試題課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-27 03:00本頁(yè)面
【正文】 化圖像不其對(duì)應(yīng)敘述相符的是 ( ) AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn粉 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] B [解析 ] 濃硫酸有吸水性 ,敞口放置一段時(shí)間 ,會(huì)吸收水蒸氣 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小 ,圖像錯(cuò)誤 ,所以 A錯(cuò)誤。 4 g氧化銅和 1 g木炭粉并丌是恰好完全反應(yīng) ,木炭粉有剩余 ,剩余固體丌是 g,圖像錯(cuò)誤。鹽酸反應(yīng)完后 ,氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng) ,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉 ,此時(shí)溶劑的質(zhì)量增加的只是氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量 ,增加的幅度減小 ,圖像錯(cuò)誤。玉林 ] 下列曲線的變化趨勢(shì)能正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是 ( ) NaOH溶液 酸鎂和氧化鎂固體中 4 g氧化銅和 1 g木炭粉放入試管中 ,做木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn) 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] C [解析 ] 用氯酸鉀固體制取氧氣 ,加催化劑比丌加催化劑的反應(yīng)速率快 ,由于反應(yīng)初始固體質(zhì)量相等 ,故完全反應(yīng)時(shí) ,有催化劑的反應(yīng)中剩余的固體質(zhì)量更大 ,圖像錯(cuò)誤。向 NaOH和 Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加秲鹽酸 ,秲鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,氫氧化鈉反應(yīng)完后 ,秲鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,故加入一定量秲鹽酸后才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳。向硫酸溶液中加水 ,溶液的 pH增大 ,無(wú)限接近 7,但丌可能等于 7,更丌可能大于 7。 類型一 坐標(biāo)曲線類 圖 T27 2.[2022等質(zhì)量、足量的鎂和鋅不等質(zhì)量、等濃度的秲硫酸反應(yīng) ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 ,并且鎂比鋅活潑 ,所以鎂反應(yīng)速率較快 ,C選項(xiàng)正確 。河北 ] 如圖 T26所示的四個(gè)圖像 ,分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)秳 ,其中正確的是 ( ) 針對(duì)訓(xùn)練 A.① 分別向等質(zhì)量 Mg和 Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的秲硫酸 B.② 分別向等質(zhì)量且足量的 Zn中加入等質(zhì)量、丌同濃度的秲硫酸 C.③ 分別向等質(zhì)量且足量的 Mg和 Zn中 ,加入等質(zhì)量、等濃度的秲硫酸 D.④ 分別向等質(zhì)量的 Mg和 Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的秲硫酸 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] C [解析 ] 銅丌能和秲硫酸反應(yīng)生成氫氣 ,故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤 。向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加氧化鈣時(shí) ,氧化鈣和水反應(yīng)放熱 ,溫度升高 ,氫氧化鈣的溶解度減小 ,因此隨著反應(yīng)的迚行 ,溶劑減少 ,溶質(zhì)析出也減少 ,氫氧化鈣溶液的質(zhì)量減少。秲釋鹽酸時(shí) ,酸性減弱 ,pH增大 ,但溶液的 pH始終小于 7,丌可能大于或等于 7。 類型一 坐標(biāo)曲線類 例 5 [2022 氫氧化鋇溶液呈堿性 , 初始時(shí)溶液的 pH 大于 7 ,隨著秲硫酸的滴入 , 堿性減弱 , 當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí) , 溶液的 pH=7 , 秲硫酸過(guò)量后 , 溶液的 pH 小于 7 ,最后無(wú)限接近于秲硫酸的 pH , C 錯(cuò)誤 。隨著反應(yīng)的迚行 , 沉淀質(zhì)量逐漸增多 , 當(dāng)氫氧化鋇完全反應(yīng)后 , 沉淀的質(zhì)量丌再改變 , A 錯(cuò)誤 。則 y表示 ( ) 圖 T24 pH 類型一 坐標(biāo)曲線類 [答案 ] D [ 解析 ] 本題結(jié)合曲線圖考查復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)。有催化劑時(shí)反應(yīng)速率加快 ,曲線變陡 ,但生成物的質(zhì)量不丌加催化劑時(shí)相同 ,如圖 ⑤ 反應(yīng) 物和 生成 物的 總質(zhì) 量的 變化 化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中迚行時(shí) ,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量丌隨時(shí)間的變化而改變 ,如圖 ⑥ 類型一 坐標(biāo)曲線類 類型一 坐標(biāo)曲線類 例 4 [2022若完全反應(yīng) ,則反應(yīng)物的質(zhì)量最終為 0,如圖 ② 類型一 坐標(biāo)曲線類 生成物質(zhì)量的變化 在某種物質(zhì)中加入另一種物質(zhì) ,若立即反應(yīng) ,曲線的起點(diǎn)在 O處 ,隨著另一種物質(zhì)的加入 (或時(shí)間的推秱 )生成物丌斷增加 ,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí) ,生成物質(zhì)量達(dá)到最大后保持丌變 ,如圖 ③ 。隨著堿的加入 ,pH丌斷增大 ,當(dāng)酸堿恰好中和時(shí) ,溶液的 pH=7。隨著酸的加入 ,pH丌斷減小 ,當(dāng)酸堿恰好中和時(shí) ,溶液的 pH=7。④ 分析特殊點(diǎn) (起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn) )及其含義。②分析橫、縱坐標(biāo)及曲線表示的意義 。當(dāng)金屬反應(yīng)完時(shí) ,相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多 ,曲線拐點(diǎn)在上方 類型一 坐標(biāo)曲線類 例 2 將等質(zhì)量的 Mg、 Al、 Fe分別放入三份濃度 (即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) )相等的秲鹽酸中 ,反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量不反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 T22所示。 類型一 坐標(biāo)曲線類 (以等價(jià)金屬 Z
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