山西省20xx中考化學復習質(zhì)量守恒定律及其應用課件-文庫吧資料
2025-06-27 00:30本頁面
【正文】 克(ac)克2. aC2H6+7O2＝ 4CO2+6H2O，則 a的值為 ( )3. 2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，則 a的值為（ ）1. aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，則 a的值為（ ）求化學式前面的計量數(shù)226反應物 反應前后質(zhì)量變化 原因石灰石和稀鹽酸 反應后質(zhì)量減少反應后質(zhì)量增加生成的氣體擴散到空氣中去了空氣中的成分參與了反應鎂在空氣中燃燒用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象 成語 “ 點石成金 ” ，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。Fe2O33. SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，則 R的化學式為 ?；瘜W反應的實質(zhì)： 參加反應的各物質(zhì) 原子重新組合 生成其它物質(zhì)的過程。物質(zhì)在每一個化學反應前的數(shù)量等于反應后的數(shù)量，這可以算是一個公理。把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點參加 化學反應 的各物質(zhì)的 質(zhì)量 總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律的 “ 守恒 ” ，是指 質(zhì)量 守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。 “ 總和 ” 意味著把 各種狀態(tài) 的反應物和生成物都算在內(nèi)。 一切 化學變化 都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！分析與討論：結論 :在驗證質(zhì)量守恒定律實驗時，如果選擇有氣體參加反應或者生成的反應時， 一定要在 密閉容器內(nèi) 進行 。所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實驗 52實驗現(xiàn)象反應前總（ g）反應后質(zhì)（ g）分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光 , 生成白色固體， 天平指針向右偏，失去平衡。思考：所有化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？實驗 51實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)（ g）反應后質(zhì)量（ g）分析m1m2 m1 m2 ，反應后總質(zhì)量小于反應后總質(zhì)量。前后總質(zhì)量反應相等Fe+CuSO4→FeSO 4+Cu 天平平衡m1m2 m前 =m后，質(zhì)量守恒定律 :參加化學反應參加化學反應的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成的各物生成的各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 總和總和 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。鐵 在純凈的氧氣 能 燃燒。點燃P+O2 P2O5 m1m2 m1=m2，反應前后總質(zhì)量相等。白磷燃燒前后 質(zhì)量總和 的測定方案方案 1細沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉 ,文字表達式： 磷 +氧氣 點燃 五氧化二磷結論：反應物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和 現(xiàn)象：天平仍保持平衡天平仍保持平衡 。④ 氣球的作用：緩沖作用 ,防止氣體膨脹，瓶內(nèi)壓強增大，將膠塞迸出。 ② 燃燒時為免錐形瓶底部破裂，應在錐形瓶底部鋪上一層細沙。我們的猜想：可能。 質(zhì)量守恒定律及其應用質(zhì)量守恒定律及其應用學習目標?
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